2016(人教A版)化学必修1：第三章 金属及其化合物 第3章 第1节 第2课时

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路漫漫其修远兮 吾将上下而求索

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第三章金属及其化合物

第三章

金属及其化合物

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第三章第一节 金属的化学性质

第三章

金属及其化合物

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第三章 第2课时 金属与酸和水的反应

铝与氢氧化钠溶液的反应

第三章

金属及其化合物

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1

新情境 激趣入题

4 新考题 随堂自测

2

新知识 预习探究

5 新提升 达标作业

3 新思维 名师讲堂

6

新视点 专家博客

第三章

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新情境 激趣入题

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广州日报电子版曾有一篇《金属钠“水雷”惊现珠江》的 报道： 据现场一位围观的群众讲，早上10时多，石溪水域内突然 冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火

苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。 ” 一位妇女惊讶地说。随后，直到中 午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近10 米高，还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。

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正大公司的一名保安说，飘进公司的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时 甚至还会突然着火，为了防止引起火灾，公司的人只好在烟尘 降落的地域喷了许多水，以便引燃这些仍然没有燃烧的东西。 “平常我们都是用水灭火，今天却要用水引火。”一位保安笑

着说。这起惊人事件与我们要探究的金属钠的性质密切相关。那 么，你知道以 Na 、 Al 、 Fe 为代表的金属可与哪些类物质反应 呢？

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新知识 预习探究

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●学习目标1.掌握钠与水反应的原理，会描述实验现象。

2.掌握铁与水反应的原理，了解气体产物的检验方法。3.了解铝与酸及NaOH溶液的反应。

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●新知预习1.金属与酸的反应 位于

金属活动性顺序中氢以前的金属与酸反应生成盐和 H2,如Zn、Fe和稀H2SO4反应的离子方程式分别为：+ + Zn+2H ===Zn2 +H2↑ ________________________________________________ , + + Fe+2H ===Fe2 +H2↑ ________________________________________________ 。

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2.金属与水的反应 (1)钠与水的反应

小 放热 低

红

碱

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 反应的化学方程式：__________________________第三章 第一节 第2课时

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(2)铁与水蒸气的反应方法 方法一 方法二

实验 装置

操作及 用小试管收集一试管气体，点燃， 用火柴点燃肥皂泡，听到爆 H2 H2 现象 听到轻微噗声证明生成了________ 鸣声，证明生成了________ 实验 结论 铁不能与冷水、热水反应，但高温能与水蒸气反应，化学反应方 高温 3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2 程式为________________________________

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3.铝与氢氧化钠溶液的反应

铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的对比实验实验装 置及操 作 实验 现象 化学方 程式 离子方 程式有气泡冒出 ，铝片________ 慢慢溶解；点燃的木条放在试 试管中____________ 爆鸣 声 管口时发出________2Al +6HCl===2AlCl3+3H2↑ _______________________

2Al +2NaOH+2H2O _________________ ===2NaAlO _________________ 2+3H2↑- 2Al+2OH +2H2O _________________ - ===2AlO2 +3H2↑ _________________

2Al +6H ===2Al +3H2↑ ________________________

+

3+

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●自主探究 1 . 钠、铝、铁在自然界中都以化合态形式存在。这主要 与它们的金属活动性有关，那么你能用几种方法检验它们的活 动性顺序？提示：四种方法：方法一：从钠、铝、铁的燃烧实验来说 明钠、铝、铁的金属性强弱。钠在空气中用火柴即可点燃，而 铝在空气中需要高温点燃， 铁在空气中很难点燃， 说明金属性： 点燃 Na>Al>Fe。 常温时 4Na+O2===2Na2O, 加热时 2Na+O2===== Na2O2,铝常温表面生成氧化膜，在氧气中点燃生成 Al2O3, Fe 在干燥的空气中很难反应， 在潮湿的空气中易生锈， 在纯氧 中能燃烧，生成 Fe3O4。从反应的条件、反应的难易、反应的 产物都说明了金属性：Na>Al>Fe。第三章 第一节 第2课时

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方法二：与水的反应：钠在冷水中剧烈反应，铝在沸水中 缓慢反应，铁不能与冷、热水反应。

方法三：与酸的反应：钠与酸

反应放出大量的 H2,反应很快，铝与酸反应产生氢气较快，铁与酸反应产生氢气较慢。 方法四：把Al分别放到Na2SO4与FeSO4的溶液中，不能臵 换出Na,能臵换出Fe,说明金属性Na>Al>Fe。

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