高中所有化学方程式和离子方程式

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高中所有化学方程式

一、非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si） 1、 氧化性： F2 ＋ H2 ＝ 2HF F2 ＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4

nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2

2F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2 ＋H2O F2 ＋2NaCl＝2NaF＋Cl2 F2 ＋2NaBr＝2NaF＋Br2 F2＋2NaI ＝2NaF＋I2 F2 ＋Cl2 (等体积)＝2ClF 3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3 7F2(过量)＋I2 ＝2IF7 Cl2 ＋H2 ＝2HCl 3Cl2 ＋2P＝2PCl3 Cl2 ＋PCl3 ＝PCl5 Cl2 ＋2Na＝2NaCl 3Cl2 ＋2Fe＝2FeCl3 Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2＋Cu＝CuCl2

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2 ＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2 ＋H2S＝2HCl＋S

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl Cl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O2 2O2 ＋3Fe＝Fe3O4 O2＋K＝KO2 S＋H2＝H2S 2S＋C＝CS2 S＋Fe＝FeS S＋2Cu＝Cu2S 3S＋2Al＝Al2S3 S＋Zn＝ZnS N2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2

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N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3N N2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3 P＋3Na＝Na3P 2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性 S＋O2＝SO2 S＋O2＝SO2

S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO

4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)

2P＋3X2＝2PX3 （X表示F2、Cl2、Br2） PX3＋X2＝PX5

P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4 C＋2Cl2＝CCl4 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO

C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化） Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O 3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O 3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO2 11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4

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3C＋CaO＝CaC2＋CO

3C＋SiO2＝SiC＋2CO

二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性 2Na＋H2＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2Na＋O2＝Na2O2 2Na＋S＝Na2S（爆炸） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2

4Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋Ti Mg＋Cl2＝MgCl2 Mg＋Br2＝MgBr2 2Mg＋O2＝2MgO Mg＋S＝MgS

Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2 2Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2 Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb 2Mg＋CO2＝2MgO＋C 2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si Mg＋H2S＝MgS＋H2 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 2Al＋3Cl2＝2AlCl3 4Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg 4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn 2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr 2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe 2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2

2Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO＋2H2O 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2 2Fe＋3Br2＝2FeBr3 Fe＋I2＝FeI2 Fe＋S＝FeS

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3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2 Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu Fe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2

(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn)

三、 非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 1、还原性:

4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O 4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O

16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O 14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O 2H2O＋2F2＝4HF＋O2

2H2S＋3O2(足量)＝2SO2＋2H2O 2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

H2S＋H2SO4(浓)＝S＋SO2＋2H2O 3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO＋4H2O

5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O 3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2O H2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH 2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O 2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl 8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl 4NH3＋3O2(纯氧)＝2N2＋6H2O 4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O

4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO) NaH＋H2O＝NaOH＋H2

4NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2 CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2 2、酸性:

4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HCl H2S＋Fe＝FeS＋H2 H2S＋CuCl2＝CuS＋2HCl H2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3 H2S＋HgCl2＝HgS＋2HCl H2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO3

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H2S＋FeCl2＝ 2NH3＋2Na==2NaNH2＋H2 (NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3) 3、碱性： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3＋HNO3＝NH4NO3 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4

NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打、苏打） 4、不稳定性： 2HF＝H2＋F2 2HCl＝H2＋Cl2 2H2O＝2H2＋O2 2H2O2＝2H2O＋O2 H2S＝H2＋S

2NH3＝N2＋3H2

四、非金属氧化物

1、低价态的还原性： 2SO2＋O2＝2SO3 2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI SO2＋NO2＝SO3＋NO 2NO＋O2＝2NO2

NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO＋O2＝2CO2 CO＋CuO＝Cu＋CO2 3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2 CO＋H2O＝CO2＋H2 2、氧化性： SO2＋2H2S＝3S＋2H2O SO3＋2KI＝K2SO3＋I2

NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O 2NO2＋Cu＝4CuO＋N2

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CO2＋2Mg＝2MgO＋C

(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2＋2H2＝Si＋2H2O SiO2＋2Mg＝2MgO＋Si 3、与水的作用: SO2＋H2O＝H2SO3 SO3＋H2O＝H2SO4 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO N2O5＋H2O＝2HNO3 P2O5＋H2O＝2HPO3 P2O5＋3H2O＝2H3PO4

(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5＋3H2SO4(浓)＝2H3PO4＋3SO3) CO2＋H2O＝H2CO3

4、与碱性物质的作用: SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3 SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3＋MgO＝MgSO4

SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O CO2＋2NaOH(过量)＝Na2CO3＋H2O CO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3 CO2＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3＋H2O 2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3 CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3 SiO2＋CaO＝CaSiO3 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2 SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2 五、金属氧化物

1、低价态的还原性: 6FeO＋O2＝2Fe3O4

FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O

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2、氧化性: Na2O2＋2Na＝2Na2O （此反应用于制备Na2O）

MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O (制还原铁粉) Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O 3、与水的作用: Na2O＋H2O＝2NaOH 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2

(此反应分两步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ; 2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2) MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O＋SO3＝Na2SO4 Na2O＋CO2＝Na2CO3 Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2 MgO＋SO3＝MgSO4 MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O) FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2O Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2O Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O 六、含氧酸 1、氧化性:

4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HCl HClO3＋HI＝HIO3＋HCl 3HClO＋HI＝HIO3＋3HCl HClO＋H2SO3＝H2SO4＋HCl HClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、 但浓、热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)＋C＝CO2＋2SO2＋2H2O

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2H2SO4(浓)＋S＝3SO2＋2H2O H2SO4＋Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O 2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2＋2H2O H2SO4(浓)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2O H2SO4(浓)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2O H2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H2 2H2SO3＋2H2S＝3S＋2H2O 4HNO3(浓)＋C＝CO2＋4NO2＋2H2O 6HNO3(浓)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 5HNO3(浓)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O 6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O 4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO＋2H2O 30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O 36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O 30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O 2、还原性:

H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX (X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O

5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O H2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl 3、酸性:

H2SO4(浓) ＋CaF2＝CaSO4＋2HF H2SO4(浓)＋NaCl＝NaHSO4＋HCl H2SO4(浓) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HCl H2SO4(浓)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO3 3H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO4 2H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca（H2PO4）2 3HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO3 2HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2） 等还原性气体）

4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBr H3PO4（浓）＋NaI＝NaH2PO4＋HI 4、不稳定性： 2HClO＝2HCl＋O2

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4HNO3＝4NO2＋O2＋2H2O H2SO3＝H2O＋SO2 H2CO3＝H2O＋CO2 H4SiO4＝H2SiO3＋H2O 七、碱

1、低价态的还原性：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3 2、与酸性物质的作用： 2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2（足量）＝NaHSO3 2NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O NaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O 2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O 3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaCl NaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2O Mg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2O Al(OH)3＋NH4Cl 不溶解 3、不稳定性: Mg(OH)2＝MgO＋H2O 2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O 2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O Cu(OH)2＝CuO＋H2O 八、盐

1、氧化性: 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2 FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgC

Fe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3＋Ag 不反应

2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S 2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl2

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2、还原性: 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

3Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S＋4H2O 3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO＋H2O 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4 3、与碱性物质的作用:

MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg(OH)2＋NH4Cl AlCl3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3＋3NH4Cl FeCl3＋3NH3.H2O＝Fe(OH)3＋3NH4Cl 4、与酸性物质的作用: Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaCl Na2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaCl NaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaCl Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2

3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2＋6NaCl 3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2＋6NaCl 3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO2 3NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3＋3CO2 3Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S 3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)3 5、不稳定性:

Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S＋SO2＋H2O NH4Cl＝NH3＋HCl NH4HCO3＝NH3＋H2O＋CO2 2KNO3＝2KNO2＋O2

2Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2＋O2 2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2 2KClO3＝2KCl＋3O2 2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2 Ca(HCO3)2＝CaCO3＋H2O＋CO2 CaCO3＝CaO＋CO2 MgCO3＝MgO＋CO2

有机化学部分

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Δ CHCHO＋

2Cu(OH) CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O 32

催化剂

2CH3CHO＋O2 2CH3COOH

＋＋H2O

＋ CO＋H2O

＋NaHCO3

＋3Br2

↓＋3HBr

＋HO－NO2催化剂

2＋H2O 2＋HBr

H2 ＋Br2

3H2Δ

H2 H2C

H2

H2 CH2

＋3HONO2

2NNO2

＋3H2O

2

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2CH3CH2ONa+H2↑ 2CH3CH2OH+2Na

Δ

C2H5＋H- -Br C2H5Br＋H2O

点燃

CHOH(液)＋3O(气)

2CO2（气）＋3H2O

（液）

252

催化剂

2CH3CHO＋2H2O 2CH3CH2OH＋O2

CH＋H- -OCH2525

Δ

浓H2SO4

C2H5－O－C2H5＋H2O

140℃

CH2 CH CH2

C17H35 C O

C17H35 O

C17H35 C O

CH2 CH CH2 CH2

C17H33 O

C17H33 O

C17H33O

＋ 3H2

加热，加压

C17H33 O

C17H33 O

C17H33O

CH2

CH ＋ 3H2O CH2

OH H

3C17H35COOH ＋ CH

CH2 H

C17H33 C O

C17H33C O

C17H33C O

CH2

CH ＋ 3NaOCH2

CH2 OH

3C17H35COONa ＋CH

OH

CH2 H

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高中阶段常用

化学反应方程式

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O

2

Na2O2

钠块在空气中变暗

4Na＋O2＝2Na2O

Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2↑

2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na ＋ 2OH ＋ H2 ↑

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3 ＋ HCl ＝ NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3

△

＋

－

Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

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NaHCO3 ＋ NaOH

△

Na2CO3 ＋ H2O

HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－(若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2

△

2Li2O

9、氯气的性质

铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2

点燃

CuCl2

之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）

Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2

点燃

2NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2

点燃

3FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2

点燃

2HCl

氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF

12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） ＋ O2↑ 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca＋2ClO＋2Cl ＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO ＋ O2↑

光照

2＋

－

－

光照

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Ca＋2ClO ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 ＋4HCl(浓) MnO2 ＋4H＋2Cl

＋

－

2＋－

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Mn＋Cl2↑＋2H2O

2＋

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－ 17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S 铁与氧气加热反应 3Fe＋2O

2 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl

2

FeS Fe3O4

2FeCl3

18、硫化亚铁与稀盐酸反应

FeS ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2S↑ FeS ＋ 2H ＝ Fe ＋H2S↑ 19、硫酸工业制法

黄铁矿（FeS2）： 4FeS2＋11O2

8SO2＋2Fe2O3

催化剂 加热

＋

2＋

二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO2 ＋ O吸收塔中（98％的浓硫酸）：SO3＋H2O＝H2SO4

20、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓）

CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑

2SO3

21、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓）

2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

高温

22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ Si ＋ 2CO↑

23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O

完美支持offic2010 优化排版 包含离子方程式

24、氮气和氢气反应（工业合成氨）

N2 ＋ 3H2

催化剂 高温高压

2NH3

25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

N2 ＋ O

2NO ＋ O2 2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2 ＋ H2O 3NO2 ＋ H2O

2HNO3 ＋ NO 2H＋ 2NO3＋NO

＋

－

26、HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温） Fe与浓HNO3加热 Fe＋6HNO3

△

Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe与稀HNO3反应

Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 28、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体 4NO＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 29、五氧化二磷与热水反应 P2O5 ＋ 3H2O(热） ＝ 2H3PO4 30. 磷在氯气中燃烧 2P ＋ 3Cl2

点燃

2PCl3 2PCl5

（白色烟雾） 2P ＋ 5Cl2

点燃

31. 氨的催化氧化

4NH3 ＋5O2

4NO ＋ 6H2O

32. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3

△

NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑

33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl

34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加