高中化学选修3-晶体单元复习

这是高二下学期理科生学习的化学选修3-物质结构与性质一册的第三单元复习课件,有一定的参考价值,前面几张主要让学生学习用,后面几张可以老师参考。

晶体结构复习一、四种典型晶体的比较 二、晶体结构内容的相互关系 三、晶体类型的判断 四、物质熔沸点与晶体类型的关系 五、晶体密度计算 六、金属晶体空间利用率的计算 七、几何因素 对离子晶体结构的影响

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一、四类晶体的比较晶体类型 构成微粒 微粒间结合力 熔、沸 点 硬 度 机 械 性 质 导 电 导 热 性 离子晶体 阴、阳离子 离子键 高 硬 脆 熔融态及其 水溶液导电 易溶于极性 溶剂 NaCl MgO 原子晶体 原子 共价键 很高 很硬 很脆 分子晶体 极性分子 分子间力 氢键 低 软 弱 固态、液态 不导电， 水溶液导电 易溶于极性 溶剂 HCl NH3 非极性分子 分子间力 很低 很软 很弱 金属晶体 原子、阳离子、 自由电子 金属键 较高 (Hg例外) 软、硬不一样 有延展性

非导体

非导体

良导体

溶 解 性

不溶性 金刚石 SiC

易溶于非极 性溶剂 CO2 I2

不溶性 Ag Cu金属 金属 及合金

实

例

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二、晶体结构内容的相互关系晶体结构 基本概念面心立方最密堆积 最密堆积 六方最密堆积

晶体

堆积类型

密堆积原理 体心立方密堆积非最密堆积 简单立方堆积

晶体类型 及其性质

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作用形式与空间排布——堆积 作用形式与空间排布 堆积1、无明确取向的作用( 无方向、无次序，球密堆积) 、无明确取向的作用( 无方向、无次序，球密堆积) 金属键—金属晶体 金属晶体。 金属键 金属晶体。 分子间作用力(弱极性分子) 分子晶体 分子晶体。 分子间作用力(弱极性分子)—分子晶体。 2、有一定取向的作用 、 离子键(无方向、有次序) 离子晶体 离子晶体—球堆积 离子键(无方向、有次序)—离子晶体 球堆积 离子半径制约下的密堆积倾向)。 (离子半径制约下的密堆积倾向)。 分子间作用力(强极性分子) 分子晶体 分子晶体—有一定 分子间作用力(强极性分子)—分子晶体 有一定 作用取向。 作用取向。 3、有明确取向的作用(非密堆积) 、有明确取向的作用(非密堆积) 共价键—原子晶体 原子晶体—键取向 共价键 原子晶体 键取向 氢键—分子晶体 分子晶体—作用取向 氢键 分子晶体 作用取向

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填充全部四面体空隙

图2

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离子晶体( 离子晶体(NaCl) )

金属 氢键晶体(硼酸) 氢键晶体(硼酸)

共价键晶体(锑化銦) 共价键晶体(锑化銦)

分子晶体(固态氩)混合键晶体(石墨) 分子晶体(固态氩)混合键晶体(石墨)

各种晶体类型示意图

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三、晶体类型的判断

1.依据物质的组成判断： 1.依据物质的组成判断：元素种类 依据物质的组成判断

2.依据组成晶体的粒子和粒子间的作用 2.依据组成晶体的粒子和粒子间的作用

3.依据晶体的物理

性质判断： 3.依据晶体的物理性质判断： 依据晶体的物理性质判断 熔沸点、导电性、硬度、 熔沸点、导电性、硬度、机械性能

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四、物质熔沸点与晶体类型的关系常温下的状态： 1、常温下的状态： 熔点：固体> 熔点：固体>液体 沸点：液体> 沸点：液体>气体 2、若晶体类型不同，一般情况下： 若晶体类型不同，一般情况下： 原子晶体>离子晶体> 原子晶体>离子晶体>分子晶体 若晶体类型相同： 3、若晶体类型相同： 构成晶体微粒间的作用越大，则熔沸点高。 构成晶体微粒间的作用越大，则熔沸点高。

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离子晶体：比较离子键的强弱。结构相似时， 离子键的强弱 ⑴离子晶体：比较离子键的强弱。结构相似时，离 子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大， 子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就 越强，熔点就越高。 …… 此处隐藏：2521字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……