结构化学考前复习题

结构化学复习题

一、判断题

1、 sp2等性杂化是指同一杂货轨道中s成分和p成分相等。( )

2、 在形成CH4分子的过程中，C原子的2P轨道和H原子的1s轨道组成sp3杂化轨道。 选择题（ ）

3、两个能量不同的原子轨道线性组合成两个分子轨道。在能量较低的分子轨道中，能量较低的原子轨道贡献较大；在能量较高的分子轨道中，能量较高的原子轨道贡献较大。（ ）

4、杂化轨道的成键能力高于原轨道的成键能力。（ ）

5、电子自旋量子数s=+1/2或s=-1/2。（ ）

6、量子数n、l、m、ms都是通过求解薛定谔方程所得。（ ）

7、量子数n的最小允许值为零。（ ）

8、在同核双原子分子中，两个2p原子轨道线性组成只产生π分子轨道。（ ）

9、同一周期元素由左到右随着族数的增加，元素的电负性也增加。（ ）

10、H2+基态在原子核上出现电子的概率最大。（ ）

二、选择题

1、 原子的电子云形状应该用_____来作图。（ ）

A．Y2 B. R2 C. D2 D. R2Y2

2、通过变分法计算得到的微观体系的能力总是：（ ）

A．等于真实基态能量 B. 大于真实基态能量

C. 不小于真实基态能量 D. 小于真实基态能量

3、Rn,l(r)-r图中，R=0称为节点，节点数有：（ ）

A．(n-l)个 B. (n-l-1)个 C. (n-l+1)个 D. (n-l-2)个

4、下列哪些算符是线性算符： （ ）

A．sinex B

C．d2/dx2 D．cos2x

5、在多电子体系中，采用中心力场近似的Hi可以写为： （ ）

Ze21Ze2e2

2 A. Hi 2 B. Hi 2 i 8 m4 0ri8 m4 0rii j4 0rij 12i

(Z i)e2(Z i)e21Ze2

2C. Hi 2 D. Hi 2 i 8 m4 0ri8 m4 0rii j4 0rij 12i

6、 一个在一维势箱中运动的粒子，其能量随着量子数n的增大：（ ）

A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 先增大后减小

7、一个在一维势箱中运动的粒子，其能级差 En+1-En随着势箱长度的增大： （ ）

A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 先增大后减小

= 8、H2+的H12111 - - +，此种形式已采用了下列哪几种方法：（ ） 2Rrarb

A． 波恩-奥本海默近似 B． 单电子近似

C． 原子单位制 D． 中心力场近似

9、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是： ( )

A．分子中电子在空间运动的波函数

B．分子中单个电子空间运动的波函数

C．分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)

D． 原子轨道线性组合成的新轨道

10、若以x轴为键轴，下列何种轨道能与py轨道最大重叠 ( )

A． s B． dxy C．pz D．dxz

11、多电子原子的能量与下例哪些量子数有关（ ）

A．n, l B．n, l, m C．n D．n, m

12、BF3分子呈平面三角形，中心原子采取了（ ）杂化。

A． SP2 B．SP3 C．不等性SP3 D．dsp3

13、下列函数是算符d /dx 的本征函数的是：（ ）；本征值为：（ ）。

A．e2x B．cosX C．logex D．sinx3

E．3 F．-1 G．1 H．2

14、已知类氢波函数ψ2px的各种图形，推测ψ3px图形，下列结论不正确的是（ ）：

A．角度部分图形相同 B．电子云相同

C．径向分布不同 D．界面图不同

15、如果E0是一维势箱中电子最低能态的能量，则电子在E3能级的能量是（ ）

A. 2E0 B. 4E0 C. 9E0 D. 18E0

16、测不准含义的关系是指： （ ）

A. 粒子太小，不能准确测定其坐标 B. 运动不快时，不能准确测定其动量

C. 粒子的坐标和动量都不能准确的测定 D.不能同时准确的测定粒子的坐标和动量

17、首先提出微观粒子的运动满足测不准原理的科学家是（ ）

A．薛定谔 B．狄拉克 C．海森堡 D．波恩

18、径向分布函数是指 ( )

A． R2 B．R2dr C．r2 R2 D．r2 R2dr

19、n=3能层中最多可以填充多少电子： （ ）

A．9 B．12 C．15 D．18

20、氢原子的3s、3p、3d、4s轨道能级次序为: ( )

A．E3s ＜E3p ＜E3d＜ E 4s B．E3s ＜E3p＜ E 4s ＜E3d

C．E3s =E3p =E3d＜ E 4s D．E3s =E3p＜ E 4s ＜E3d

21、按照价层电子对互斥理论，下列哪个分子成四面体形状： （ ）

A．XeF4 B．XeO4 C．ICl4- D．BrF4-

22、用MO法处理HF时，H原子的1s轨道不能与F原子的2s轨道有效成键的主要原因是： （ ）

A．对称性不匹配 B．能量不相近 C．不能最大重叠 D．不是等价轨道

23、下列哪种说法是正确的： （ ）

A．原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道

B．原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道

C．原子轨道可以按同号或异号重叠，分别组成成键或反键轨道

24、首先提出具有波粒二象性的科学家是： （ ）

A．普朗克 B．爱因斯坦 C．德布罗意 D．波尔

25、变分法的基本公式为： （ ）

A．*H d E B．*H d E

d

C．** d E D．**H d H d E

* d

三、填空题 * d

1、在长度为l的一维势箱中运动的粒子，其能量E= 。

2、量子力学中的算符必须满足的条件是① ；②

4、写出Cl原子的核外电子排布 。

5、 用分子轨 …… 此处隐藏：1332字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……