浙江省2016年10月化学(选考)试题(6)

28．(5 分)利用右图装置可以验证非金属性的变化规律。

（1）仪器 A 的名称为 ▲ ，干燥管 D 的作用 ▲ 。

（2）若要证明非金属性：C>Si ，则 A 中加稀硫酸、B 中加 Na 2CO 3、C 中加

▲ （写化学式），观察到 C 中溶液的现象为 ▲ 。 29．(5 分)室温下，向 100mL NaOH 、Ba(OH)2 的混合溶液中加入 100mL 0.3mol·L －1 的 H 2SO 4 溶液，

充分反应，得沉淀 2.33g ，反应后测得溶液的 pH=13（假设反应后溶液的总体积为 200mL ）。 请计算：

（1）原混合溶液中所含的Ba(OH)2物质的量是 ▲ mol 。

（2）原混合溶液中 NaOH 的物质的量浓度是 ▲

mol·L －1。 30．【加试题】(10 分)天然气是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。

（1）有一种化合物 X 由两种元素组成（质量比为 3：1），溶于水能产生一种白色絮状沉淀与一种

天然气为主要成份的气体，该白色絮状沉淀易溶于 NaOH 溶液。X 的化学式为 ▲ 。

（2）已知工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇,

-1 ∆H 1 = +206.0kJ ⋅ mol

∆H 2 <0

（i ）制备合成气：CH 4(g)+H 2O(g)

（ii ）合成甲醇：CO(g)+2H 2(g)

回答下列问题 CO(g)+3H 2(g) CH 3OH(g) ①下列关于制备合成气反应（i ）的说法中正确的是 ▲

A. 低温条件下有利于逆向自发

B. 恒温恒容时，混合气的密度不再随时间而变化，说明达到平衡

单位时间内消耗

n molCH 4，同时生成 n molCO C. D. 其它条件不变时，温度升高，反应速率加快的原因是提高活化分子百分数

②合成甲醇反应（ii ）：将 1.0mol CO 和 2.0mol H 2 通入反应室（容积为 100L 在一定条件下发生反应。CO 的物质的量与温度的关系如图所示。已知

T 1℃时达到平衡的时间为 5min ，则从反应开始到平衡，用 CO 表示的

平均反应速率为：v (CO) = ▲_ mol·L －1·min －1 图 1 中 T ▲ T (填 ； 1 2

“<”、”“>”或“=”）。T 1 时的平衡常数 K = ▲ （填数字）。 ③据研究，反应（ii ）可用 Cu 2O 作催化剂，反应体系中含少量的 CO 2 有利于维持 Cu 2O 的量不变， 原因是 ▲ （用化学方程式表示）。

31．【加试题】(10 分)溴化镁(MgBr 2)可做有机反应催化剂、污水处理剂，医疗上可用作镇定剂、抗

痉挛药物质。实验室用某菱镁矿矿石（主要成分为 MgCO 3，还含有少量 SiO 2、Fe 3+等杂质）制 备 MgBr 2 的主要流程如下：

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