高中化学溶液中的离子反应

高中化学溶液中的离子反应

学而不思则惘，思而不学则殆

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A. a mL ；

B.（50―a）mL；

C. 大于（50―a）mL；

D. 大于a mL

2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；

B.用托盘天平称量25.20g NaCl；

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3；

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；

4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A.AlCl3

B.KHCO3

C.Fe2(SO4)3

D.NH4HCO3

5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为

A. A＞B

B. A=10-4B

C. B=10-4A

D. A=B

6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥

7.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5

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9.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一种强酸弱碱盐；

B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应；

D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

10.下列溶液，一定呈中性的是

A. c(H+)＝1×10-7 mol/L的溶液；

B. pH＝pOH 的溶液

C. pH＝14－pOH 的溶液；

D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液；

11、区分强电解质和弱电解质的依据是

A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物

C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱

12、下列物质中不属于电解质的是

A. 固体氯化钾

B. 液态氯化氢

C. 气态硝酸

D.作电极的碳棒

13、下列叙述正确的是

A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

B. 酸式盐的水溶液呈酸性

C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大

D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性

14、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是

A. a＞b＞c

B. a＝b＝c

C. c＞a＞b

D. b＞c＞a

15、下列事实可证明氨水是弱碱的是

A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B 铵盐受热易分解

C 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红

D 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

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16、99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6

17、pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9

18、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是

A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42―

B. Ba2+、K+、OH－、NO3―

C. H+、Al3+、NH4＋、CO32―

D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―

19、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )

A. KCl

B. Mg(OH)2

C. Na2CO3

D. MgSO4

20、常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是

A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱

C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱

21、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是

A. 氯化铁

B. 氯化钠

C. 盐酸

D. 碳酸钠

22.下列离子方程式中正确的是

A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH－＋CO2 ＝ HCO3－

B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O

C. 氯气通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－＋ClO－＋2H+

D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

23.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3；

B. HCN易溶于水；

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应；

D.，HCN溶液能导电；

24. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸

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滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是

A.10mL

B.5mL

C.大于5mL

D.小于5mL

25.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量；

B.溶液中溶质的质量分数；

C.溶液的质量、水的电离平衡；

D.溶液中Ca2+的数目；

26.将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是 A．c(HCOO－)＜ c(Na+)；B．c(HCOO－ )< c(Na+) C．c(OH－）＜c(HCOO－）；D．c(OH－）＞ c(HCOO－）

二、填空题： 27.（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：

；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的28．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－ )（填“ >”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋ ) c(CH3COO－ )

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋

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酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－ )，m与n的大小关系是ｍｎ。

29.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质；

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

E. 未用标准液润洗碱式滴定管；

30、现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③纯醋酸；④汞；⑤BaSO4固体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；请回答下列问题：

（1）以上物质能导电的是( )

（2）以上物质属于电解质的是( )

（3）以上物质属于非电解质的是( )

(4) 以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是( )

三、简答题

32水的电离平

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡

时的离子浓度，当温度升到100℃

时，水的电离平衡状态到B点，则

此时水的离子积从增加

到。

（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液

与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。

33．

（（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ 。A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

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（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__

A．氨水与氯化铵发生化学反应;B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH― )减小; （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－ ) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－ )＞c(H+) C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－ ) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－ )＞c(H+) ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）。

34、25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①

②

③

（2）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子）。

（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是

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（4）和两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

“专题三溶液中的离子反应”单元测试题答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9

10 答案 C B D C B A C A B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C A

D C D D C D 题号 21 22 23 24 25 26 答案 A A A C B C 二、27．（1）酸，＜，Ag＋＋ H2O AgOH ＋ H＋，抑制。（2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，Al2O3 ；（3）NaOH。28、（1）碱性，＞；（2）酸性，＜；（3）中性，＞；（4）＜，＞。 29、A、D、

E 30、（1）④⑧；（2）①③⑤⑧；（3）②⑥⑦；（4）①②③⑧ 31（1）不能；CaCO3的溶解度比MgCO3的溶解度小，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀；CaCO3=CaO+CO2；（2）可以；能；CO32-+Mg2+ =MgCO3；MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+ CO32- ;(3)10 四、（本题包括2小题，共26分） 32(1)10 －14 ， 10 －12 ；（2）2∶9；（3）0.004。 33（1）D（2分）（2）C（2分）（3）①NH3•H2O和NH4+（共2分，均答对给分）②NH4+和H+（共2分，均答对给分）（4）①

氯化铵，A （各2分）② NH4Cl和HCl （2分）③＜，＝（各2分） 34（1）CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH-；CH3COOH≒CH3COO-+H+; H2O≒OH- +H+; (2)7;(3)Na+；Cl-；（4）CH3COOH；CH3COO-