溶液的酸碱性与pH(3)

溶液的酸碱性与p H

【知识回顾】

1、(1 )某温度下，纯水的 c(H +)= 2. 0X10-'m 0 1/ L ,则此时的 c(OH -

)= ____________ _____

若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H +)=5.0 X 0-7m ol /L,则

c ( OH -)= (2 )若1 0 0 C 时纯水电离出的H +浓度为1.0 XW - 6mol / L ,此时Kw pH= _______ ; pH=2的硫酸溶液温度由 25C 升高到1 00C ,pH= 12的氢氧化钠溶液 由25C 升高到1 0 0 C, pH=_____

2、 25C 时，水的电离达到平衡 ：H 2O

+ O H - △ H > 0,下列叙述正确的是 ( )

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低 B .向水中加入少量硫酸氢钠固体 ,c(H

+

)增大,K W 不变

C.向水中加入少量 CH 3COONa 固体,平衡逆向移动,c(H +)不变 D •将水加热,K W 增大，pH 不变

3、 2 5C 时pH = 3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H +浓度之比

是 _________________________ , pH=1 0的烧

碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的 OH -浓度之比是 __________________________

一、溶液的酸碱性与 p H 值 1、溶液的酸碱性取决于 2、溶液的pH

①定义：

② 数学表达式： 也如此。

练习1、25C 时若pH =3的酸溶液和p H =11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原 因可能是( )

4、关于pH 的计算：

(1 )单一溶液p H 的计算

05m 0 I/L 的 Ba (OH) 2溶液的 p H 为

计算

)混合

例2: 25C 时P H =5和p H = 3的两种盐酸以 1 : 2体积比混合，该混合液的p H (

)

pH = 的相对大小

3、溶液酸碱性与 pH 判断

① c(H +)越大,c(OH -)越 __ , pH 越 pH 相同的酸(或碱)，酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越

②p H 相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数

，则 ,溶液酸性越 ，碱性越

溶液pH 变化大,碱

A.生成一种强酸弱碱盐 B .弱酸溶液与强碱溶液反应

C.强酸溶液与弱碱溶液反应

D .二元酸溶液与一元碱溶液反应 例1:常温下,0. (2)混合溶液的p H ①两强酸(或强碱 A. 3.2 B. 4.0 C . 4.2 D. 5.0