第七章 第二节 化学平衡状态 化学平衡常数

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一、可逆反应 1.定义 . 在相同条件下， 方向进行， 在相同条件下，既能向 正反应方向进行，又能向 逆反应 方向进行的化学反应. 方向进行的化学反应. 2.特点 . (1)相同条件，正、逆反应 同时发生 ； 相同条件， 相同条件 (2)反应物与生成物同时存在； 反应物与生成物同时存在； 反应物与生成物同时存在 (3)任一组分的转化率均 小于 100%. 任一组分的转化率均

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3.表示方法 . (1)写出 2和O2反应的化学方程式： 写出SO 反应的化学方程式： 写出 2SO2+O2 2SO3

.

(2)写出 2和H2O反应的化学方程式： 写出Cl 反应的化学方程式： 写出 反应的化学方程式 Cl2+H2O HCl+HClO .  + 二、化学平衡状态 1.概念 . 一定条件下的可逆反应中， 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 相等 ，反应体系中各物质的 浓度 保持不变的状态. 保持不变的状态.

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2.化学平衡的特征 .

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1.对可逆反应 2+3H2 2NH3,若某一时刻，v 对可逆反应N 若某一时刻， 对可逆反应 = .此时反应是否达平衡状态？ 正(N2)=v逆(NH3).此时反应是否达平衡状态？3v正 (N2)=v正(H2)呢？ = 呢

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提示： 第一种情况不是平衡状态 第一种情况不是平衡状态. 提示：(1)第一种情况不是平衡状态.因为对于同一反 应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与方程式 应用不同反应物表示反应速率时， 中的各物质的化学计量数成正比. 中的各物质的化学计量数成正比.v正(N2)=v逆(NH3)时， = 时 正、逆反应速率并不相等，而是正反应速率大于逆反 逆反应速率并不相等， 应速率.平衡时应为 应速率.平衡时应为2v正(N2)=v逆(NH3). = .

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(2)第二种情况也不是平衡状态.因为N2和H2都是反 第二种情况也不是平衡状态.因为 第二种情况也不是平衡状态 应物，在反应的任何时段都会有 应物，在反应的任何时段都会有3v正(N2)=v正 = (H2).若是 正(N2)=v逆(H2),则是平衡状态. .若是3v = ,则是平衡状态.

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三、化学平衡常数 1.概念 . 在一定 温度 下，一个可逆反应达到 化学平衡 时， 生成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一 个常数，用符号 表示 表示. 个常数，用符号K表示.

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2.表达式 . 对于一般的可逆反应： 对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g) + pC(g)+ + .

cp(C)·cq(D) ) ) ) ) qD(g),在一定温度下达到平衡时：K= cm(A)·cn(B) ,在一定温度下达到平衡时： =

3.影响因素 . K仅是 温度 的函数，与反应物或生成物的浓度无关. 仅是 的函数，与反应物或生成物的浓度无关.

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4.意义 .

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(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数. 化学平衡常数是指某一

具体反应方程式的平衡常数. 化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数 ①若反应方向改变，则平衡常数改变. 若反应方向改变，则平衡常数改变. ②若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是 若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小， 同一反应，平衡常数也会改变. 同一反应，平衡常数也会改变.

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2.在使用化学平衡常数时，应注意哪些问题？ 在使用化学平衡常数时，应注意哪些问题？ 在使用化学平衡常数时 提示： 提示： (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓 化学平衡常数只与温度有关， 化学平衡常数只与温度有关 度以及平衡移动的方向无关. 度以及平衡移动的方向无关. (2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时， 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时 度可看作“1”而不代入公式. 而不代入公式. 度可看作 而不代入公式

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[考 情 分 析] 考 化学平衡状态、 化学平衡状态、化学平衡常数是中学化学中的一个 地位 重要的知识点，是中学化学教学的难点，又是学习 重要的知识点，是中学化学教学的难点， 电离平衡、 “三大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡 ”知识 三大平衡 电离平衡 水解平衡、溶解平衡)” 的重要理论之一，因此成为每年高考的必考内容. 的重要理论之一，因此成为每年高考的必考内容. 选择题、 题型 选择题、非选择题 (1)化学平衡状态的判断 化学平衡状态的判断 角度 (2)化学平衡常数、转化率等的简单计算 化学平衡常数、 化学平衡常数 (3)通过图像 或图表 把化学平衡状态的判断、化学平 通过图像(或图表 把化学平衡状态的判断、 通过图像 或图表)把化学平衡状态的判断 衡常数、 衡常数、转化率等的计算融合在一起

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预测化学平衡状态、化学平衡常数与反应热、 预测化学平衡状态、化学平衡常数与反应热、化 工生产、化学图像、化学实验、化学计算等方面 工生产、化学图像、化学实验、 预测 密切结合设计成综合题将成为今后高考命题的趋 势.