普通化学第六章习题答案(2)

答案：分别计算各反应的 rHm(298K) 和 rSm(298K)

分别是 rHm(298K) (1) -337.2kJ.mol-1 (2) -770.44kJ.mol-1 (3) -828.44kJ.mol-1

rSm(298K) (1) -151.46J.mol.K (2) -149.74 J.mol.K

-1-1-1-1

(3) -259.86 J.mol-1.K-1

根据 rGm(873K)≈ rHm(298K)- 873K× rSm(298K)计算 rGm(873K) rGm(873K)分别是 (1) -205kJ.mol-1 (2) -640kJ.mol-1 (3) -602kJ.mol-1

rGm(298K)分别是 -292kJ.mol-1 -726kJ.mol-1 -750kJ.mol-1

因此，在873K时与氧气结合能力的强弱顺序为：Mn>Na>Cu

在298K时与氧气结合能力的强弱顺序为：Na > Mn >Cu （结果是高低温有差别）

而金属在室温时水溶液中的还原强弱可用标准电极电势来衡量强弱顺序为：Na > Mn >Cu (Cu

/Cu) 0.521V (Mn

2

/Mn) 1.185V (Na

/Na) 2.71V

因而，可知金属在高温时与在室温水溶液的还原能力不同，氧化产物及形态也不同。 7．写反应方程式

（1）锌与稀硫酸； Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2(g) (起氧化作用的元素是H)

（2）铜与浓硝酸； Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2(g) +2H2O (起氧化作用的元素是N) （3）金与王水；Au + 4HNO3(浓)+ 4HCl(浓)= H[AuCl4] + NO (g) +2H2O

(起氧化作用的元素是N,起配位作用的元素是Cl)

8．写反应方程式

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