09年高二化学竞赛检测二(4)

课外练习

1．下列离子方程式正确的是

—1 —1A．60 mL 1 mol·L氢氧化钡溶液与15 mL 2 mol·L明矾溶液混合：

3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B．60 mL 1 mol·L—1纯碱溶液与20 mL 2 mol·L—1胆矾溶液混合（无气体放出）：

3CO32—+2Cu2++2H2O=2HCO3—+Cu2(OH)2CO3↓

C．H2O中投入Na218O2固体：2H2O＋218O22—＝418OH—＋O2↑

D、0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液

2+—Cu+2HS+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

2．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

①常温常压下，9g甲烷(CH4)所含的中子数为5NA

②常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于NA

③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

④常温常压下，100mL 0．5mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0．05NA

⑤标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA。

A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥

3.（CN）2、（OCN）2、（SCN）2、（SeCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似。氧化性强弱顺序是F2＞（OCN）2＞Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2＞（SeCN）2。由此判断下列反应式不正确的是：（ ）

－A F2＋2OCN＝（OCN

-

B 2SCN－2＋4H＋ Mn2＋＋（SCN）2＋2H2O

C 2AgCN＋（CN）2 D （CN）2＋H2OHCNO＋HCN

4.某CaCl2样品中可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种，取11.1g样品溶于水，得无色溶液，再加入足量的AgNO3溶液，得29.7g沉淀，由此可知，样品所含杂质的正确结论是：（ ）

A 一定无Na2CO3，可能有MgCl2 B 一定无FeCl3

C 一定有MgCl2，可能有NaCl D 一定有NaCl

5.氟气通过稀的NaOH溶液生成NaF，同时放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%，则下列说法正确的是：( )

A X气体是氟化氢，有剧毒

B 在以上反应中，氟气既是氧化剂又是还原剂

C X气体的分子式是OF2，既是氧化产物又是还原产物

D X气体是一种强氧化剂

6.写出下列反应的离子方程式：

⑴KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全。

_________________________________________________________________ ⑵FeBr2溶液中通入Cl2至其中50%的Br－被氧化。

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