人教版高一化学必修一知识点总结(2)

蒸 馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计 从海水中制取纯水

吸 附 除去混合物中的气态或固态杂质 干燥管或U形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质

4．离子的检验

一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。

(1)、SO42－检验：① 加稀盐酸，无变化 ② 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓

(2)、CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体 ②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

2－+2+- CO3 + 2H错误！未找到引用源。 H2O + CO2↑ Ca+2OH+ CO2 错误！未找

到引用源。 CaCO3↓+ H2O

(3)、Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 ②加入稀硝酸，沉淀不溶解。

Ag+ + Cl- 错误！未找到引用源。 AgCl ↓

(4)、NH4+检验 : 加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝色的气体 NH4++ OH- ＝NH3 ↑ + H2O

(5)、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反应，溶液显血红色；

(6)、Fe2+: ① 加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）

②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

(7) Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。

K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。

5．化学计量之间的转化关系

（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

（2）以物质的量为核心的计算

（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：

C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀) （4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）

6．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。使用前一定要检查其是否漏水。

（2）配制步骤，所用仪器及注意事项

配制步骤 使用仪器 注意事项

计算 —— 固体求溶质质量，液体求其体积。

称量／量取 托盘天平或滴定管

（量筒）、小烧杯 天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。