环境化学习题答案比xxx(4)

c0

Qc1 qc2

Q q

＝（5.00×0.05＋540×30.0/3600）/（5.0＋540/3600）＝0.92（mg/L）

kx

＝0.92 exp（－0.2×20000/0.4×86400）＝0.82（mg/L） c c0exp u x

5.具有2.00×10-3 mol/L碱度的水，pH为7.0，计算[HCO3]、[HCO3-]、[CO3-2]和[HO-]的浓度？

解：该条件下，[HCO3]= 碱度 = 2.00×10mol/L 在pH=7.00时， [H+] = [HO-] = 1.00×10-7mol/L 根据；K1 = 据K2=[H

--3

[H][HCO[H2CO3]

3

]

= 4.45×10、[H]和[HCO3]浓度，求出 [H2CO3]= 4.49×10mol/L

-7+--4

][CO

3

2 3

] = 4.68×10-11、[H+]、[HCO3-]浓度，求出 [CO32-]=9.38×10-7 mol/L

[HCO]

6.水A的pH为7.5，其碱度为6.38 m mol/L，水B的pH为9.0，其碱度为0.80 m mol/L，等体积混合水A和水B，计算混合后水体的pH？

解：水A：碱度=6.38 mmol/L = [HCO3]＋2[CO3]+ [OH]-[H] = [HCO3][CO32-]=K2[HCO3-]/[H+]=4.69×10-11 ×6.38/10-7.5 = 9.46×10-3 m mol/L [H2CO3]= [H] [HCO3]/ K1=10[OH-]=10-6.5 =3.16×10-7 mol/L

水B：碱度=0.80 mmol/L = [HCO3]＋2[CO3]+ [OH]-[H] = [HCO3]＋2[CO3]+ 10

-2--+

-2--5

*

+

--7.5

-2--+

-

×6.38/(4.45×10)=0.453 m mol/L

-7

[CO32-]=K2[HCO3-]/[H+]=4.69×10-11 ×[HCO3-]/10-9，[CO32-]=0.04 m mol/L，[HCO3-]=0.76 m mol/L， [OH-]=10-5 =0.01 m mol/L，[H2CO3*]=0002 m mol/L 舍去） 水B+A：B中的CO3、OH与A中的H2CO3反应生成HCO3， ∴ 混合体系中[H2CO3*]=(0.453-0.04-0.01)/2 = 0.201 m mol/L [HCO3-]= (6.38+0.04×2+0.01+0.76)/2=3.61 m mol/L

pH pK1 lg

[H2CO3][HCO

3*

2---

]

6.35 lg

0.2013.61

6.35 1.24 7.59

7.根据Langmuir方程描述吸附作用，假设溶液平衡浓度为3.00×10-3 mol/L，溶液中每克悬浮物吸附溶质0.50×10-3 mol/L，当平衡浓度降至1.00×10-3 mol/L时，每克吸附剂吸附溶质0.25×10-3 mol/L，计算每克吸附剂可以吸附溶质的限量？

解：G=G0×c/(A+c)

0.50 10

3

G 3.00 10

3

A 3.00 10

3

0.25 10

3

G 1.00 10

3

A 1.00 10

3

G0=1.00×10-3 A=3.00×10-3（mol·L-1g-1）

8.从湖水中取深层水的pH为7.0，含溶解氧浓度为0.32 mg/L，计算pE和Eh值。

解：1/4O2 +H+ +e → 1/2H2O pE0=20.75

pE pE

1n

lg

反应物 生成物

根据亨利定律： [O2]=KH·PO2=1.26×10-8·PO2=0.32 mg/L×10-3÷32 g/mol