高一化学《金属元素及其化合物》练习题 (2)

高一化学《金属元素及其化合物》练习题

一、选择题

1．微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是 ( )

A ．Na ，K ，Cl ，S ，O

B ．F ，I ，Fe ，Zn ，Cu

C ．N ，H ，0，P ，C

D ．Ge ，Se ，Ca ，Mg ，C

2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是

A ．干冰灭火剂

B ．黄沙

C ．干粉灭火剂(含NaHC03)

D ．泡沫灭火剂

3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用 ( )

A ．氧炔焰

B ．铝热剂

C ．液氧

D ．电弧

4．制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌下加入适

当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用 ( )

A ．氢氧化钙乳浆

B ．碳酸钠溶液

C ．碳酸氢钠溶液

D ．氢氧化钠溶液

5．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A ．铍的原子半径小于硼的原子半径

B ．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C ．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

D ．单质铍跟冷水反应产生氢气

6．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba 2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 ( )

A ．Cu 2+和SO 42-

B ．Cu 2+和Cl -

C ．K +和SO 42-

D ．Ag +和NO 3-

7．我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO 3)和赤铜矿(Cu 2O)与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是

①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成 ③用火焰灼烧可区分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色

A ．①②

B ．①②③④

C ．①③④⑤

D ．①②③④⑤

8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl 2+CuCl 2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A ．烧杯中有铜无铁

B ．烧杯中有铁无铜

C ．烧杯中铁、铜都有

D ．烧杯中铁、铜都无

9．一定量的Cu 粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是

( )

A ．加入铜的质量为6.4g

B ．加入浓硫酸中溶质0.2mol

C ．加入铜的质量大于6.4g

D ．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol

lO ．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO 3)的方法制取二氧化钛，再由二氧

化钛制金属钛， 主要反应有： （ ）

①FeTi03+3H 2SO 4=Ti （SO 4）2+FeSO 4+3H 2O ②Ti （SO 4）2+3H 2O=H 2TiO 3↓+2H 2SO 4

③H 2TiO 3 ∆−−

→TiO 2+H 2O ④TiO 2+2C+2Cl 2 ∆−−→ TiCl 4↑+CO ↑ ⑤TiCl 4+2Mg ∆−−

→2MgCl 2+Ti 下列叙述错误的是 ( )

A ．反应①属于非氧化还原反应

B ．反应②是水解反应

C ．反应④中二氧化钛是氧化剂

D ．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

11．某单质X 能从盐的溶液中置换出单质Y 。由此可知

A ．当X 、Y 都是金属时,X 一定比Y 活泼

B ．当X 、Y 都是非金属时，Y 一定比X 活泼

C ．当X 是金属时，Y 只能是金属。

D ．当X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属

12．X 、Y 、Z 、M 、N 都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表示如下：

①X+H 2SO 4→M+V ↑ ②Y+H 2SO 4→M+U ↑+H 2O ③Z+H 2SO 4→M+U ↑+W ↓(淡黄色)+H 2O ④X+Y+H 2SO 4→M+W ↓(淡黄色)+H 20 ⑤N+Na0H →M+H 20

则下列判断不正确的是 ( )

A ．X 是NaHSO 3

B ．Y 是Na 2SO 3

C ．M 是Na 2SO 4

D ．Z 是Na 2S 203

13．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。从废干电池中能回收到的化学物质是 ( )

①C ②Fe ③Zn ④Pb ⑤Cu ⑥MnO 2 ⑦NH 4Cl ⑧NaCl ⑨Pb02 ⑩KCl03

A．①③⑤⑧⑩B．②④⑤⑦⑨C．①②③⑤⑥⑦D．除⑧外

14．为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖。已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是( ) A．CaO2·2H2O B．Na2O2C．Cl2D．H2O2

15.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是( )

A．m1一定大于m2 B．m1可能大于m2 C．m1可能等于m2 D．m1一定等于m2

16.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中③CO2气体中④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确的是：( )

A．W3>W l B.W2<W1C．W4>W3D．W4>W1

17．将Cu片放入0.1 mol／L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )

A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4

18.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑

的质量比为( )

A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：1

二、填空题

1．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

(1)写出制取铁酸钠的化学方程式：。

(2)在制取铁酸钠的反应中元素被氧化。

（3）铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是。

2．在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：

NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑

试回答：

(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为

(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增

多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：；

(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：

①；

②；

3．呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。

(1)写出K02与CO2的反应方程式

(2)lkgNa2O2和lkgKO2，分别和CO2反应，生成的O2体积比(同温同压下)为。

(3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2，KO2反应生成的O2体积比(同温同压下)为

。

(4)你认为选用作补氧剂更为合适，理由是。

4．在我国南方某些地区，原本澄清透明的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。

(1)井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是(写化学式) 。

(2)用化学方法鉴别该井水的步骤是，离子方程式是

。

(3)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是，离子方程式

是。

5．在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeC13、Ca(OH)2、HCl中的一种，某中学环保小组对河水监测发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清。④丁处产生气泡，河水仍清，请回答：

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：

甲、乙、丙、丁。

(2)在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是。

(3)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是。

6．元素形成氢化物，特别是lA、11A族活泼金属更是如此，例如钙和氢气在一定温度下发生反应，可生成氢化钙。活泼金属氢化物在熔融态时能导电。金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生剂。例如，氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛TiO2+2LiH高温Ti+2LiOH

由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物，几乎所有的金属元素都能和氢化合。根据以上事实，回答下列问题：（1）常温常压下，金属氢化物呈态；理由是；

（2）写出钙与氢气反应的化学方程式，并写出电子转移的数目和方向；

（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式；

（4）金属氢化物在化学反应中常用作剂。

7．2000年在河南发现世界级特大金红石(含TiO2)矿床。钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛、重要的应用，被称为2l世纪的金属。

(1)钛元素的同位素有：2246Ti；2247Ti；2248Ti；2249Ti；2250Ti，则下列说法正确的是( )

A．据此可知中子数可能为30 B．据此可算出钛元素的相对原子质量为48

C．钛元素在元素周期表中位于第四周期D．钛与铁(26Fe)同为第Ⅷ族元素

(2) TiO2 (二氧化钛)是高级的白色颜料，它可用下列反应制得：

第一步：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeS04+2H20

第二步：TiOSO4+2H2O═TiO2。H2O+H2SO4—Q（Q>0）

制氧化钛的关键是第二步反应。根据平衡移动原理，为使第二步反应能够顺利进行。应采用等措施。

8.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，

锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中，铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物。且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：

(1)锗和铋的元素符号分别是和。

(2)BGO晶体的化学式是。

(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是。

9．下图中A至F是化合物，G是单质

写A、B、E、F的化学式

A B E F

10.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，由能溶于强碱。但是氢氧化铝不容于氨水，生成Zn（NH3）22+。回答下列问

题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表达）

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。

①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水

（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的化学方程式。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化钠的原因

。

11.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质

是。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是

。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是

。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+) 为。c(F3+)

为。

参考答案：

一、选择题

1.（1）2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O

（2）铁（3）净水时，铁酸钠被还原成三价铁离子，Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，有吸附悬浮性杂质的作用，因而能净水。

2.（1）NH4Al（SO4）2═NH4++Al3++22SO24-（2）①③②⑤④（3）①Al3++3OH-═Al（OH）3↓②NH4++OH-═NH3↑+H2O③Al（OH）+OH-═AlO2-+2H2O

3

3.（1）4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2（2）0.6∶1（3）1∶3（4）选用KO2作补氧剂更合适，因为用释放氧气的效率更高。

4（1）Fe（OH）3

（2）取少量水样，滴入适量氯水后，在滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈现血红色，则为该井水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-═[Fe（SCN）]2+

（3）取少量水样，加入少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀（或变浑浊），即为用明矾处理过的水。SO42-+Ba2+═BaSO4↓

5.（1）Ca（OH2）、FeCl3、HCl、Na2、CO3（2）Na+、Ca+、Fe3+、H+、Cl-（3）河水中的酸、碱等有毒化学试剂直接危害鱼、虾

的生存。

6.（1）固态；因为活泼金属氢化合物在熔融态时能导电，它应是离子化合物，由于离子键的键能较大，所以常温下是固态。（2）Ca+H2═CaH2（钙将2个电子转移给氢）

（3）CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2 （4）还原剂

7．（1）C （2）加热，加水，加碱

8.（1）Ge，Bi （2）2Bi2O3。3GeO2或Bi4Ge3O12或Bi4（GeO4）3（3）Bi2O3

9.A NaHCO3Bna2CO3 E Na2O2 F NaOH

10.（1）AlO2-[或Al（OH）4-

（2）Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑[或Nn+2NaOH+2H2O═Na2Zn（OH）4+H2↑]

（3）①③④

（4）Al3++3NH2·H2O═Al（OH）2↓+3NH4+

可容性锌盐与氨水反应产生的Zn（HO）2可容于过量氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的用量不易控制

11.（1）加入量KclO3，插上Mg条并将其点燃Fe

（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

MgO+2HCl═MgCl2+H2O

（3）Fe+2H+═Fe2+H2↑

Fe+2Fe3+═3Fe2+

（4）c（Mg2+）═0.67mol·L-1

c（Fe2+）═2.3mol·L-1