元素及其化合物计算题(2)

化学计算解题方法—守恒法2012-11-17

一、电荷守恒

1. 氯化钠、氯化镁、硫酸镁三种盐配成的混合液1L，若钠离子为01

.mol，镁离子为0.25mol，氯离子为0.2mol，则硫酸根应为（ ）

A. 0.5mol B. 0.25mol C. 0.2mol D. 015

.mol 2. 测得某溶液中含Ｃｕ2＋，Ｋ＋，ＳＯ2－－

4，Ｃｌ四种离子且阳离子的个数比为：

Ｃｕ2+∶Ｋ＋＝3∶4，则ＳＯ2－－

4与Ｃｌ的物质的量之比可能是（ ）。 Ａ．3∶2 Ｂ．1∶3 Ｃ．1∶8 Ｄ．2∶5

3. 氯化铝和硫酸铝的混合溶液中，若不计铝离子水解，当其中C（SO42-）= C（Al3+）时，下列判断正确的是（ ）

A . C（Al3+）> C（Cl-）B. C（SO42-）> C（Cl-）C（SO42-）< C（Cl-）D. n(AlCl3)=n(Al2(SO4)3) 4. 硫酸钠与硫酸钾的混合溶液中，C（K+）=y mol/L，C（Na+）=0.2mol/L，C（SO42-）=x mol/L。则x、y之间的关系是( ) A. x=0.1+y/2 B.x=y/2 C.y=2x-0.1 D.y=2（x-0.1）

5．在Al－

2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；

如加入足量强碱并加热可得到c mol NH＋

3，则原溶液中的Al3的物质的量为 6. 在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子反应中，化学计量数x＝ __________。

7. 在一定条件下发生如下反应：RO3n-+ 6I-+6H+ = R-+3I2+3H2O，则：ROn

3中R元素的化合价为_____

二． 质量守恒，原子守恒

8. 今有FeSO4 和Fe2(SO4)3的混合物，其中含硫的质量分数为a%，混合物中铁的质量分数为( ) A. a% B.2a% C.1－2a% D.1－3a%

9. 现有含0.8mol/L某金属阳离子Zn+的溶液10mL，恰好把30mL0.4 mol/L的碳酸盐溶液中的CO32—全部形成沉淀，则n值是（ ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

10. 在V L硫酸铝溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体m g，则原溶液中的硫酸根离子的浓度为（ ）

A. m/27V B.2m/27V C.m/18V D.m/9V E. m/34V 11. 用二氧化锰与浓盐酸加热制氯气，若制得的气体为1.12L（标），则被氧化的氯离子为（ ）。 A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.4 mol D.2 mol

12. 取镁铝合金粉末若干，用足量盐酸溶解后，再向溶液中加入过量NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧后，得到的白色粉末与原合金质量相等，则原合金中镁的质量分数为（ ） A . 60% B. 40% C. 50% D. 80%

13..有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是( )

A．22.2％ B．30％ C．75.5％ D．80.6％ 14. 现有含0.8mol/L某金属阳离子Zn+的溶液10mL，恰好把20mL0.4 mol/L的碳酸盐溶液中的

CO32—

全部形成沉淀，则n值是（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

15. 将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，得到672mL（标况）混合气体，该混合气体通过放电恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ ） A. 1：1：1 B. 1：1：2 C.1：2：1 D. 4：3：2

16. 8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为36.5%的盐酸恰好反应，蒸

干溶液，最终所得固体质量为（ ）

A 8 g B 11.7g C 15.3g D无法计算

17. 在V L硫酸铝溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色 固体m g，则原溶液中的硫酸根离子的浓度为（ ）

m/27V B.2m/27V C.m/18V D.m/9V E. m/34V

18. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶

解，放出224mL（标况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为( ) A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算

19. 将8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和多余的硫酸，且使Fe2+全部转化为Fe（OH）2沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量浓度为（ ）mol/L。

A.1 B. 2 C.3 D. 4

20.已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6克X与Y完全反应

后，生成4.4克R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ） A、46：9 B、32：9 C、23：9 D、16：9 21. 取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物与过量的盐酸反应，生成2.016L的CO（标准状况）2

，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别是

22. 在铁与氧化铁的混合物15g中加入稀硫酸150mL，标准状况下放出氢气168

.L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入KSCN未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2

完

全转化成氢氧化亚铁，共耗3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，问原硫酸的浓度是 23．取铁粉和氧化铁的混合物样品14 88 g，加入125 mL稀硫酸，使之充分反应。当固体粉末

完全溶解时，收集到3 36 L 标准状况下测定 气体，当向溶液中加KSCN溶液时，溶液不显红色。再用5 mol / L的氢氧化钠溶液中和过量的硫酸，并继续加碱溶液至150 mL，恰好把溶液中的金属阳离子全部沉淀下来。试求： 1 原样品中氧化铁的质量分数 2 上述硫酸的物质的量浓度。

24.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol·L-1

的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等 质

量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙 = 1:2，则加入铝粉的质量为 ( ) A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g

25.在VLAl2(SO4)3溶液中通入过量的NH3使Al(OH)3沉淀完全，过滤、灼烧、电解，然后与适量 的铁红混合在高温下反应。再将反应后的产物用足量的NaOH溶液处理，最后可得mg固体，

原溶液中SO2-物质的量浓度为 ( ) mol·L-1

4

A.

3m112V B.3m56V C.mm

112V D.34V

26.Na、Mg、Al三种金属混合物与足量稀H2SO4充分反应后，得到2.24LH2(标准状况)，则这三 种金属的总量不可能为 ( ) A.0.15mol B.0.1mol C.0.05mol D.0.075mol

27.有一铁的氧化物样品，用5 mol·L-1

的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.56L(标

准状况)氯气，其中的Fe2+恰好全部转化为Fe3+

，该样品可能的化学式是 ( ) A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7