苏教版化学选修4《化学平衡的移动》(第7课时)

教 案

[投影]例 1、对达到平衡状态的可逆反应 X+Y

Z+W。在 其他条件

不变的情况下，增大压强，速率变化如图所示，则图象中关于 X、Y、Z、 W 四种物质的聚集状态为( A )

A、Z、W 均为气体，X、Y 有一种是气体 B、 Z、W 中有一种是气体，X、Y 皆非气体 C、X、Y、Z、W 皆非气体 D、X、Y 均为气体，Z、W 中有一种有气体 [分析]由图可知，左、右两侧都为气体且右侧 气体多。 [投影]例 2、下图是可逆反应 A+2B 学平衡，随外界条件改变而变 化的情况。 由图可推断： ⑴正反应是 反应， (填放热或吸热)例2 下图是可逆反应A+2B 反 应 速 率

V’逆 V正 V逆 V ’正

2C+3D 的化学反应速率和化

2C+3D的化学反应

速率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。 ⑵若 A、B 是气体，则 C 的状态是 ，D 的状态 v正 v正 v逆 v正 v逆 降温 加压 时间 v逆

是

。

0

⑴正反应是 答案：放热；气体；固体或纯液体

由图可推断：

[板书]二、浓度—时间图

反应，(填放热或吸热) ⑵若A、B是气体，则C的状态是 ， D的状态是 。

[讲] 此类图像能说明各平衡体系(或某一成分)在反应过程中的变化情况， 此类图像要注意各物质曲线的转折点，即达到平衡的时刻。 [板书]1、C---t 图例 3、某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C 该反应的化学方程式为_________A的转化率为__ ___

三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则 [投影]例 3、某温度下，在体积为 5L的容器中，A、B、C三种物质

物 质的 量随 着时 间变化的 关系 如图 所示 ，则该反 应的 化学 方程 式为 _________A 的转化率为_____

D

D

答案：2A

3B+C ,50%

[投影] 例 4、 将 5 mol O2 在高温下

放电， 经过时间 t 后建立了 3O2

2O3

的平衡体系，已知 O2 的转化率为 20%,下列浓度(C)变化曲线正确的 是( C )

[随堂练习]1、今有反应 x(g) + y(g)

2z(g) +热量，若反应开始经 t1

秒后达到平衡， 又经 t2 秒后由于反应条件的改变使平衡破坏到 t3 时又过平 衡(如图所示) ,试分析，从 t2 到 t3 曲线变化的原因是( D A.增大了 x 或 y 的浓度 C.增加了反应体系的压强 B.使用了催化剂 D.升高了反应的温度 )

[板书]2、含量—时间图 [讲]这里的含量是指质量分析，体积分数、转化率 [投影]例 5、已知反应： 3A( g ) + B( g ) 2、含量—时间图例 4、 已知反应： 3A( g ) + B( g ) C( s ) D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲D%

C( s ) + 4D( g ) + Q 下图

中 a、b+ 表示一定条件下， D 的体积分数随时间 t 的变化情况，若要使曲 4D( g ) + Q下图中 a、 b 表示一定条件下， 线 b 变为曲线 a,可采取的措施是( 线 b 变为曲线 a,可采取的措施是( CD )A、增大 B 的浓度 B、升高反应温度 C、缩小反应容器的体积 D、加入催化剂

)

a

b 时间 t

A、增大 B 的浓度 B、升高反应温度 C 、缩小反应容器的体积 D、加入催化剂 分析：催化剂只改变速率，不影响平衡移 动 [随堂练习]2、已知某可逆反应 mA(g)

B% T2 、P2 T1 、P2 T1 、P1t

+nB(g)

pC(g)+Q 在密闭容器中进行反应， 测得在不同时间 t、 温度 T

和压强 P 与反应物 B 在混合气中的百分含量 B%的关系 曲线如图所示. A.T1<T2,P1>P2,m+n>P,Q<0 B.T1> T2,P2>P1,m+n<P,Q<0 C.T2> T1,P2>P1,m+n<P,Q<0 D.T1> T2,P2>P1,m+n>P,Q>0 [板书]三、恒压—恒温曲线 [讲]该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率、横坐标为 温度或压强。 [投影]例 6、图中表示外界条件(t、p)的变化对下列反应的影响：L(固) +G(气) 2R(气)-Q,y 轴表示的是( B )

A 平衡时，混合气中 R 的百分含量 B) 平衡时，混合气中 G 的百分含量 C G 的转化率 D L 的转化率 [随堂练习]3、某可逆反应 L(s)+G(g) 3R(g)-Q,本图表示外界条

件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中 y 轴可以表示

( C

)

(A)平衡混合气中 R 的质量分数 (B)达到平衡时 G 的转化率 (C)平衡混合气中 G 的质量分数 (D)达到平衡时 L 的转化率 4、在可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+Q 中 m、n、p 为系数，且 m+n

>p Q>0。分析下列各图，在平衡体系中 A 的质量分数与温度 toC、压强

P 关系正确的是(

B

)

[板书]四、速率—温度、压强图 [ 投 影 ] 例 7 、 下 列 各 图 是 温 度 或 压 强 对 反 应 2A(s)+2B(g)

例6、下列各图是温度或压强对反应 2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)(正反应为 2C(g)+D(g)(

正反应为吸热反应)的正逆反应速率的影响，其中正确的图 吸热反应)的正逆反应速率的影响，其中 象是( AD ) 正确的图象是( )V

V正 V逆 AT

V

V

V

V逆

V逆

V正

V正

V正 V逆P P

B

T

C

D

[投影小结]图像题解题方法 1、图像识别： (1) 坐标含义：坐标代表的物理量及单位；是反应物还是生成物；原点是 否为零 (2) 曲线的三点一走向： 三点---起点、转折点(特殊点)、终点 走向---变化趋势 2、解题方法与思路 (1) 一看图像 一看面：即 X、Y 代表的量 二看线：即线的斜率大小，增减性 三看点：即起点、终点、转折点、交叉点 四看：是否需要辅助线(等压等温图) 五看量

(2) 二想规律：勒夏特列原理 (3) 三作判断 3、解题技巧： (1 ) 先拐先平，数值大：先出现拐点先平衡，对应的温度、压强值都增大。 (2) 定一议二：确定横作标不变，讨论纵坐标与曲线的关系

[自我评价]1、甲图中 C%表示反应物的百分含量，t 表示反应时间，乙图中 v 表示反 应速率，p 表示压强， T1、T 2 表示不同的温度，下列反应中符合此图的是 应时间，乙图中 v表示反应速率， p表示压强， T1、 ( )T2表示不同的温度，下列反应中符合此图的是 ( ) C% T1 T2 甲 t 乙 v 例7、 甲图中C%表示反应物的百分含量，t表示反

v正 v逆

p

A. 2N2O3(g) 4NO(g)+O2(g)(吸热反应) B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)(放热反应) C. 3NO2(g)+H2O(g) 2HNO3(g)+NO(g)(放热反应) D. CO2(g)+C(s) 2CO(g)(吸热反应)

2、已知某可逆反应： m A(气) + n B(气)

p C (气) + Q

在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间 t 时 ，温度 T 和压强 p和反应物B在混合气体中 的百分含量B%的关系曲线。由曲 B% 线分析，下列关系应为 T1 P2 T1 ____T2 T1 P1 P1_____P2 m+ n _________p T2 P1 Q____00 t1 t2 t3 t

3.

m A(固) + n B(气)

p C (气) + Q

上述可逆反应在一定条件下反应， B的体积分数B%与压强的关系如 右图所示，有关叙述正确的是 A. m + n p B. n p C. x点的状态时混合体系中 v正 v逆 D. x 点的状态比 y点的状态 混合体系中的反应速率快

B% x y 压强

4、可逆反应 mA(固)+nB(气)

eC(气)+fD(气) ,反应过程中，

当其它条件不变时，C 的百分含量(C%)与温度(T) 和压强 (P) 的关系如下图： 下列叙述正确的是 ( (A)达平衡后，加入催化剂则 C%增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中 n>e+f 移动 (D)达平衡后，增加 A 的量有利于平 衡向右 ) 。

练习题

右图表示800O C时， A、B、 C三种气体在密闭容器中反应时 各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是： ( 1)前2min内 A的平均消耗 0.1mol /(L min 速率是 _____________ 。) 浓

度 (mol / L) ( 2)反应的化学方程式是： 0.4 2A 2B + C _______________________ 0.3 B 0.2 A ( 3)8min后，若将容器的体 0.1 增大 C 积缩小一半，[A] 将 ________ 增大 0 增大 时间(min) [B]将 ________[C] 将 _______ (填增大、减小、不变); 逆 平衡将向________ 反应方向移动；达到新的平衡时混合气体 增大 减小 的相对平均分子质量是___________ , A的转化率 _________ 。

教学回顾：