《化学反应原理》知识点(2)

⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化。 ⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 ⑶计算公式：ｖ＝Δｃ／Δｔ（υ：平均速率，Δｃ：浓度变化，Δｔ：时间）单位：ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ）。 ⑷ 影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素），②条件因素（外因）：反应所处的条件。 ２．※注意：（１）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 （２）、惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变。 ②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢 二、化学平衡 （一）１．定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种―平衡‖，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 ２、化学平衡的特征

逆（研究前提是可逆反应）

等（同一物质的正逆反应速率相等） 动（动态平衡）

定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件改变，平衡发生变化）

（二）影响化学平衡移动的因素 １、浓度对化学平衡移动的影响

（１）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动。

（２）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动。

（３）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，Ｖ正减小，Ｖ逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

２、温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。 ３、压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。 注意：（１）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 （２）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 ４．催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。 ５．勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。 三、化学平衡常数

（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：Ｋ （二）使用化学平衡常数Ｋ应注意的问题：

１、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。 ２、Ｋ只与温度（Ｔ）有关，与反应物或生成物的浓度无关。

３、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是―１‖而不代入公式。

４、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。 （三）化学平衡常数Ｋ的应用：

１、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。Ｋ值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，

—５

则相反。一般地，Ｋ＞１０时，该反应就进行得基本完全了。 ２、可以利用Ｋ值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Ｑ：浓度积）

Ｑ〈Ｋ：反应向正反应方向进行； Ｑ＝Ｋ：反应处于平衡状态 ； Ｑ〉Ｋ：反应向逆反应方向进行 ３、利用Ｋ值可判断反应的热效应

若温度升高，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应， 若温度升高，Ｋ值减小，则正反应为放热反应。 （四）、等效平衡