高三化学一轮复习-课时练习-难溶电解质的电离平(3)

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＋－)与c(SO24)的关系。在温度不变时，无论是改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不能出现在曲线外的点(如b、d)变化，故A项错；

－2＋由d点变化到c点，表示溶液中c(SO24)不变，c(Ba)增大，但在蒸发溶液时，

溶液中的两种离子的浓度变化有两种情况：①原溶液为不饱和溶液时两种离子的浓度都增大，②原溶液为饱和溶液时两种离子的浓度都不变，故B项错；在d点溶液中两种离子的浓度都在曲线以下，说明此时Qc<Ksp，溶液中BaSO4未达到饱和，无BaSO4沉淀生成，故C项正确；由于Ksp只与温度有关，与溶液中的离子浓度大小无关，在a点和c点的Ksp相同，故D项错。

答案：C

6．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，就溶解或电

离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是( )

－2＋A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca＋4OH===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

解析：因为溶解度：Zn(OH)2>ZnS，溶液中的离子反应往往是生成更难溶的

物质，则Zn2＋和S2－在水溶液中反应时更容易生成ZnS，Zn2＋＋S2－===ZnS↓，C项错误。

答案：C

7．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

解析：由于Mg(OH)2的溶度积小，所以其电离出的Mg2＋浓度要小一些，故

－A项错；由于NH＋4可以直接结合Mg(OH)2电离出的OH，从而促使Mg(OH)2

的电离平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，故B项正确；由于Ksp仅与温度有关，与