初中化学酸碱盐总复习

盐酸

硫酸

硝酸纯净的硝酸是无色、有 刺激性气味，易挥发。

物 纯净的盐酸是无色、 无色、粘稠、 理 性 有刺激性气味，易 油状液体，不 易挥发。 质 挥发。 化 学 性 具有酸的通性 质 用 途 浓硫酸具有三 种特性 稀硫酸具有酸 的通性

具有强氧化性，跟金属 反应不产生H2生成水 其它性质和盐酸一样

物理性质-酸 H2SO4 (硫酸)1、无色、粘稠、油状液体

2、吸水性3、脱水性 4、易溶于水，并放出大量的热

HCl (盐酸)1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色 2、挥发性

化学性质-H2SO4 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不 变色 与Fe、Zn等金属反应(用于制氢气)Fe + H2SO4 — FeSO4 + H2↑

与金属氧化物反应(酸洗)

Fe2O3 + 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O Cu(OH)2 + H2SO4 — CuSO4 + 2H2O

与氢氧化铜反应 与氯化钡反应

BaCl2 + H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl

化学性质-HCl 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色

与Fe、Zn等金属反应Zn + 2HCl — ZnCl2 + H2↑

与金属氧化物反应(酸洗)CuO + HCl — CuCl2 + H2O

与氢氧化铁反应Fe(OH)3 + 3HCl — FeCl3+ 3H2O

与硝酸银反应AgNO3+ HCl — AgCl ↓+ HNO3

二、各类物质的性质及其相互关系

请说出酸有哪些通性？ ?

指示剂

金属 金属氧化物 碱

盐+氢气 盐+水 新盐+新酸

? ?

酸

盐

?

请对每一条规律举一个典型的化学反应。

氢氧 化钠1、白色固体 物理 2、易溶于水， 溶解时放出 性质 大量的热 3、易潮解

氢氧 化钾

氢氧 化钙 白色粉末、 微溶于水

氢氧 化钡

化学 性质

水溶液有 滑腻感， 有腐蚀性 具有碱的 通性

水溶液具 有碱的通 性

水溶液具 水溶液具有 有碱的通 碱的通性 性

用途

物理性质-碱 NaOH(俗称“烧碱、苛性钠”)1、白色固体

2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解 4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性

Ca(OH)2(俗称“熟石灰、消石灰、石灰 浆”)白色粉末、微溶于水

化学性质-NaOH 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色

与非金属氧化物反应CO2 + 2NaOH — Na2CO3 + H2O(易变质) SO2 + 2NaOH — Na2SO3 + H2O (治理大气污染) SiO2 + 2NaOH — Na2SiO3 + H2O (不能用玻璃瓶塞)

与酸反应NaOH + HCl — NaCl+ H2O

与硫酸铜、氯化铁反应2NaOH+ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO43NaOH+ FeCl3 — Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl

使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色

化学性质-Ca(OH)2

与非金属氧化物反应CO2 + Ca(OH)2 — CaCO3↓ + H2O(检验CO2) SO2 + Ca(OH)2 — CaSO3 + H2O(治理大气污染)

与酸反应Ca(OH)2 + H2SO4 — CaSO4+ 2H2O

与碳酸钠反应Ca(OH)2+

Na2CO3 — CaCO3 ↓+ 2NaOH(用于区别氢氧化钠与氢氧化钙)

二、各类物质的性质及其相互关系请说出碱有哪些通性？

指示剂

非金属 氧化物 酸 盐

盐+水

??

碱

盐+碱

请对每一条规律举一个典型的化学反应。

二、碱的通性： A、可溶性碱 ①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变 红色，使紫色石蕊试液变蓝色 ②碱+酸性氧化物→盐+水 ③碱+酸→盐+水(中和反应) ④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐 B、不溶性碱 ①不能使指示剂发生变色反应 ②不能和酸性氧化物及盐反应 ③能和酸反应生成盐+水(中和反应) ④不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水

物理性质-盐 NaCl(俗称“食盐”)1、无色透明的晶体 2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解

Na2CO3(俗称“纯碱、苏打”)1、白色粉末

2、易溶于水，

(3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色)(4、与盐酸反应有二氧化碳生成

二、各类物质的性质及其相互关系请说出盐有哪些化学性质？

金属

新盐+新金属

盐

酸碱

新盐+新酸新盐+新碱

盐

新盐+新盐

请对每一条规律举一个典型的化学反应。

盐类的化学性质 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑ 与可溶性碱反应 例： 2NaOH+ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4 与另一种可溶性盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2

助记口诀钾钠铵硝都要溶 盐酸盐中要除银 硫酸铅钡它不溶 硫酸钙银是微溶 溶碱氨钡钾钠钙 常见的酸都要溶 运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生 特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否 有沉淀。