关于初中化学表格型化学方程式计算题的解法探析表格型化学方程式计算题的特

表格型化学方程式计算题的特点是：把进行几次实验的数据一一用表格的形式列出来,学生解题必须通过分析,选择适当的实验数据才能进行计算。学生解题的最大障碍是数据陷阱,所以根据反应原理认真分析实验数据,找准恰好完全反应的一组数据进行计算是解此类题的关键。

初中表格型化学方程式计算题的解法探析

湖北省宣恩县椒园中学 陈光同

表格型化学方程式计算题的特点是：把进行几次实验的数据一一用表格的形式列出来，学生解题必须通过分析，选择适当的实验数据才能进行计算。学生解题的最大障碍是数据陷阱，所以根据反应原理认真分析实验数据，找准恰好完全反应的一组数据进行计算是解此类题的关键。

（2）第一次实验为什么不生成10.2g的P2O5?

（3）第二次实验为什么不生成24.2g的P2O5?

解：分析：

点燃

反应原理：4 P + 5 O2 ==== 2P2O5

① 6.2g 4g 7.1g

② 6.2g 18g 14.2g

③ 6.2g 8g 14.2g

因6.2g+8g=14.2g

，第三次数据符合质量守恒定律。即6.2g红磷和8g氧气恰好完全反应生成14.2g

所以第一次不能生成10.2g的P2O5，是O2不够；第二次不能生成24.2g的

P2O5，是红磷不够。

例2、为了测定校舍建筑工地上石料中CaCO3的质量分数，该校某化学兴趣小组先将石料粉碎，然后称取4份，分别逐渐加入到4份稀盐酸中（石料中的杂（1）表中有一次测定的数据有明显的错误，这次数据的编号是 。

（2）25.0g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是g。

（3）计算该石料中CaCO3的质量分数。

解：分析：

反应原理： CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44 X 8.8g 由第一次和第二次数据分析，生成8.8gCO2时25.0g石料中CaCO3反应完，

表格型化学方程式计算题的特点是：把进行几次实验的数据一一用表格的形式列出来,学生解题必须通过分析,选择适当的实验数据才能进行计算。学生解题的最大障碍是数据陷阱,所以根据反应原理认真分析实验数据,找准恰好完全反应的一组数据进行计算是解此类题的关键。

由第一次、第二次和第三次数据分析，生成8.8gCO2时100g稀盐酸中HCl反应完。所以25.0g石料和100g稀盐酸恰好完全反应生成8.8gCO2。 所以表中第三次数据错误，

(3)设25.0g石料中含CaCO3的质量为x

100/44 = x/8.8g

x =22.0g

该石料中CaCO3的质量分数为22.0g/25.0g *100% =88.0%

例3、某校化学兴趣小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分4次加入样品中，测得实验数据如下表（假设石灰石样品中杂

（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数。

（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。

解：分析：

反应原理： CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

由第一次和第二次数据分析，10g稀盐酸和2.5gCaCO3恰好完全反应。 由第三次数据分析，消耗的CaCO3质量只有1.4g，说明剩余物质1.6g中不含CaCO3，第四次再加稀盐酸剩余物不反应，m仍然为1.6g。

(2)由消耗的CaCO3质量可知8g石料中含CaCO3质量为6.4g

6.4g所以该石灰石样品中CaCO3的质量分数为8g*100% =80%

(2)设10g稀盐酸中HCl的质量为x

CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73

2.5g x

100/73 = 2.5g/x

表格型化学方程式计算题的特点是：把进行几次实验的数据一一用表格的形式列出来,学生解题必须通过分析,选择适当的实验数据才能进行计算。学生解题的最大障碍是数据陷阱,所以根据反应原理认真分析实验数据,找准恰好完全反应的一组数据进行计算是解此类题的关键。

x =1.825g

该稀盐酸的溶质质量分数为1.825g/10g *100% =18.25%

例4、某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验（杂质不与稀

（1）上表三次实验中，合金里的铁完全反应是第 次。

（2）该铁合金中铁的质量分数是多少？

（3）第三次实验所得溶液硫酸亚铁的质量分数为多少？（结果保留至0.1%） 解：分析;

反应原理：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

由第一次和第二次数据分析：生成0.4gCO2需20g该合金，

再由第一次、第二次和第三次数据分析：生成0.4gCO2需80g该稀硫酸。 所以20g该合金与80g该稀硫酸恰好完全反应生成0.4gCO2。

上表中第一次和第二次实验合金里的铁都完全反应。

设20g该合金中含铁的质量为x，第三次生成FeSO4的质量为y

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

56 152 2

x y 0.4g

56/2 = x/0.4g 152/2 = y/0.4g

x =11.2g y =30.4g

该铁合金中铁的质量分数为11.2g/20g *100% = 56%

第三次实验所得溶液硫酸亚铁的质量分数为30.4g/(11.2g+80g-0.4g) *100% = 33.5%