初三化学上学期知识点(3)

3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O③CuO+H2S

O4==CuSO4+H2O

三、常见的碱

1、氢氧化钠(NaOH)①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐

蚀性(化学性质)。②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

2、氢氧化钙：Ca(OH)2①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主

要成分。③制取：CaO+H2O=Ca(OH)2

四、碱的通性(碱的化学性质)

1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH必须密封保存，否则将变质生成

Na2CO3、质量增

加)②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验CO2

的方法)

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、

稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或

气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互

相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的`量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达

到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解

度

3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H++Cl-