2009年高考试题——理综(全国卷1)解析版

2009年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.下列关于人类遗传病的叙述，错误的是 ．．

A.单基因突变可以导致遗传病

B.染色体结构的改变可以导致遗传病

C.近亲婚配可增加隐性遗传病的发病风险

D.环境因素对多基因遗传病的发病无影响

答案D

【解析】人类遗传病是指由于遗传物质改变而引起的人类疾病，主要可以分为单基因遗传病、

多基因遗传病和染色体异常遗传病。单基因突变可以遗传病，如镰刀型细胞贫血症；染色体

结构改变可以导致遗传病，如猫叫综合征；近亲婚配可增加隐性遗传病的发病风险，因为近

亲婚配的双方从共同祖先那里继承同一种致病基因的机会较非近亲婚配的大大增加，结果双

方很可能都是同一种致病基因的携带者，这们后代隐性遗传病发病风险大大增加；多基因遗

传病不仅表现出家庭聚集现象，还比较容易受环境因素的影响。因此，D错误。

2.右图是某种微生物体内某一物质代谢过程的示意图。下列有关酶活性调节的叙述，错误的是 ．．

A.丁物质既是酶③催化生成的产物，又是酶③的反馈抑制物

B.戊物质通过与酶④结合导致酶④结构变化而使其活性下降

C.当丁物质和戊物质中任意一种过量时，酶①的活性都将受

到抑制

D.若此代谢途径的终产物不断排出菌体外，则可消除丙物质对酶①

的抑制作用

答案C

【解析】微生物代谢的调节主要有两种形式：酶合成的调节和酶活性的调节。酶活性的调节

是微生物通过改变已有酶的催化活性来调节代谢有速率。酶活性发生改变的主要原因是代谢

过程中产生的物质与酶结合，致使酶的结构产生变化，但这种变化是可逆的，当代谢产物与

酶脱离时，酶结构便会复原，又恢复原有的活性。因此A、B、D正确。当丁物质和戊物质中

任意一种过量时，不一定会导致丙物质积累，以抑制酶①的活性。故C错误。

3.下列关于通过发酵工程生产谷氨酸的叙述，错误的是

A.发酵时需要不断通入无菌空气，否则会积累乳酸

B.发酵时常采用的培养基为液体天然培养基

C.从自然界分离的野生型菌株可直接用于生产

D.当菌体生长进入稳定期时，补充营养物可提高谷氨酸产量

答案C

【解析】发酵工程生产谷氨酸，溶氧不足，会产生乳酸或琥珀酸；培养基通常有豆饼的水解

液、玉米浆、尿素、磷酸氢二钾、氧化钾、硫酸镁、生物素等配制而成，呈液体状态，因此

是液体天然培养基；从自然界分离的野生型菌株，产量一般都比较低，不能满足工业上的需

要，通常都要用人工诱变的方法处理，使菌种产生突变，再从中筛选出符合要求的优良菌种，

才能用于生产。当菌体生长进入稳定期时，要及时补充营养物以满足菌体的营养需求以提高

谷氨酸的产量。故C不正确。

4.下列关于体细胞杂交或植物细胞质遗传的叙述，错误的是 ．．

A.利用植物体细胞杂交技术可克服生殖隔离的限制，培育远缘杂种

B.不同种植物原生质体融合的过程属于植物体细胞杂交过程

C.两个不同品种的紫茉莉杂交，正交、反交所得F1的表现型一致

D.两个不同品种的紫茉莉杂交，F1的遗传物质来自母本的多于来自父本的

答案C

【解析】植物体细胞杂交可以用两种不同的植物细胞，从而可克服生殖隔离的限制，植物体

细胞杂交的过程，实际上是不同植物体细胞的原生质体融合的过程。紫茉莉枝叶的性状的遗

传是细胞质遗传，两个不同品种的紫茉莉杂交，正交、反交所得F1的表现型应与母本一致，

F1的遗传物质来自母本的多于来自父本的，因为受精卵中的细胞质几乎全部来自母本。故C

错误。

5.已知小麦抗病对感病为显性，无芒对有芒为显性，两对性状独立遗传。用纯合的抗病无芒与

感病有芒杂交，F1自交，播种所有的F2,假定所有的F2植珠都能成活，在F2植株开花前，拔掉

所有的有芒植株，并对剩余植株套袋。假定剩余的每株F2收获的种子数量相等，且F3的表现

型符合遗传定律。从理论上讲F3中表现感病植株的比例为

A.1/8 B.3/8 C.1/16 D.3/16

答案B

【解析】设抗病基因为A，感病为a，无芒为B ，则有芒为b。依题意，亲本为AABB和aabb，

F1为AaBb，F2有4种表现型，9种基因型，拔掉所有有芒植株后，剩下的植株的基因型及比

例为1/2Aabb，1/4AAbb，1/4aabb，剩下的植株套袋，即让其自交，则理论上F3中感病植株为

1/2×1/4（Aabb自交得1/4 aabb）+1/4（aabb）=3/8。故选B。

6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的

一组是

A.Ba2+ 、NO3、NH4、Cl B. Ca、HCO3、NH4、AlO2

2 C.K、Ba2+、Cl、HSO3 D. Mg2 、NH4、SO4、K 2

答案D

＋－－【解析】A项，加入NaOH会与NH 4产生NH3，但没有沉淀；B项HCO 3与AlO 2不能共存，会生成

－－ －22＋－Al(OH)3 沉淀。C项，OH与HSO3 生成SO3，与Ba可生成BaSO3沉淀，但无气体。D项，OH

＋2＋与NH4 产生NH3，与Mg会产生Mg(OH)2沉淀，正确。

7.将15ml.2mol .L

中的Mn 1恰好将溶液Na2CO3溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol .L 1MCln盐溶液中，离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

答案B

n+ －2【解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2M ~ nCO3

2 n

-3-3 15×10×2 40×10×0.5

可得n=3，故选B。

8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ．．

A.2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2

B.2KMnO4 HCOOK KOH 2K2MnO4 CO2 H2O

CMnO2 4HCl(浓） MnCl2 Cl2 2H2O

D.K2Cr2O7 6FeSO4 7H2SO4 Cr2(SO4)3 3Fe2(SO4)3 K2SO4 7H2O

答案B

－2【解析】在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO3，故B项错。

9.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A. (1 a)63a12 B. C.(1 a) D.(1 a) 77413

答案C

【解析】乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之

间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占

1 16(1 a)。 710.用0.1 mol .L的盐酸滴定0.10 mol .L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ．．．

A.c(NH4)>c(Cl),c(OH) >c(H) B. c(NH4)=c(Cl),c(OH) =c(H)

C.c(Cl) >c(NH4),c(OH) >c(H) D. c(Cl) >c(NH4),c(H)>c(OH)

答案C

【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。

11.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热，其质量变为

w2g,，则该样品的纯度（质量分数）是 A.84w2 53w1 31w1

84(w1 w2) 31w1

73w2 42w1 31w1

115w2 84w1 31w1B.C.D.

答案A

【解析】2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O m (减少)

2×84 106 62

x (W1- w2)

解得x=84(w1 w2)84w2 53w1，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A项3131w1

正确。

12. 有关下图所示化合物的说法不正确的是

A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色

D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

答案D

【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照

发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C

项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能

与NaHCO3放出CO2气体，D项错。

13.下图表示反应X

(g)4Y(g) Z(g)， H 0，在某温度时X的浓度随时间变

化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是

A.第6min后，反应就终止了

B.X的平衡转化率为85%

C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少

答案B

【解析】A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，

转化率为0.85/1=85%，正确。H<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转

化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正>V

逆，即逆反应减小的倍数大，错误。

二、选择题（本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有

多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14.下列说法正确的是

A. 气体对器壁的压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力

B. 气体对器壁的压强就是大量气体分子单位时间作用在器壁上的平均冲量

C. 气体分子热运动的平均动能减少，气体的压强一定减小

D. 单位面积的气体分子数增加，气体的压强一定增大

答案A

【解析】本题考查气体部分的知识.根据压强的定义A正确,B错.气体分子热运动的平均动能

减小,说明温度降低,但不能说明压强也一定减小,C错.单位体积的气体分子增加,但温度降低

有可能气体的压强减小,D错.

15. 某物体左右两侧各有一竖直放置的平面镜，两平面镜相互平行，物体距离左镜4m，右镜

8m，如图所示，物体在左镜所成的像中从右向左数的第三个像与物体的距离是

A.24m B.32m C.40m D.48m

答案B

【解析】本题考查平面镜成像.从右向左在左镜中的第一个像是物体的像距离物体8cm,第二个

像是物体在右镜所成像的像,第3个像是第一个像在右镜中的像在左镜中的像距离物体为

32cm.

16.氦氖激光器能产生三种波长的激光，其中两种波长分别为 1=0.6328µm， 2=3.39µm，已知

波长为 1的激光是氖原子在能级间隔为 E1=1.96eV的两个能级之间跃迁产生的。用 E2表示

产生波长为 2的激光所对应的跃迁的能级间隔，则 E2的近似值为

A.10.50eV B.0.98eV C. 0.53eV D. 0.36eV

答案D

【解析】本题考查波尔的原子跃迁理论.根据 E h , c

,可知当

E 196ev, 0.632 m8,当 3.39 m时,连立可知 E2 0.36ev

17.如图，一段导线abcd位于磁感应强度大小为B的匀强磁场中，且与磁场方向（垂直于纸面

向里）垂直。线段ab、bc和cd的长度均为L，且 abc bcd 135。流经导线的电流为

I，方向如图中箭头所示。导线段abcd所受到的磁场的作用力的合力

A.

方向沿纸面向上，大小为1)ILB

B.

方向沿纸面向上，大小为1)ILB

C.

方向沿纸面向下，大小为

1)ILB

D.

方向沿纸面向下，大小为1)ILB

答案A

【解析】本题考查安培力的大小与方向的判断.该导线可以用a和d之间的直导线长为

(2 1)L来等效代替,根据F BIl,可知大小为(2 1)BIL,方向根据左手定则.A正确.

18.如图所示。一电场的电场线分布关于y轴（沿竖直方向）对称，O、M、N是y轴上的三个

点，且OM=MN，P点在y轴的右侧，MP⊥ON，则

A.M点的电势比P点的电势高

B.将负电荷由O点移动到P点，电场力做正功

C. M、N 两点间的电势差大于O、M两点间的电势差

D.在O点静止释放一带正电粒子，该粒子将沿y轴做直线运动

答案AD

【解析】本题考查电场、电势、等势线、以及带电粒子在电场中的运动.由图和几何关系可知

M和P两点不处在同一等势线上而且有 M P,A对.将负电荷由O点移到P要克服电场力做

功,及电场力做负功,B错.根据U Ed,O到M的平均电场强度大于M到N的平均电场强度,

所以有UOM UMN,C错.从O点释放正电子后,电场力做正功,该粒子将沿y轴做加速直线运

动.

19．天文学家新发现了太阳系外的一颗行星。这颗行星的体积是地球的4.7倍，质量是地球

-1122,的25倍。已知某一近地卫星绕地球运动的周期约为1.4小时，引力常量G=6.67×10N·m/kg,

由此估算该行星的平均密度为

33 33 A.1.8×10kg/m B. 5.6×10kg/m

4343C. 1.1×10kg/m D.2.9×10kg/m

答案D

【解析】本题考查天体运动的知识.首先根据近地卫星饶地球运动的向心力由万有引力提供

3MMm4 2RG2 m2,可求出地球的质量.然后根据 ,可得该行星的密度约为2.9×4 R3RT

10kg/m

20．一列简谐横波在某一时刻的波形图如图1所示，图中P、Q两质点的横坐标分别为x=1.5m

和x=4.5m。P点的振动图像如图2所示。

43

在下列四幅图中，Q点的振动图像可能是

答案BC

【解析】本题考查波的传播.该波的波长为4m.,PQ两点间的距离为3m..当波沿x轴正方向传

播时当P在平衡位置向上振动时而Q点此时应处于波峰,B正确.当沿x轴负方向传播时,P点

处于向上振动时Q点应处于波谷,C对.

21．质量为M的物块以速度V运动，与质量为m的静止物块发生正撞，碰撞后两者的动量正

好相等，两者质量之比M/m可能为

A.2 B.3 C.4 D. 5

答案AB

【解析】本题考查动量守恒.根据动量守恒和能量守恒得设碰撞后两者的动量都为P,则总动量

M4P2p2P2

3,所以AB正确. 为2P,根据P 2mEK,以及能量的关系得得m2M2m2M2

22.（8分）（注意：在试题卷上作答案无效）

如图所示的电路中，1、2、3、4、5、6为连接点的标号。在开关闭合后，发现小灯泡不

亮。现用多用电表检查电路故障，需要检测的有：电源、开关、小灯泡、3

根导线以及电路中

的各点连接。

（1）为了检测小灯泡以及3根导线，在连接点1、2已接好的情况下，应当选用多用电

表的 挡。在连接点1、2同时断开的情况下，应当选用多用电表的 挡。

（2）在开关闭合情况下，若测得5、6两点间的电压接近电源的电动势，则表明___ 可能有故障

（3）将小灯泡拆离电路，写出用多用表检测该小灯泡是否有故障的具体步骤。

答案（1）电压；欧姆

（2）开关或连接点5、6

（3）①调到欧姆档

②将红、黑表笔相接,检查欧姆档能否正常工作

③测量小灯泡的电阻,如电阻无穷大,表明小灯泡有故障.

【解析】(1)在1、2两点接好的情况下,应当选用多用电表的电压档,在1、2同时断开的情况

下,应选用欧姆档

(2)表明5、6两点可能有故障.

(3) ①调到欧姆档②将红黑表笔相接,检查欧姆档能否正常工作③测量小灯泡的电阻,如电阻

无穷大,表明小灯泡有故障.

23.（10分）（注意：在试卷上作答案无效）

某同学为了探究物体在斜面上的运动时摩擦力与斜面倾角的关系，设计实验装置如图。

长直平板一端放在水平桌面上，另一端架在一物块上。在平板上标出A、B两点，

B点处放置一光电门，用光电计时器记录滑块通过光电门时挡光的时间。

实验步骤如下：

① 用游标卡尺测量滑块的挡光长度d，用天平测量滑块的质量m；

② 用直尺测量AB之间的距离s，A点到水平桌面的垂直距离h1，B点到水平桌面的

垂直距离h2；

③ 将滑块从A点静止释放，由光电计时器读出滑块的挡光

时间t1

④ 重复步骤③数次，并求挡光时间的平均值；

⑤ 利用所测数据求出摩擦力f和斜面倾角的余弦值cos ；

⑥ 多次改变斜面的倾角，重复实验步骤②③④⑤，做出f-cos 关系曲线。

（1） 用测量的物理量完成下列各式（重力加速度为g）：

① 斜面倾角的余弦cos = ；

② 滑块通过光电门时的速度v= ；

③ 滑块运动时的加速度a= ；

④ 滑块运动时所受到的摩擦阻力f= ；

（2）测量滑块挡光长度的游标卡尺读数如图所示，读得d= 。

答案（1）①cos

②s2 (h1 h2)2 sd d2

③a 22sh1 h2d2

m④mg s22

（2）3.62cm

【解析】(1)物块在斜面上做初速度为零的匀加速直线运动,受重力、支持力、滑动摩擦力,如图所示① 根据三角形关系可得到cos s2 (h1 h2)2xd,②根据v ③根据运动学ts

v2v2d2

公式x ,有s ,即有a 2a2a2s2

h1 h2d2

m④根据牛顿第二定律mgsin f ma,则有f mg. 2s2s(2) 在游标卡尺中，主尺上是3.6cm，在游标尺上恰好是第1条刻度线与主尺对齐，再考虑到卡尺是10分度，所以读数为3.6cm+0.1×1mm=3.61cm或者3.62cm也对.

24.(15分)（注意：在试题卷上作答无效） ．．．．．．．．．

材料的电阻率ρ随温度变化的规律为ρ＝ρ0(1+at),其中α称为电阻温度系数，ρ0是

材料在t=0 ℃时的电阻率.在一定的温度范围内α是与温度无关的常数。金属的电阻一般随温度的增加而增加，具有正温度系数；而某些非金属如碳等则相反，具有负温数系数.利用具有正负温度系数的两种材料的互补特性，可制成阻值在一定温度范围内不随温度变化的电阻.已知：在0 ℃时，铜的电阻率为1.7×10 –8 Ω m,碳的电阻率为3.5×10 -5Ω m,附近，在0 ℃时，.

-4铜的电阻温度系数为3.9×10 –3 ℃-1,碳的电阻温度系数为-5.0×10℃-1.将横截面积相同的碳棒

与铜棒串接成长1.0 m的导体，要求其电阻在0 ℃附近不随温度变化，求所需碳棒的长度(忽略碳棒和铜棒的尺寸随温度的变化).

答案0.0038m

【解析】设碳棒的长度为X,则铜棒的电阻为R1 1

阻R2 2(1 x)(1 x) o1(1 1t),碳棒的电ssxx o2(1 2t),要使得在00c附近总电阻不随温度变化,则有R1 R2 定值,ss

则有式中t的系数必须为零,即有x≈0.0038m.

25．(18分) （注意：在试题卷上作答无效） 如图所示，倾角为θ的斜面上静止放置三个质量均为m的木箱，相邻两木箱的距离均为l。工

人用沿斜面的力推最下面的木箱使之上滑，逐一与其它木箱碰撞。每次碰撞后木箱都粘在一起运动。整个过程中工人的推力不变，最后恰好能推着三个木箱匀速上滑。已知木箱与斜面间的动摩擦因数为μ,重力加速度为g.设碰撞

时间极短，求

(1) 工人的推力；

(2) 三个木箱匀速运动的速度；

(3) 在第一次碰撞中损失的机械能。

答案（1）3mgsin 3 mgcos

（2

（3）mgL(sin cos )

【解析】(1)当匀速时,把三个物体看作一个整体受重力、推力F、摩擦力f和支持力.根据平衡的知识有F 3mgsin 3 mgcos

(2)第一个木箱与第二个木箱碰撞之前的速度为V1,加速度a1 F mgsin mgcos 2g(sin cos )根据运动学公式或动能定理有m

V1 2gL(sin cos),碰撞后的速度为V2根据动量守恒有mV1 2mV2,即碰撞后的速度为V2 gL(sin cos ),然后一起去碰撞第三个木箱,设碰撞前的速度为V3

F 2mgsin 2 mgcos g(sin cos ) ,根据运动学2m2

2gL(sin cos),跟第三个木箱碰撞根据从V2到V3的加速度为a2 22公式有V3 V2 2a2L,得V3

动量守恒有2mV3 3mV4,得V4 22gL(sin cos )就是匀速的速度. 3

1122(3)设第一次碰撞中的能量损失为 E,根据能量守恒有mV1 E 2mV2,带入数据得22

E mgL(sin cos ).

26（21分）（注意：在试题卷上作答无效） ．．．．．．．．．

如图，在x轴下方有匀强磁场，磁感应强度大小为B，方向垂直于x y平面向外。P是

y轴上距原点为h的一点，N0为x轴上距原点为a的一点。A是一块平行于x轴的挡板，与x轴的距离为，A的中点在y轴上，长度略小于。带点粒子与挡板碰撞前后，x方向的分速度不变，y方向的分速度反向、大小不变。质量为m，电荷量为q（q>0）的粒子从P点瞄准N0点入射，最后又通过P点。不计重力。求粒子入射速度的所有可能值。

26. 【解析】设粒子的入射速度为v,第一次射出磁场的点为NO,与板碰撞后再次进入磁场的位置为N1.粒子在磁场中运动的轨道半径为R,有R mv…⑴,粒子速率不变,每次进入磁场qB

与射出磁场位置间距离x1保持不变有x1 NONO 2Rsin …⑵,粒子射出磁场与下一次进入磁场位置间的距离x2始终不变,与NON1相等.由图可以

看出x2 a……⑶

设粒子最终离开磁场时,与档板相碰n次(n=0、1、2、3…).若

粒子能回到P点,由对称性,出射点的x坐标应为-a,即

n 1 x1 nx2 2a……⑷,由⑶⑷两式得x1 n 2a……⑸ n 1

若粒子与挡板发生碰撞,有x1 x2

n<3………⑺联立⑴⑵⑸得 a……⑹联立⑶⑷⑹得4

v qBn 2 a………⑻把sin 2msin n 1ha h22代入⑻中得

a2 h2

vo ,n 0…………⑼ mh

3a2 h2

v1 ,n 1…………⑾ 4mh

2a2 h2

v2 ,n 2…………⑿ 3mh

27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效） ．．．．．．．．．

浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

2 H2SO4 (浓

) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑

请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

答案C 浓硫硫和木炭 产生反应物

B 无水硫酸铜 检验是否有水

A 品红 检验SO2

A 酸性KMnO4 除去SO2

A 澄清石灰水 检验CO2的存在。

【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A

，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。

28.（15分）（注意：在试题卷上作答无效） ．．．．．．．．．

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。

据此回答问题：

①电源的N端为 极；

②电极b上发生的电极反应为 ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ； ④电极c的质量变化是 g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液；

乙溶液；

丙溶液；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

答案（1）①正极 ②4OH-4e=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大，因为相当于电解

－＋水；乙减小，OH放电， H增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以 因为CuSO4溶液已转变

为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应

2＋－【解析】（1）①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu+2e=Cu，即C处为阴极，

由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g， 故为0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。②

－－－甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH放电，即4OH-4e=2H2O + O2↑。③转

2＋移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L。④Cu+2e

－=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相当于电解水，故NaOH

2＋－＋的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu放电，阳极为OH放电，所以H增多，故pH减小。丙

中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。

29.（15分）（注意：在试题卷上作答无效） ．．．．．．．．．

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。

答案（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4

【解析】本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。（4）显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给－－

出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

30、（15分）

化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：

R－CH＝CH2 （i）B2H6 （ii）H2O2/OH R－CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）

回答下列问题：

（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。

A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（1）C4H10。（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）答案

消去反应。

（5）

（4）

（6）、、、

【解析】（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准11.2L，即为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4,H原子数为10，则化学式为C4H10。（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁

烷。取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。（3）F可以与Cu(OH)2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键。从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为

。（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应。（5）F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸，D至E为然后与信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为。E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应。（5）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体。

31（10分）（注意：在试题卷上作答无效） ．．．．．．．．．

桃果实成熟后，如果软化快，耐贮运性就会差。下图表示常温下A、B两个品种桃果实成熟后硬度等变化的实验结果。

据图回答：

（1） 该实验结果显示桃果实成熟后硬度降低，其硬度降低与细胞壁中的 降解有关，该物质的降解与 的活性变化有关。也与细胞壁中的_______降解有关，该物质的降解与__________的活性变化有关。

（2）A、B品种中耐贮运的品种是 。

（3）依据该实验结果推测，桃果实采摘后减缓变软的保存办法应该是

。

（4）采摘后若要促使果实提前成熟，科选用的方法有

和 。

（5）一般来说，果实成熟过程中还伴随着绿色变浅，其原因是

答案（1）纤维素 纤维素酶 果胶质 果胶酶

（2） A

（3） 适当降低温度

低温可降低有关酶的活性，延缓果实软化

（4）用乙烯进行处理 适当提高贮存温度

（5）叶绿素含量低

【解析】⑴从图中可以看出，果实成熟后硬度的变化与细胞壁中纤维素的含量变化一致与果胶质水解产物变化相反，可见，其硬度的降低与纤维素和果胶的降解有关，而纤维素的降解与纤维素酶的活性有关，果胶的降解与果胶酶的活性有关。

⑵A品种在成熟后，其硬度变化比较小，应耐贮运。

⑶从⑴的分析可以看出：果实成熟采摘后要减缓变软就是要降低酶的活性，而要降低酶的活性，就要适当降低温度，从而延缓果实软化。

⑷采摘后要使果实提前成熟，可以根据以上分析，适当提高贮存的温度或用乙烯处理。 ⑸果实成熟过程中绿色变浅是因为叶绿素转变成了其他色素，从而含量降低。

32.（11分）（注意：在试题卷上作答无效）

已知2H2O2=2H2O+O2↑ , 可以通过观察反映过程中O2的生成速度（即气泡从溶 液中释放的速度）来判断H2O2分解反应的速度。请用所给的实验材料和用具设计实

验，使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作用和高效性。要求写出实验步骤，预测实 验结果，得出结论，并回答问题。

实验材料与用具：适宜浓度的H2O2溶液，蒸馏水，3.5%FeCL3溶液，0.01%牛过氧 化氢酶溶液，恒温水浴锅，试管。

（1） 实验步骤：

（2）实验结果预测及结论：

整个实验中不同处理的试管中O2的释放速度从快到慢依次是 。

由此可得出的结论

是 。

（3）如果仅将实验中的恒温水浴改为80C,重做上述实验，O2释放的速度最快的是 ，原因是 0 。

答案（1）①取3支试管，各加入等量且适量的H2O2溶液，放入37℃恒温水浴锅中保温适当

时间。

②分别向上述3支试管中加入等量且适量的蒸馏水、FeCl3溶液和过氧化氢酶溶液。 ③观察各管中释放气泡产生的快慢。

（2）加酶溶液的试管、加FeCl3的溶液的试管、加蒸馏水的试管 酶具有催化作用和高效 性

（3）加FeCl3溶液的试管 在此温度下，FeCl3催化作用加快，而过氧化氢酶因高温变性而 失去了活性

【解析】该题要同时验证酶具有催化作用和高效性，因此应遵循对照性原则、科学性原则和单一变量原则。

⑴实验步骤：①取3支试管，编号，各加入等量且适量的H2O2溶液，放入37℃恒温水浴锅中保温适当时间。②分别向上述3支试管中加入等量且适量的蒸馏水、FeCl3溶液和过氧化氢酶