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专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金第二课时 铝的氧化物和氢氧化物

一、氧化铝难熔；高硬度；

1.耐火材料 2.刚玉:氧化铝的一种晶型刚玉耐磨球

宝石Al2O3在物质分类中的类别？

温故知新

铝土矿冶炼铝的工艺流程铝土矿 二氧化碳 铝 溶解 过滤 酸化 过滤 灼烧 电解

NaOH溶液

残渣

滤液

H 2O

Al2O3+2NaOH NaAlO2+CO2+2H2O 2Al(OH)3 2Al2O3Δ 通电

2NaAlO2+H2O Al(OH)3↓+NaHCO3 Al2O3+3H2O 4Al+3O2↑

小结

一、氧化铝的性质1、物理性质： 白色，难溶于水固体，熔点高，硬度大2、用途：冶炼铝的材料，耐高温材料， 作人造宝石材料

[Al2O3性质探究] 【演示实验】

水

不溶

溶解

溶解

Al2O3

3、化学性质两性氧化物——既能与酸反应又能碱 反应生成盐和水的氧化物(1)与酸的反应，生成盐和水

Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

(2)与碱的反应，生成盐和水Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

二、铝的氢氧化物[商品名称]斯达舒 [成份]本品每粒含氢氧化铝 140毫克，维生素U50毫克， 颠茄提取物10毫克，辅料： 淀粉 。 [药理作用]本品中氢氧化铝 为抗酸药，能中和胃酸并 保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再 生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉 挛引起的疼痛。

氢氧化铝的两性实验实验现象 实验1实验2

结

论

有白色沉淀生成两支试管白色沉淀均消失

实验1生成的白色沉淀是什么？ 在实验2中为什么分别加入强酸、强碱后沉淀消失？

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氢氧化铝物理性质 白色胶状物，几 乎不溶于水，但能凝 聚水中悬浮物，并能 吸附色素。 【交流讨论】

请设计实验探究氢氧化铝是否具 有两性。

探究实验 氢氧化铝是否具有两性？ 【实验探究】 HCl Al(OH)3 溶解 Al(OH)3具有两性 NaOH Al(OH)3 溶解

分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH 反应的 方程式、离子方程式

两性氢氧化物：既可以与酸又可以与 碱反应生成盐和水的氢氧化物

反思延伸 1、 AlCl3

制备氢氧化铝NaOH 沉淀 过量

溶解

AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓ 弱碱 强碱 Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O 酸性

2、 AlCl3

NH3· H2O

先沉淀后不溶解

AlCl3 + 3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl 碱性比氨水弱

不溶解于氨水

反思延伸 3、

制备氢氧化铝盐酸 沉淀 过量

溶解

NaAlO2 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 强酸 弱酸 Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O 弱碱

4、NaAlO2

CO2

沉淀

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 酸性比碳酸更弱

如何制备Al(OH)3呢？为什么不 可以？

1.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。 2.氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。 3.氯化铝溶液中加入氨水。

Al(OH)的3应用 Al(OH)3可

以用来净水

浑浊塘水成为救命水

硫酸铝钾 KAl(SO4)2KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42明矾：KAl(SO4)2· 12H2O 无色晶体，可溶于水 在天然水中产生的Al(OH)3胶体 吸附能力很强，可以用来吸附 水里的杂质，而作净水剂。

Al(OH)3在医学上的应用胃不痛了，多亏 了胃舒平！!!

胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃 酸的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合用，并组合解 痉止痛药浸膏而成。