高三化学二轮复习 专题二 学案5 氧化还原反应

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专题二

两类重要的无机反应

学案5

学案 5 氧化还原反应本 学 案 栏 目 开 关

【最新考纲展示】 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

基础知识回扣

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1.氧化还原反应基本概念的相互关系本 学 案 栏 目 开 关

对于 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (1)Cu 在反应中 失 电子，发生氧化 反应，是 还原 剂。 (2)HNO3 在反应中 得 电子，被 还原 ， 氧化 剂。 (3)该反应的氧化产物是 Cu(NO3)2 (填化学式)。 ,还原产物是 NO

基础知识回扣2.氧化还原反应的规律

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(1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是 ①②④⑤⑥ 。 ① Fe2本 学 案 栏 目 开 关+

②SO2 ③Fe ④ Cl2

⑤ H2O2 ⑥ HCl ⑦ Fe3

+

⑧ HNO3 (2)实验室可用浓盐酸分别与 KMnO4、MnO2、KClO3 等多 种物质在一定条件下反应制取氯气 ①上述反应中， HCl 表现的性质是 还原性 、 酸性 。 ②在常温下，浓盐酸与 KMnO4 可反应生成氯气，KMnO4 中的 Mn 被还原为+ 2 价，该反应的化学方程式： 2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 。 ③KMnO4、 MnO2 和 Cl2 的氧化性由强到弱的顺序是： KMnO4>MnO2>Cl2 。

基础知识回扣

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④已知 KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O,用双线桥本 学 案 栏 目 开 关

表示该反应的电子转移情况：

。 ⑤用上述三种物质分别制取标准状况下 3.36 L 氯气时，转移 的电子数分别是 0.3NA、0.3NA、0.25NA (NA 表示阿伏加德罗 常数)。

热点题型突破

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题型 1 氧化还原反应概念、规律的应用【真题回顾】本 1.(1)[2013· 山东理综，28(2)]辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S 学 + 2H2SO4 + 5O2===4CuSO4 + 2H2O , 该 反 应 的 还 原 剂 案 栏 是 Cu2S 。当 1 mol O2 发生反应时，还原剂所失电子的物 目 开 质的量为 4 mol。向 CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生 关

成，该气体是 H2 。 解析 在辉铜矿、H2SO4 和 O2 的反应中，O2 作氧化剂，所

以 1 mol O2 得 4 mol e-,还原剂也失去 4 mol e-;Cu2++ 2H2O Cu(OH)2 +2H+,Mg+2H+===Mg2 ++H2↑,所以 放出的气体应为 H2。

热点题型突破共热制取 Cl2 并进行相关实验。 ②将 Cl2 通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。本 学 案 栏 目 开 关

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(2)[2013· 广东理综，33(1)②③]在实验室中用浓盐酸与 MnO2

③设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性，操作与现象是：取少量 新制氯水和 CCl4 于试管中，解析-

。

② 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 ( 具有较强的氧化

性), 次氯酸电离生成的 ClO 、 溶液中溶解的 Cl2 也具有氧化性；③比较 Cl2 和 Br2 的氧化

性强弱，可以通过非金属单质间的置 换反应来判断， 即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯 化碳的试管中，然后振荡，静置后可发现溶液出现分层现象， 下层溶液变为橙红色(说明生成了溴单质),从而说明 Cl2 的氧 化性强于 Br2。

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答案

②Cl2、HClO、ClO

-

③加入一定量的 NaBr 溶液，充分振荡，静置，若观察到 CCl4 层呈橙红色，证明 Cl2 的氧化性强于 Br2

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2.(2013· 上海，18 改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3—→K2O+5Na2O+16N2↑。 若氧化物比还 原物多 1.75 mol,则下列判断正确的是 A.生成 42.0 L N2(标准状况)本 学 案 栏 目 开 关

(

)

B.有 0.250 mol KNO3 被氧化 C.转移电子物质的量为 2.5 mol D.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75 mol

解析 反应的氧化产物、 还原产物均是 N2, NaN3 是还原剂， KNO3 是氧化剂， 根据化学方程式可知 16 mol N2 中有 15 mol 的是氧化产物(30 mol 的 N 原子被氧化),1 mol 的是还原产 物(2 mol 的 KNO3 被还原),转移电子为 10 mol。 16 V(N2)=14×1.75×22.4 L=44.8 L,A 项错。

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KNO3 被还原，B 项错。本 学 案 栏 目 开 关

10 转移电子物质的量= ×1.75 mol=1.25 mol,C项错。 14

30 被氧化的 N 原子的物质的量= ×1.75 mol=3.75 mol,D 项 14 正确。答案 D

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【方法规律】 掌握氧化还原反应的概念并不难， 只需遵循一种思想， 用好本 学 案 栏 目 开 关

一个关系。 1.核心思想 ——对立统一思想 在一个氧化还原反应中， 化合价有升就有降、 电子有得就有 失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还 原反应共存于同一反应中。

热点题型突破2.关系式

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氧化性：氧化剂 >氧化产物； 还原性：还原剂 >还原产物。 可简化为“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂 性一致 ”即氧化剂具有氧化性， 还原剂具有还原性。 “其他 相反” 即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还 原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

热点题型突破【得分技巧】

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1. 解答氧化还原反应的概念及实质的考题的关键是正确标出 元素的化合价，并能正确分析元素化合价的变化。本 学 案 栏 目 开 关

2.归中反应、歧化反应的化学方程式常作为考查氧化还原反应 的载体。 常考氧化还原反应的分析： (1)2Na2O2+ 2H2O===4NaOH+ O2↑ : Na2O2 既是氧化剂又 是还原剂( Na2O2 参加反应时，转移的电子数为 0.1NA。 (2)2H2S+SO2===3S↓+ 2H2O, S 既是氧化产物又是还原产 物，其质量比为 2∶ 1。 ),

当有 7.8 g

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【对点集训】 1.已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为 Cl—S—S—Cl, 它易与水本 学 案 栏 目 开 关

反应：2S2Cl2+ 2H2O===4HCl+ SO2↑+ 3S↓。对该反应的 说法正确的是 A.S2Cl2 既作氧化剂又作还原剂 B.H2O 作还原剂 C.每生成 1 mol SO2 转移 4 mol 电子 D.氧化产物与还原产物物质的量之比为 3∶1 ( )

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解析本 学 案 栏 目 开 关

因 Cl 的非金属性比 S 强，故 S2Cl2 中 S、Cl 的化合价

分别为+ 1、-1 价；则在反应中只有硫的化合价发生变化， 氧化产物与还原产物的物质的量比为 1∶3,A 项正确，B、D 项错误；

SO2 中硫的化合价为+4 价，故每生成 1 mol SO2 转移 3 mol 电子，C 项错误。答案 A

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2. 相同物质的量的 KClO3 分别发生下述反应：①有催化剂 MnO2 存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加本 学 案 栏 目 开 关

热至 470 ℃左右，得到 KClO4(高氯酸钾)和 KCl。下列关于 ①和②的说法不正确的是 A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同 C.发生氧化反应的元素不同 D.生成 KCl 的物质的量相同 ( )