2-1物质的分类

第二章

化学物质及其变化

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近几年来，高考中本节的考点主要有两个：一是对物质的分类与方法的考查，主要考查物质的分类是否正确、发生了何 种变化等，更多是考查了对物质成分的了解；二是对胶体知识 的考查，命题角度为胶体的特性(丁达尔效应)、Fe(OH)3胶体制 备及胶体知识在生活中的应用等。

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本节主要内容： 1.了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质 进行分类。 2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的 概念。 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

4.了解胶体是一种常见的分散系及胶体的性质和用途。——择自湖南省特级教师何丽教案

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1.分类法主要有________分类法和________分类法。 2.分类法的应用 (1)交叉分类法

将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类法分类如下：

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(2)树状分类法

①化学物质的分类

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②化学反应的分类

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1.分散系

(1)概念：把________物质分散在________物质中所得到的体系。 (2)组成：________和________。 (3)分类 ①按照分散质粒子的大小

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②按照分散质或分散剂的状态

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2.胶体(1)胶体的性质 ①丁达尔效应 当光束通过胶体时，可以看到胶体中有一条________,这 是由于胶体粒子对光线的________而形成的，利用该性质可区 分胶体和溶液。

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②介稳性

胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下可稳定存在。 原 因 ： 胶 体 粒 子 的 ________ , 相 互 排 斥 ； 胶 体 粒 子 的 ________。 ③电泳 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作________移动的现 象。工业上可用静电除尘。

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④聚沉

胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。 聚沉方法：________;加入________;加入________。 (2)Fe(OH)3胶体的制备 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL饱和________,继续煮沸至溶液呈________,停止加热，即 制得Fe(OH)3胶体。反应的化学方程式为：_______________。

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参考答案 一、简单分类法及应用

1.交叉 树状 2.(2)①混合 单质 酸 碱 ②化合 置换 氧化还原吸热离子可逆 二、分散系的分类及胶体 1.(1)一种(或多种)另一种(或多种)(2)分散质分散剂 (3)溶液 胶体 浊液

2.(1)光亮的“通路” 散射

电性相同布朗运动定向 加热电解质溶液带相反电荷胶粒的胶体△ (2)FeCl3 溶液红褐色 FeCl3+3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl

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1.物质的组成

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2.物质的性质 (1)物理性质：主要包含色、态、味、熔沸点、硬度、密度、 溶解性、挥发性等。 (2)化学性质：主要包含可燃性、稳定性、氧化性、还原性 等。

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3.物质的变化 变化 比较 特征 物理变化 没有新物质生成 化学变化 有新物质生成

实质

物质的组成、结构发 构成物质的粒子间 生变化，分子中原子 隔发生变化 重新组合 化学变化中一定伴随着物理变化发生，但 物理变化过程中不一定有化学变化

关系

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变化 比较 三馏 四色 五解 十化

物理变化 ①蒸馏 ②分馏

化学变化 干馏

①显色反应 ②颜色反应 焰色反应 ③指示剂变色反应 ①分解 ②电解 潮解 ③水解 ④裂解 ①氧化 ②风化 ①熔化 ②气化 ③钝化 ④催化 ③液化 ④酸化 ⑤皂化 ⑥酯化

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(1)化学变化中组成物质的元素的化合价不一定发生变化， 如O3与O2间的相互转化。 (2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学 键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶 于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等

均属于物理变化。

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下列有关物质组成、性质和变化的说法正确的是 (A.含有阳离子的物质中一定同时含有阴离子

)

B.导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能 发生化学变化 C.有H2O生成的化学变化有的是吸热反应，有的是放热 反应 D.有单质生成的化学变化一定为氧化还原反应