化学1必修4.4《氨_硝酸_硫酸》教案

人教版化学必修一课件

第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 4.4-1 氨 硝酸 硫酸——氨

【教学目的】

1.掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。 2.掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。 3.学会通过实验验证物质性质的方法。 【教学重点】

氨的化学性质及铵根离子的检验 【教学难点】

氨的化学性质及铵根离子的检验 【教学时数】 1课时 【教学用品】 ppt

浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸 【教学过程】

人教版化学必修一课件

探究实验

演示实验 4.8。回答上述思考与交流 问题 2。

问题提纲 学习交流

1.请描述实验现象。

烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成 喷泉，烧瓶内溶液呈红色

2.讨论产生现象的原因 3. 喷泉是如何形成的？胶头滴管的作 用是什么？

a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。 原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时， 烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强小于大气压 强。空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶，形成 喷泉

4. 若要产生喷泉， 应具备什么样的条 件？ 5. 通过氨的喷泉实验你对氨的性质有 什么认识？ 应用提高 上述实验，如果没有胶头滴管，如何 引发喷泉实验？ 你可否设计一个可以产生喷泉的其它 装置？ 自学释疑 阅读课本 P97-99 页有关内容， 读完后， 请向大家介绍你对氨气 (NH3) 这种物质的认识? 阐释氨水显碱性的原因？ 归纳整理 一.NH3 与水的反应 NH3+H2O 交流讨论 NH3·H2O NH4 +OH+ -

a.干燥的烧瓶；b.瓶内压强减小

广开言论交流，同学之间评价方案的可 行性。老师给与肯定

阅读，讨论，交流

生成的一水合氨电离产生 OH 离子

-

思考：如果用湿润的红色石蕊试 纸接触氨气，会有什么现象？为什 么？

红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成 氨水，氨水显弱碱性。

观察分析

演示实验：将氨气通入滴有酚酞的的 蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观 察现象。解释产生现象的原因。

试液变红——溶液显碱性 加热后溶液又变无色——氨水不稳定， 受热分解。

人教版化学必修一课件

小结板书

二.氨水不稳定,受热

易分解： NH3·H2O△

NH3↑+ H2O 不是同种物质

思考交流

1、 氨水中的粒子有哪些？液氨与氨水 是否同一种物质？ 2、如何检验氨气？ 3、 把一瓶浓氨水露置在空气中， 有何 现象？

湿润的红色石蕊试纸接近氨气 久置则浓度变小——挥发性

分析比较

液氨与氨水的比较 液氨 物质种类 粒子种类 氨水

学生分组讨论，填表，投影展示结果， 大家评价，达成共识。

过渡 实验探究

氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反应呢？ 演示实验：氨气与氯化氢的反应。分 别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中 接近。观察现象。 观察描述实验现象，写出化学反应方程 式：

板书小结

3.NH3 与酸的反应——生成铵盐 氨能与酸反应生成铵盐。 如：HCl、H2SO4、HNO3

产生大量白烟。 NH3+HCl=NH4Cl(白烟)

拓展提高

阅读课本 P98 页，进一步理解氨与酸 反应的规律 1、 写出氨气与硫酸、 硝酸反应的化学 方程式： 2、下列不可用浓硫酸干燥的气体有 ( ) A、氨气 B、氯气 C、氧气

学生到黑板上写出化学方程式 回答讨论题目

讲述板书

(氨的催化氧化， 工业制硝酸的基础) 4.NH3 与氧气的反应(催化剂，加热) 4NH3+5O2催化剂 △

理解低价态氮——氨的还原性

4NO+6H2O

过渡

氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有哪些呢？

人教版化学必修一课件

讨论交流

根据已经接触过的铵盐，讨论总结铵 盐的性质

学生讨论，回忆

归纳整理

(四)铵盐：由铵根离子(NH4 )和酸根离子构成的化合物叫铵盐。 铵盐的性质： 1.物理性质：都是晶体，都易溶于水。 2.化学性质： (1)遇碱性物质有氨气放出：NH4 +OH (2)受热易发生分解反应 (NH4)2CO3 NH4Cl 2NH3↑+CO2↑+H2O NH3↑+HCl↑ 分组讨论+ -

+

NH3↑+H2O

学习探究

从铵盐的性质上看，受热分解和与碱 反应，都有氨气生成？如果要制备氨气， 用哪一个反应更好？为什么？ 如何检验一种无色液体里是否含有铵 根离子？写出离子方程式：

加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH4 +OH =NH3 ↑+H2O+ -

实验探究

氨气的实验室制法： 实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨 气：

阅读课本 P99 页，理解实验室制氨气的 原理、装置要求，收集方法，干燥、检验和 验满方法等 CaCl2+2NH3↑+2H2O 气

归纳整理

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 装置：固 + 固

(类似实验室制氧气装置) 收集：向下排空气法 干燥：碱石灰 思考，理解，作笔记

人教版化学必修一课件

应用提高 延伸拓展

1.实验室制备 NH3 的装置， 还可以用于制备哪些气体？ 2.收集气体时试管口处棉花 团的作用？ 3.如何证明某一集气瓶中的 氨气已经收满？ 4.多余的氨气应如何

处理？ 5.为什么不直接用 NaOH 和 NH4Cl 反应？ 6.如何用浓氨水、 NaOH 或碱 石灰制取少量 NH3?

讨论后交流： 氧气 防止氨气散逸

用湿润的红色石蕊试纸放在管口 通入稀硫酸中或水中吸收 氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃 有腐蚀作用 在烧瓶里加入适量碱石灰，从分液 漏斗里滴加浓氨水。

阅读理解

(五) NH3 的用途 阅读课本 P100 页自然界氮 的循环，讨论氨的用途和自在然 界中氮的循环。

氨是一种重要的化工产品，是氮肥 工业、有机合成工业、制硝酸 、铵盐、 纯碱的原料。可以做致冷剂。

本课小结

本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离 子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制 法的原理和装置。

巩固练 习

1.关于氨水的叙述中，错误的是( ) A.氨水的溶质是 NH3·H2O B.氨水可使酚酞指示剂变红 C.氨水中含三种分子和三种离子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 2.用化学方程式解释氨水显碱性的原因： 3.可用来干燥氨气的有( A.浓硫酸 B.碱石灰 ) C.氯化钙 D.五氧化二磷

人教版化学必修一课件

4. 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨 气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 ①写出实验室制取氨气的化学方程 式： ②收集氨气应使用 做干燥剂。 ③用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水 上喷的操作是 是 。 。该实验的原理 。 法，要得到干燥的氨气可选用

④如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法 。

作业 板书设计

P103—— ——1 课本 P103——1、2、4、5 第三节 硫酸、硝酸和氨(第 1 课时) 三、氨气 1.物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水(1︰700) 。 2.化学性质： (1)与水的反应：NH3+H2O (2)碱性：NH3+HCl=NH4Cl 3.铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4 +OH (2)受热发生分解反应 (NH4)2CO3 2NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑+ -

NH3·H2O

NH4 +OH

+

-

NH3↑+H2O

4.氨气的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

人教版化学必修一课件

【参考资料】 氨对人体的危害

氨是一种无色，具有强烈刺激性气味的气味，比空气轻（比重为0.5），可感觉最低浓度为5.3PPM。氨气的溶解度极高，所以常被吸附在皮肤粘膜和眼粘膜上，从而产生刺激和炎症。氨气可麻痹呼吸道纤毛和损害粘膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰可带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿，成人呼吸窘迫综合症，同时可能发生呼吸道刺激症状。

第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 4.4-2 硫酸、硝酸和氨——硫酸

【教学目标】

1.复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。

2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法 的认识

3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。 【教学重点】 浓H

2SO4的特性 【教学难点】 浓H2SO4的强氧化性 【教学过程】

人教版化学必修一课件

新课导入

硫酸、 硝酸和盐酸都是酸， 它们在组成上有什么特点？ 这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。 请大家分述稀硫酸与下列物质反应的实验现象， 并写出

书写电离方程式

学生叙述并分析 稀硫酸显酸性的原因： H2SO4=2H +SO 2 4+

实验引课

有关反应的离子方程式。

理解非氧化性酸 酸的通性

过渡

稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？ 硫酸的浓度不同， 会不会引起性质上的差异？如何通过 实验验证你的结论？

学生猜测并设计 验证实验。

实验探究

1、展示一瓶浓硫酸

观察，总结物理性 质，体会浓、稀硫酸的 区别

思考交流

现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(瓶相同，酸体 积相同) ,不用化学方法如何鉴别?根据是什么? 注意观察、 .... 对比。

学生分析总结

整理归纳

1.物理性质 浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。

过渡

浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸， 它们的化学性质是否 一样？

学生思考、讨论

实验探究 上

1.用玻璃棒蘸取浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸和棉花

观察实验现象并 描述

试纸先变红后变黑，棉花先变黄再变黑，最后变成洞 2.在胆矾晶体中加入浓硫酸， (固体由蓝色变为白色) 思考交流 石蕊试纸先变红， 后变黑， 黑色的物质是什么？这种现 象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性 质？ 学生分析交流后 回答

人教版化学必修一课件

分析讲解

胆矾晶体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑，棉花 变黑，这黑色物质是炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化” 石蕊试纸先变 。 红后变黑是浓 H2SO4 酸性和脱水性的体现。

思考交流 演示实验 ppt

吸水性和脱水性有何区别？ 蔗糖与浓 H2SO4 的反应 浓硫酸的吸水性

讨论交流 观察物质

颜色、体 积的变化，闻气味并抚 摸烧杯外壁。

归纳整理 讲解

1.吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水(或水蒸气) 。 脱水：是指将化合物(主要是有机物)分子中的氢、氧两种元素按原子个数比为 2∶1(即按水的组成比例)脱去。

板书 思考讨论 问题探究

2..特性(1)吸水性(2)脱水性 根据浓硫酸的性质，实验室应如何保存浓硫酸？ 蔗糖遇浓 H2SO4 炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多 孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的? 这体现浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？ 学生讨论后回答 讨论推测并写出 碳与浓硫酸反应的方 程式 学生讨论

思考交流

碳能与浓硫酸在加热条件下反应， 那么金属与浓硫酸怎 么反应呢？稀 H2SO4 具有酸的通性， H2SO4 不与铜反应？那 稀 么，浓 H2SO4 能否与铜反应呢？

实验探究

浓硫酸与金属钠、铜、铁的反应： 观察实验现象， 思考产生现象的 原因

实验分析

铜与浓硫酸反应需什么条件? 请描述实验现象， 据实验 现象推测反应生成物， 试管Ⅱ口部棉团的作用， 写出反应方 程式。

学生回答并书写 方程式

人教版化学必修一课件

归纳整理

(3)强氧化性

问题探讨

师生共同探讨分析，上述反应中 1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物? 2.反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量 之比各为多少? 3.浓硫酸在反应中的作用是什么? 4.当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应 是否会继续进行？

分组讨论后，代表 回答，互相补充，达成 共识

思考交流

上述反应中浓 H2SO4 的氧化性由其分子中什么原子引 起?稀 H2SO4 是否具有氧化性?两者相比有何差别?

分组讨论并回 答： 。

思考交流 质

根据硫及其化合物的性质探讨变价元素的氧化、 还原性

举例说明

H2S→ S→ SO2→ SO3→(H2SO4) 思考交流 浓硫酸能与非金属及化合物反应 与碳反应：C+2H2SO4(浓) 与硫反应：S+2H2SO4(浓) 规律小结 浓硫酸→ 二氧化硫 碳→二氧化碳 讲解 交流 讲解 硫元素在自然界的循环 简述硝酸和硫酸的用途 学生讨论，回答 CO2↑+2SO2↑+2H2O 3SO2↑+2H2O 学生分析和预测 实验现象，浓硫酸表现 什么性质，写出化学方 程式

浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸， 但是由于浓度不同时 H2SO4 存在的方式不一样， 量变引起质变， 导致性质的差别。 本课时重点学习了硫酸的性质。 硫酸是典型的强酸， 稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧 化性是我们本节课所学重点

人教版化学必修一课件

本课小结

本课时重点学习了 硫酸的性质。硫酸是典型的强酸， 稀硫酸具有酸的通性。 浓硫酸具有吸水

性、脱水性、强氧化性等特性。 浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点 1. 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空) : (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________ (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________ (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________

巩固练习

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________ (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制 HCl 气体。_____________ 2.(1)在 O2、H2、CO、CO2、Cl2、HCl、SO2 、N2 中，可以用浓硫酸作干燥剂的有 _________________________; (2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。这说明浓硫酸 ________________,过一会还会发现产生大量泡沫，好象“泡沫面包” ,同时有刺激性 气味的物质产生，发生这一反应的方程式是:__________________________________ (3) 浓 硫 酸 蘸 在 皮 肤 上 , 应 先 用 _________, 再 _________ , 最 后 涂 上 少 量 的 _________ 3.下列溶液露置在空气中浓度变稀的是( A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氯化钠溶液 ) D.氢氧化钠溶液

4.下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是 A.C 和浓硫酸 B.Cu 和浓 H2SO4 C.蔗糖和浓硫酸 D.H2S 和浓 H2SO4

5.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲 洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是( ) 。 A.浓硫酸遇明火爆炸 B.浓硫酸遇水发热爆炸 C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

人教版化学必修一课件

【资料】 浓、稀硫酸的检验方法：

1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫

酸。

2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。

3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。

4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。

5．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。

人教版化学必修一课件

6．铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。

7．胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。

8．纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。

9．蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。

10．露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。 11．食盐（硝酸钠）法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。

12．电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。

第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 4.4-3 硫酸、硝酸和氨——硝酸

【教学目的】

1．掌握硝酸的化学性质。

2．利用实验，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性；

3．通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。

4．通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。 【教学重点】 硝酸的氧化性 【教学难点】 硝酸的氧化性 【教学用品】

人教版化学必修一课件

ppt

浓硝酸、稀硝酸、铝条、铜片、酒精灯、试管、试管夹、 【教学时数】 1课时 【教学过程】

人教版化学必修一课件

思考交流

(1).实验室往往用金属与稀 H2SO4 或 HCl 反应制取 H2,而不用浓 H2SO4 或 HNO3, 为什么？ (2).实验室如何保存硝酸？?前面 我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶 中？能否根据其保存方法，预测硝酸有什 么样的化学性质？

学生思考、回答

硝酸有氧化性 保存在棕色试剂瓶中 单质碘，高锰酸钾溶液

活动探究

①将一根刚处理完氧化膜的铝条迅 速置于盛硫酸铜溶液的试管中，观察，过 一会儿取出。 ②把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净 后，将其插入盛浓 H2SO4 的试管中，观察， 1~2 分钟后取出。 ③把②中的铝条放入稀硝酸溶液中， 观察，过一会儿取出。 ④把③中铝条取出， 置于浓 HNO3 中加 热。 (1) 根据实验①的现象，写出化学反

观察实验现象，并思考原因

2Al+3Cu ==2Al +3Cu 学生联想到 Al2O3 保护膜的作用 思考总结浓硫酸与金属反应的特 征

2+

3+

学习探究

应方程式 (2) 洁净铝条置于浓 H2SO4 中无明显 现象，难道不反应吗? (3) ①③对比，现象不同，说明在② 中一定发生了某种反应。根据铝的性质， 推测发生了什么反应？该过程体现稀硝 酸的什么性质？ (4) 实验④说明了什么问题？ 在化学性质上，浓硫酸的特点是具有

学生分析预测：从与铜、铝、碳 等物质的反应来分析。

过渡

强氧化性，试推测硝酸是否也如此呢？ 浓、稀硝酸的性质差别应如何验证？请设 计方案。

人教版化学必修一课件

实验探究

演示：铜与浓硝酸反应：观察现象， 推测产物，并写出化学方程式。

观察实验，思考现象的描述

现象归纳

产生红棕色气体。溶液由无色变为绿 色。铜在不断溶解。

学生交流回答，写出化学方程式 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 观察实验，思考现象的描述

实验探究

演示： 铜和稀硝酸的反应。 观察现象， 推测产物，并写出化学方程式

现象归纳

产生无色气体。铜在不断的溶解，溶 液由无色变为蓝色。无色气体在管口变成 红棕色。证明生成的是 NO。 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

学生交流回答，写出化学方程式 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

思

考交流

请阅读教材 P102, 根据上述实验现象 总结硝酸的性质和与金属反应的特性。

阅读教材，讨论总结：浓、稀硝 酸氧化性的强弱 作笔记

归纳整理

a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数 金属(Au、Pt 等除外) ,但不产生 H2。 b.常温下，浓硝酸可使 Fe、Al 钝化。 c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧 化性。

探究思考 板书

常用的浓硝酸为什么会呈黄色？ 播放 PPt——硝酸见光分解 2.硝酸不稳定性：见光或加热分解

浓硝酸见光易分解，生成的 NO2 溶于硝酸 光照 4HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O 讨论交流，写出化学方程式

讨论分析 比较

为什么铜与浓、稀硝酸反应产物不 同？写出化学方程式，标出电子转移方向 和数目。分析上述反应中电子转移的方向 和数目，并指出氧化剂和还原剂。

归纳整理 板书

3.与金属反应：Cu 分别与浓、稀硝 酸反应 4HNO3(浓)+Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 8HNO3(稀)+3Cu = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O

作笔记