2011届高考二轮专题复习课件：专题6 元素周期表和元素周期律(大纲版)

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专题六元素周期表和元素周期律

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考纲要求 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表 掌握元素周期律的实质。 掌握元素周期律的实质 (长式 的结构(周期、族)及其应用。 长式)的结构 周期、 及其应用。 长式 的结构 周期 及其应用 2.以第 周期为例，掌握同一周期内元素性 周期为例， .以第3周期为例 质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质 的 如 原子半径、化合价、单质及化合物性质)的 递变规律与原子结构的关系； 族为例， 递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例， 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关 系。

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命题趋势 该部分的知识是高考的必考内容之一。 该部分的知识是高考的必考内容之一。热点内容主要集 中在以下几个方面：①元素周期律的迁移运用。常见的形式 中在以下几个方面： 元素周期律的迁移运用。 是给出一种不熟悉的主族元素， 是给出一种不熟悉的主族元素，推测该元素及其化合物可能 或不可能具有的性质， 或不可能具有的性质，主要是根据同主族元素性质的相似性 和递变性进行推测。 和递变性进行推测。②确定给定的几种元素形成的化合物的 可能形式。解答这类试题的思路和方法是“据结构，推价态， 可能形式。解答这类试题的思路和方法是“据结构，推价态， 得结论” 关系推断元素： 得结论”。③由“位、构、性”关系推断元素：其完整形式 推元素、判性质、写用语” 是“推元素、判性质、写用语”,将“位、

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构、性”知识进行串联。这类试题的综合性强，难度较大， 知识进行串联。这类试题的综合性强，难度较大， 一般出现在第Ⅱ卷的非选择题中，所占分值较高。 一般出现在第Ⅱ卷的非选择题中，所占分值较高。在复习阶 同学们应重点突破元素的综合性推断题， 段，同学们应重点突破元素的综合性推断题，以综合性推断 题带动其他题型的复习，从而达到巩固知识、 题带动其他题型的复习，从而达到巩固知识、提高能力的目 的。 预计今后的题型会稳中有变， 预计今后的题型会稳中有变，仍以元素化合物知识为载 利用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、 体，利用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、 定性计算等有机地结合起来，向多方位、多角度、 定性计算等有机地结合起来，向多方位、多角度、多层次的 命题方向发展。 命题方向发展。

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复习策略 一、复习思路与方法 (1)自己动手画周期表。动手画周期表比死记硬背的复习效 自己动手画周期表。 自己动手画周期表 果要好得多。 果要好得多。 (2)元素的位、构、性关系作为

核心内容熟练掌握。高考题 元素的位、 性关系作为核心内容熟练掌握。 元素的位 中元素推断做不好的同学，就是这个内容没有掌握好， 中元素推断做不好的同学，就是这个内容没有掌握好，老师要 带领学生加大这个核心的复习与训练力度， 带领学生加大这个核心的复习与训练力度，题型主要是选择题 卷的元素推断题。 和Ⅱ卷的元素推断题。 (3)重点抓好“一个周期”“两个主族”。“一个周期”是 重点抓好“ ”“两个主族 一个周期” 重点抓好 一个周期”“两个主族” 周期， 两个主族” 族和Ⅶ 族 第3周期，“两个主族”是ⅠA族和ⅦA族。这是元素周期表的 周期 族和 骨架和复习重点。 骨架和复习重点。

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二、总结规律 带领学生总结出元素的位、 性规律， 带领学生总结出元素的位、构、性规律，以保证考生在解 答高考题时熟练、快速、准确。 答高考题时熟练、快速、准确。如： 最活泼的金属是铯，最强的碱是氢氧化铯， ①最活泼的金属是铯，最强的碱是氢氧化铯，最活泼的非 金属是氟，最强的含氧酸是高氯酸。 金属是氟，最强的含氧酸是高氯酸。 最易形成阳离子的是Ⅰ 族 族的活泼金属元素， ②最易形成阳离子的是ⅠA族、ⅡA族的活泼金属元素， 族的活泼金属元素 最易形成阴离子的是Ⅵ 族 族的活泼非金属元素， 最易形成阴离子的是ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属元素，最难 族的活泼非金属元素 形成离子的是Ⅳ 族的碳和硅 族的碳和硅、 族元素等 具体见探究点二)。 族元素等(具体见探究点二 形成离子的是ⅣA族的碳和硅、0族元素等 具体见探究点二 。

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主干知识整合

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要点热点探究 探究点一 对元素周期律和元素周期表结构的考查 一、深入理解元素周期律 元素周期律是指元素性质随元素原子序数的递增而呈周期 性变化。其中“元素性质”主要包括元素原子的原子半径、 性变化。其中“元素性质”主要包括元素原子的原子半径、 元素的主要化合价、元素的金属性、非金属性等。 元素的主要化合价、元素的金属性、非金属性等。 解答有关元素周期律、元素周期表的试题， 解答有关元素周期律、元素周期表的试题，要熟记元素周 期表的结构，包括短周期元素、主族元素在元素周期表中的 期表的结构，包括短周期元素、 位置，熟记氦、 位置，熟记氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体元素的原子序数 和电子层结构，熟记每个周期中的元素种数， 和电子层结构，熟记每个周期中的元素种数，熟记每个主族 常见化合物的化学式类型等。 常见化合物的化学式类型等。

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二、熟练掌握周期表的结构 周期表的结构：见主干知识整

合。能使用周期表结 周期表的结构：见主干知识整合。 合周期律在表中的体现进行未知元素的推断和性质预测、 合周期律在表中的体现进行未知元素的推断和性质预测、 不同元素及其化合物性质的比较、化学实验事实的解释、 不同元素及其化合物性质的比较、化学实验事实的解释、 寻找具有特殊性质的元素和化合物等都可以跟元素周期 律综合联系起来。从这个角度可大大拓展学习者的思维 律综合联系起来。 空间，提高解决综合问题的能力。 空间，提高解决综合问题的能力。

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掌握如下规律： 掌握如下规律：1. 与水( 与水 或酸) a.与水(或酸)反应的难易 金 b.金属与盐溶液的转换反应 金属与盐溶液的转换反应 属 c.金属阳离子的氧化性强弱 金属阳离子的氧化性强弱 性 d.最高价氧化物对应水化物的 最高价氧化物对应水化物的 元素的 碱性强弱 金属性 和非金 非金属单质与氢气化合的难易及 a.非金属单质与氢气化合的难易及 属性判 氢化物的稳定性 断依据 非 金 b.非金属的置换反应 非金属的置换反应 属 c.非金属阴离子的还原性强弱 非金属阴离子的还原性强弱 性 d.最高价氧化物对应水化物的 最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱(F除外 酸性强弱( 除外) 除外)

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2.同周期相邻两主族元素之间原子序数相差的数值可 11、25。 能为 1、11、25。 18、18、 3.每周期容纳的元素种类数分别为 2、8、8、18、18、 32、 同主族相邻两周期间原子序数相差的数值可能为 2、 32, 32、 , 32 18、32。 8、18、32。 同主族上下相邻两种元素， 同主族上下相邻两种元素， 原子序数之差为某一元素所 在周期的元素种类数，具体如下： 在周期的元素种类数，具体如下：设第 n 周期某主族元素的 原子序数为 b,第(n+1)周期的同主族原子序数为 a,则主族 副族左侧( 副族左侧(ⅠA 族、ⅡA 族) 副族右侧( 副族右侧(ⅢA 族~ ⅣA 族) 原子序数之差( 原子序数之差(a-b) 第 n 周期所含元素总数 第(n+1)周期所含元素总数

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2010·上海卷] 例 1 [2010·上海卷] 几种短周期元素的原子半径及主要化 合价如下表： 合价如下表： 元素代号 原子半径/pm 原子半径/pm 主要化合价 X 160 +2 Y 143 ) Z 70 W 66 -2

+3 +5、 3、-3 +3 + 、-3

下列叙述正确的是( 下列叙述正确的是( A.X、Y 元素的金属性 X<Y

B.一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 一定条件下， C.Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 一定条件下，

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解析】 D 【解析】 此题考查了物质结构与元

素周期律知 根据题给数据， 的化合价不同， 识。根据题给数据，X、Y 的化合价不同，但原子半径相差 较小，可知两者位于同一周期相邻主族， X>Y, 较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性 X>Y,A 的原子半径相差不大，化合价不同， 错；根据 Z、W 的原子半径相差不大，化合价不同，且 W 只有负价， 只有负价，则其可能是 O,Z 是 N,两者的单质直接生成 NO, Mg, Al, NO,B 错；据题判断可知 X 是 Mg,Y 是 Al,Y 的最高价氧 化物对应的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水， 化物对应的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C 错；一 定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气， 定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D 对。

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【点评】 解答元素推断题的突破口可能是原子结 点评】 构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题 元素在周期表中的位置、元素的性质等； 中解答时， 中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的 位置的关系， 位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和 最低负价入手寻求突破。 最低负价入手寻求突破。

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[2010· 四川卷] 下列说法正确的是 ( [2010· 四川卷] ) A. 原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 ⅡA 族 型化合物， B.主族元素 X、Y 能形成 XY2 型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

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解析】 本题考查物质结构知识。 B 【解析】 本题考查物质结构知识。本题可 用举例法， 用举例法，氦原子最外层电子数为 2,为 0 族，A 项 错误； 错误；MgCl2 中原子序数之差为 5,CO2 中原子序数之 差为 2,B 项正确；由于 HF 中存在氢键，故 HF 的沸 项正确； 中存在氢键， 的高， 项错误； 点比 HCl 的高，C 项错误；第ⅠA 族中 H2O 为分子晶 其他碱金属氧化物为离子晶体， 项错误。 体，其他碱金属氧化物为离子晶体，D 项错误。