2015高考化学全国卷一(高清+答案)(2)

B．阴离子的还原性：A>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水V稀释至体积V,pH随lg下列叙述错误的是（ ）

V0A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等

Vc(M)

D．当lg= 2时，若两溶液同时升高温度，则增大

V0c(R)

－

－

－

9

+

8

26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，

而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受

澄清

热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象

是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下

图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

澄清石灰水

D水E浓氢氧化钠溶液

F

无水氯化钙

G

H

排水集气装置

I

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 （3）①设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。

27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、

FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

粗硼酸

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸

浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。 （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应

的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉

c(I)－－淀时，溶液中1010，Ksp(AgI)=8.5×1017。 －为：_____________，已知Ksp(AgCl)=1.8×

c(Cl)（3）已知反应2HI(g)

2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂

－

时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反应：2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质

的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=__________min-1 ③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

2.8

2.4

v/(10-3min-1)

2.01.61.20.80.40.0

x

36.[化学——选修2:化学与技术]（15分）

氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

硝酸铵、水、硫酸亚硫酸铵、氯化铵

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是__________。 （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。 （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________.

（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）