r氧化还原反应讲义

第三节 氧化还原反应

第二课时 2012-12-20

课题1 氧化还原反应的本质

目标：学会从得失氧，到化合价升降，到得失电子来判断反应是否为氧化还原反应。

能判断氧化还原反应中氧化过程、还原过程、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

活动一：判断氧化还原反应

1、 试根据初中所学的氧化还原反应的知识判断以下反应是否是氧化还原反应？

高温

2CuO+C=====2Cu+CO2↑

如是则 CuO在反应中 反应。

则 C在反应中 反应。

2 、判断元素在反应前后的化合价如何变化，以下的反应是否为氧化还原反应？

高温 H2O+C === H2+CO

Δ

CuO+H2====Cu+H2O

3 、 通过以上实例，可以得到新的判断氧化反应，还原反应的方法，则

高温

2CuO+C=====2Cu+CO2↑

CuO中的Cu元素在反应中化合价 反应。

则 C元素在反应中化合价 反应 。

4、 判断下面的反应是否为氧化还原反应（ ）

1、 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

2、 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl

3、 高温

CuO+CO=====Cu+CO2

Δ

4、 Fe+S==FeS

小结： 说说如何判断一个反应是不是氧化还原反应？

活动二：找出氧化还原反应与四种基本类型反应的关系

1、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类图，并列举

具体的化学反应加以说明。

化合反应

分解反应 氧化还原反应

置换反应 非氧化还原反应

复分解反应

2、有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化

还原反应。你认为这个说法对吗？请说明理由。

活动三 从得失电子的角度认识氧化还原反应