高一化学必修1期末复习课件

必修1复习

氧化还原反应失去电子，化合价升高，

氧 化剂 + 还原剂

被氧化，发生氧化反应

得到电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应

还原产物+ 氧 化产物

氧化能力：氧化剂 >

氧化产物

还原能力：还原剂 >

还原产物

双线桥表示氧化还原反应化合价升高，失2×e-,被氧化

2Na+Cl2

0

0

点燃

+1 -1

2NaCl

化合价降低，得2×e-,被还原

双 线 桥 法

①标出化合价 ②画桥 箭号从反应物指向生成物，起止为同一种 元素(双线桥连接不同价态的同种元素) ③电子得失总数相等。

常见的氧化剂和还原剂

氧化剂：①活泼的非金属单质： O2 、Cl2、Br2等。 ②含高价金属离子的化合物：FeCl3 ③有较高化合价元素的化合物： HNO3、H2SO4(浓)、KMnO4、HClO等。

还原剂：①金属单质：Na、 Mg、Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属：H2、C等。 ③含低价金属离子的化合物：FeCl2等。 ④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、 CO、SO2、Na2SO3等。

20.下列粒子中，既能做氧化剂，又能做还原剂 的是( ) A.Mg B.Zn2+ C.Fe2+ D.HCl 23.下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B.Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl C.2H2O 电解 2H2↑ + O2↑ D.MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4

课堂练习：《学评》

P160 第49题 P168 第17、18题 P49 P51 第8、9、14题 第26题。

化学理论1、物质的量V ÷Vm N ÷NA ×NA n ×Vm ÷M ×M

2、气体摩尔体积3、分散系——胶体

4、物质的量浓度5、氧化还原反应

m

6、离子反应

÷V(aq) ×V(aq)

C

课堂练习： P15 第18、19、23题

与摩尔相关的问题1、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是( B) A、1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NA B、22.4L NH3含有4NA原子 C、18g水所含的原子数为3NA D、在标准状况下，0.5NA氯气分子所占体积约是11.2L2、(双选)同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列 叙述中正确的是( BD ) A.物质的量比为16∶11 B.分子数比为11∶16 C.体积比为1∶1 D.体积比为11∶16

课堂练习：《学评》 P156第14、20题P185第17题 P167 第4题

与摩尔相关的问题4.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述 中正确的是 ( C) A.1 mol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NA C.常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3NA D.1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA 5.下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液 所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 ( D ) A.100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液 B.200 ml 0.25 mol/L HCl溶液 C.50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D.200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液

课后作业： 《学评》P156-P161 第9、13、16、18、27、41、46、 57题。 P167 第7、9、38、49题

P

177 第6、24题P184 第12、 18、25、27题

离子反应1、离子反应：有离子参加的化学反应 离子反应发生的条件：生成沉淀、气体、水(H2CO3、 HClO、NH3· H2O),或者发生氧化还原反应。 离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少

2、离子反应方程式书写的步骤： ①写：写出正确的化学方程式 ②拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难 电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧 化物等。 ③删：删去两边未反应的离子， ④查：质量守恒和电荷守恒。

离子反应1、能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是( B ) A、稀醋酸和稀氨水 B、稀硫酸和烧碱溶液 C、稀盐酸和氢氧化铜 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液 2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 的是( A ) A、H+、Fe2+、NO3-、Na+ B、Ag+、NO3-、Cl-、K+ C、K+、Ba2+、OH-、SO42- D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 AD A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O B、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

课堂练习： 《学评》

P158 第27、41题。

P172 第52、53题。

写出 下列反应的离子方程式：

1、金属钠与水2、铁钉放入氯化铁溶液中， 3、铝放入烧碱溶液中 4、硫酸铜溶液与氢氧化钡

物质的量浓度溶液的配制仪器：托盘天平、药匙、烧杯(溶解冷却试剂)、 玻璃棒(搅拌和引流)、容量瓶、胶头滴管、量筒过程：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定 容→摇匀→装瓶 误差分析：

cB

=

nV

B

参考复习：《学评》P11