2.3.4～5影响化学平衡移动的因素

如题,反正有用就行

选修4《化学反应原理》 第二章《化学反应速率和化学平衡 》

第三节

化学平衡

第四五课时

如题,反正有用就行

[复习] 化学平衡状态的标志是什么？ 固体 溶质

溶解结晶

溶液中 的溶质

1.在氯化钠溶解至饱和的过程中，溶解和结晶的速率随 时间的变化关系如何？ 2.改变什么条件可以破坏以上溶解平衡？

如题,反正有用就行

化学平衡的移动V正=V逆≠0 平衡1 破坏旧平衡 条件改变一定时间 ′ ′ ′ 逆′ V正≠V V正=V逆≠0

不平衡

平衡2

建立新平衡

移动原因：外界条件的改变，V正≠V逆 移动的方向：取决于V正，V逆的大小

如题,反正有用就行

[实验探究1] 改变浓度是否会影响化学平衡？如何影响？

实验2-5:已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡： 2 CrO42- (黄色) +2H+

Cr2O72-(橙色)+ H2O变量： 氢离子的浓度

不变量： K2Cr2O7的浓度，体积

因变量： 溶液的颜色变化

如题,反正有用就行

[实验探究1] Cr2O72-(橙色)+ H2O [步骤]

2 CrO42- (黄色) +2H+

取三支试管各加入1吸管0.1mol/L的K2Cr2O7溶液，按下 表步骤操作，观察并记录。 实验编号 ① 步骤 ② 滴加5滴6mol/LNaOH 黄色 现象 对照实验 滴加5滴水

滴加5滴浓H2SO4橙色变深

如题,反正有用就行

实验2-5: Cr2O72-(橙色)+ H2O分析： 结论

2 CrO42- (黄色) +2H+

增大c(H+),平衡向逆反应方向移动 减小c(H+),平衡向正反应方向移动

如题,反正有用就行

实验2-5: Cr2O72-(橙色)+ H2O分析： 实验 编号 ① ② 步骤 滴加5滴浓 H2SO4 滴加5滴 6mol/L NaOH

2 CrO42- (黄色) +2H+平衡移动方向

c(H+) 显色离子浓度的变化

增大 减小

c(Cr2O72-) 增大 c(CrO4-) 增

逆 正

大

增大c(H+),平衡向逆反应方向移动 结论 减小c(H+),平衡向正反应方向移动

如题,反正有用就行

一、 化学平衡的移动

如题,反正有用就行

二、影响化学平衡的因素

1.浓度对化学平衡的影响预测：增大或减小反应物的浓度，平衡怎样移动？ Fe3+ + 3SCNFe(SCN)3 (血红色)

(1)滴加饱和FeCl3溶液？ (2)滴加浓度较大的KSCN溶液？

(3)滴加NaOH溶液？

如题,反正有用就行

Fe3+ + 3SCN-

Fe(SCN)3 (血红色)

实验2-6:取三支试管，分别加入1吸管0.005mol/L的 FeCl3溶液和1吸管 0.01mol/L的KSCN溶液混合,。试管编号 1号 2号 对照实验

步骤(1)现象

滴加饱和氯化铁溶液1 滴血红色加深

滴加浓KSCN溶液1 滴血红色加深

滴加水1 滴 血红色

如题,反正有用就行

Fe3+ + 3SCN试管编号 1号 步骤(1) 滴加饱和FeCl3溶液 1滴 现象 步骤(2) 步骤(3) 血红色加深

Fe(SCN)3 (血红色)2号 对照实验 滴加浓KSCN溶液 滴加水 1滴 1滴 血红色加深 血红色

把1号试管内溶液均分 为置于两支试管中

把2号试管溶液均分为置于两 支试管中 对照实验滴加 水5滴

滴稀NaOH 对照实验滴 滴加稀NaOH 溶液5滴 加水5滴 溶液5滴血红色变浅 血红色变浅

现象

如题,反正有用就行

分析：增大或减小反应物的浓度，平衡怎样移动？ Fe3+ + 3SCNFe(SCN)3 (血红色)

结论

增大c(Fe3+), c(SCN-),平衡向正方向移动； 减小c(Fe3+),平衡向逆方向移动。

如题,反正有用就行

活动：下图反应体系是t1时刻达到平衡v-t图，请分别 作出t2时增大反应物浓度和减少反应物浓度的v-t图

VV 正 V 正=V 逆 V逆t0 t1 t2

t

如题,反正有用就行

增大反应物浓度 VV’正

V’正=V’逆 V 正 V 正=V 逆V逆t0 t1 t2 t3

V’逆 t

条件的改变 增大C反

瞬间速率的改变 及大小关系 V(正)↑>V(逆)

平衡移动的方向

正反应方向

如题,反正有用就行

减小反应物浓度

条件的改变 增大C反 减小C反

瞬间速率的改变 及大小关系 V(正)↑>V(逆)

平衡移动的方向

V(正)↓<V(逆)

正反应方向 逆反应方向

如题,反正有用就行

思考：如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么 方向移动？ v V’逆 V正 V逆 V’正 V’正=V’逆

增大生成物浓度 t 结论：增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向 移动。

如题,反正有用就行

思考：如果减小生成物的浓度，化学平衡向什么 方向移动？ v V正

V逆

V’正V’正=V’逆

V’逆减小生成物浓度 t 结论：减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向 移动。

如题,反正有用就行

课堂小结：条件的改变增大C反 减小C生 增大C生 减小C反

平衡移动的方向正反应方向 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向

平衡移动的结果减弱反应物 浓度的增大 减弱生成物 浓度的减小 减弱生成物 浓度的增大

减弱反应物 浓度的减小

结论：改变一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动

如题,反正有用就行

[迁移应用1]人体吸入CO后,空气中的CO、O2与血红蛋 白将建立如下平衡： CO +O2-血红蛋白 CO -血红蛋白+O2

如果你发现有人一氧化碳中毒你该怎么 办呢？你能解释急救的原理么？

如题,反正有用就行

[迁移应用2]H2O(g) +C(s) CO(g) + H2(g),在 密闭容器中进行。一定条件下达到平衡状态， 改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有 何变化？ (1)增大水蒸汽浓度。正向移动，CO浓度增大 (2)加入固体炭。不移动。CO浓度不变 (3)增加H2浓度。逆向移动，CO浓度减小注意：对平衡体系中的固态物质或纯液体，其浓度可 看作一个常数，增加或减小固态物或纯液体的量并不 影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。

如题,反正有用就行

思考：合成氨工业中重要一步是:N2+3H2 2NH3 该反应在一定条件下达平衡时，为提高H2的转 化率，从浓度角度分析可采取什么措施？

增大N2浓度(投入量)或及时分离出NH3

(2)应用①增大低成本反应物的浓度(投入量),提 高高成本原料的转化率，以降低生产成本； ②及时分离产物，提高原料的转化率。