人教版高一化学必修二期末考试模拟试题一

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人教版高一化学必修二期末考试模拟试题一

第Ⅰ卷(选择题)

本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108

一、选择题：(包括17个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)

( )1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是

A．136 B．50 C．86

6182- D．222 ( )2．8O、8O、O、O2、O3是：

Ａ．氧的五种同位素 Ｂ. 五种氧元素

C. 氧的五种同素异形体 Ｄ. 氧元素的五种不同微粒

( )3．下列有关化学用语表达不正确的是

A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝O

C．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca

( )4．下列说法中，正确的是

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

( )5．下列说法不正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

( )6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

2+

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( )7．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e＝Zn，2MnO2＋2NH 4＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。 －2＋-

下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是

A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器

C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

( )8．对于反应2HI(g)

A．混合气体的颜色不再变化

B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂

D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1

( )9.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：

3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．把铁块变成铁粉 B．将容器的体积缩小一半 H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是

C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大

( )10．等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是

A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6

( )11．根X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

( )12、已知合成氨反应的浓度数据如下：

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当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为

A、0.2 mol/(L·s) B、0.4 mol/(L·s)

C、0.6 mol/(L·s) D、0.8 mol/(L·s)

( )13．已知一定温度时：2SO2(g) + O23(g)。当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是

A．Q＝197 kJ

C．Q＜197 kJ B．Q＜197×2 kJ D．Q＞197 kJ

( )14. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )

①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；

②苯中的碳碳键的键长均相等；

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；

④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。

A．②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④

( )15．将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：

2A(g) + B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol／L，下列说法正确的是

A．用物质A表示的反应速率为1.2 mol／(L·s)

B．用物质B表示的反应速率为0.6 mol／(L·s)

C．2 s时物质A的转化率为30％

D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol／L

( )16．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电

子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

( )17．把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一

段时间后，下列说法中，不正确的是

A．气体发生爆炸反应 B．瓶内气体的颜色变浅

C．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生 D．集气瓶壁有油状液体生成

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第Ⅱ卷 非选择题

18．有下列各组物质

A．O2和O3 B．12C和13C

CH3——CH3 C．CH3—CH2—CH2—CH3和 CH3

Cl Cl | | D． 和 E．甲烷和庚烷 H——H HC—

Cl H

(1)_________组两物质互为同位素；

(2)__________组两物质互为同素异形体；

(3)_________组两物质属于同系物；

(4)_________组两物质互为同分异构体；

(5)_________组中两物质是同一物质。

19. (1)下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏．．．

的是___ 仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 ______。

(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、 946k J、391k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要 （填“放出”或 “吸收”） 的热量。

20.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

．．．．

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中

一种化合物的电子式：____________________。

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（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

21理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是，发生反应（填“氧化”或“还原”）， 电解质溶液是 ；

（2）正极上出现的现象是

（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银

22．在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。

试回答：

(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________________，

该反应的类型是_______________________________；

(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_________________________________，该反应的类型是______________________________；

23.丙烯酸的结构简式是：CH2 = CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。 (１）氢氧化钠溶液________________________________________。

(２）溴水________________________________________。

(３）乙醇________________________________________。

(４）氢气________________________________________。

24.一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4 g，求该混合气体的组成．

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高一化学期末考试模拟试题一答案

18． (1)B (2)A (3)E (4)C (5)D （每空1分）

19. (1) ①②；③④；⑤；⑥ （每空1分）

(2)放出；（2分） 46kJ （3分）

20.（1）Na>Al>O；（3分） （2）HNO3>H2CO3>H2SiO3；（3分）

（3） （3分）（4）ab； （3分）

21. (1)Cu ；氧化；AgNO3溶液；

（2）碳棒上出现银白色物质；

(3) 108（（以上每空各2分）

CH3CH2Cl＋HCl，取代反应； 22 (1)CH3CH3＋Cl2

(2) CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl，加成反应；

23.（1）CH2=CHCOOH+NaOH

(2)CH2=CHCOOH+Br2

(3)CH2=CHCOOH+C2H5OH

(4)CH2=CHCOOH+H2 光照 CH2=CHCOONa+H2O CH2BrCHBrCOOH 浓硫酸 △ CH2=CHCOOC2H5+H2O 催化剂 △ CH3CH2COOH

24.由相对密度可求得混合气体的平均相对分子质量为25，烯烃中最简单的乙烯的相对分子质量为28，故烯烃的相对分子质量一定大于25，根据中间值法，则烷烃的相对分子质量一定小于25，则一定有甲烷，通过溴水后，烯烃发生加成反应，烯烃为8.4g，甲烷为1.6g，即0.1mol，混和气体总物质的量为

量为

10 0.4mol，则烯烃为0.3mol，故烯烃的相对分子质258.4 28，答案为甲烷和乙烯，体积比为1 ：3。 0.3