第九单元 化学 溶液复习课

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第九单元 溶液复习课 2012.3.10

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复习目标1.知道溶质、溶剂、溶液的概念。 1.知道溶质、溶剂、溶液的概念。 知道溶质 2.认识溶液的基本特性：均一性和稳定性, 2.认识溶液的基本特性：均一性和稳定性, 认识溶液的基本特性 并能分辨溶液中的溶质和溶剂。 并能分辨溶液中的溶质和溶剂。 3.掌握溶液组成的定量表示方法：溶质质量分数的 3.掌握溶液组成的定量表示方法： 掌握溶液组成的定量表示方法 含义并能够进行溶质质量分数的简单计算。 含义并能够进行溶质质量分数的简单计算。 4.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法. 4.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法.

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一、溶液的定义溶液： 溶液： 一种或几种物质分散到另一种物质 里形成的均一 稳定的混合物 均一、 混合物。 里形成的均一、稳定的混合物。 溶质：被溶解的物质。 溶质：被溶解的物质。溶液中的溶质，可以是一种或几种。 溶液中的溶质，可以是一种或几种。 可以是分子或离子形式存在 可以是分子或离子形式存在. 分子 形式存在

溶剂： 溶剂： 能溶解其他物质的物质。 能溶解其他物质的物质。

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【溶液误区】 溶液误区】(1)除水以外，汽油、酒精等也可做溶剂； )除水以外，汽油、酒精等也可做溶剂； (2)溶质可以是固体，也可以是液体或气体； )溶质可以是固体，也可以是液体或气体； (3)当水为溶剂时，不论多少，水均为溶剂； )当水为溶剂时，不论多少，水均为溶剂； 两种液体互相溶解时，把量多的一种叫做溶剂， 两种液体互相溶解时，把量多的一种叫做溶剂， 量少的一种叫做溶质。 量少的一种叫做溶质。 (4)溶液不一定无色，如CuSO4 FeSO4 FeCl3; )溶液不一定无色， (5)如果在溶液中发生了反应，应辨别溶质是什 )如果在溶液中发生了反应， 么物质。 么物质。

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1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后， 1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后， 将少量下列物质分别加入到足量水中 属于溶液的是( D 属于溶液的是( ) A.植物油 B.泥沙 A.植物油 B.泥沙 C. 冰块 D.硝酸钾 D.硝酸钾

2.在蔗糖溶液中，溶质是 蔗糖 ，溶剂 .在蔗糖溶液中， 在蔗糖溶液中，蔗糖是以_________ 是 水 ，在蔗糖溶液中，蔗糖是以_________ 分子 形式分散在水分子间隔里的；在氯化钠溶液中， 形式分散在水分子间隔里的；在氯化钠溶液中， 水 ， 溶质是 氯化钠 溶剂是 ， 在氯化钠溶液中，氯化钠以________形式存在 形式存在。 在氯化钠溶液中，氯化钠以 离子 形式存在。3.硫酸铜溶液中存

在哪些粒子 Cu2+ SO42- H2O 3.硫酸铜溶液中存在哪些粒子 。

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练习2: 判断下列溶液中的溶质 溶质和 练习 ： 判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液 氢氧化钠溶液 生理盐水 石灰水 75%酒精 酒精 碘酒 盐酸 稀硫酸 10ml汽油 汽油 90ml植物油 植物油 90ml酒精 酒精 10ml水 水

溶质 NaOH NaCl Ca(OH)2 C2H5OH I2 HCl H2SO4 汽油 酒精

溶剂 H2O H2O H2O H2O C2H5OH H2O H2O 植物油 水

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练习3、可以作为溶质的( 练习 、可以作为溶质的( D ) A、只有固体 B、只有液体 、 、 C、只有气体 D、气、液、固体都可以 、 、 练习4、 练习 、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶 液的有( 液的有( BD) A、泥沙 B、酒精 C、汽油 D、蔗糖 、 、 、 、 练习5、下列关于溶液的说法正确的是( 练习 、下列关于溶液的说法正确的是( C) A、溶液一定是无色的 、 B、均一稳定的液体是溶液 、 C、溶液中的溶质可是固体、液体，也可是气体 、溶液中的溶质可是固体、液体， D、溶液中的溶质只能是一种物质 、

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【能力提高】 能力提高】 1.将过量的锌粒投入稀盐酸中，充分反应后， 1.将过量的锌粒投入稀盐酸中，充分反应后， 将过量的锌粒投入稀盐酸中 过滤掉固体残渣， 过滤掉固体残渣，最终得到的溶液中溶质是 ZnCl2 H2O ________,溶剂是_______。 ________,溶剂是_______。 _______ 2.将少量的氯化钠固体投入水中 将少量的氯化钠固体投入水中, 2.将少量的氯化钠固体投入水中,形成的溶液中 将少量氧化钙投入水中, 溶质是 NaCl ; 将少量氧化钙投入水中,形成无 色透明的溶液中, 色透明的溶液中,溶质是 Ca(OH)2 .

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课题2 课题

溶解度

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二.饱和溶液与不饱和溶液 1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液 什么叫饱和溶液、 一定温度下 在 ，向 一定量溶剂里加入某种 溶质，当溶质不能继续 不能继续溶解时所得到的溶液叫做 溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做 饱和溶液 ?如何判断一种溶液是否饱和呢？ 如何判断一种溶液是否饱和呢？ 一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看 一般地说，要确定某一溶液是否饱和， 在一定温度下，能不能继续溶解的该种溶液的溶质。 在一定温度下，能不能继续溶解的该种溶液的溶质。 溶质的质量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。 溶质的质量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。

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2、饱和溶液与不饱和溶液的转化 增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 增加溶质、降低温度、 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂、 增加溶剂、升高温度 3、浓溶液与稀溶液 饱和溶液不一定是浓溶液， 饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液。 不饱和溶液不一定是稀溶液。

相同

溶质、相同温度，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 相同溶质、相同温度，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

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4、结晶(分离混合物的方法) 结晶(分离混合物的方法)

热溶液 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 结晶包括(蒸发结晶)和(冷却结晶) 冷却结晶) 结晶包括(蒸发结晶)

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三、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？ 了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？ (1)常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类 )常见的结晶方法有哪些？ 型的溶液？ 型的溶液？ 的混合物中分离出 (2)如何将 )如何将KNO3和少量 NaCl的混合物中分离出 较纯净的KNO3晶体？ 晶体？ 较纯净的 (3)过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分 ) 别适用于什么样的混合物？ 别适用于什么样的混合物？

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一种物质溶解在另一种物质的能力 能力。 四、溶解性 一种物质溶解在另一种物质的能力。 影响因素： 溶质和溶剂的性质有关 影响因素： 溶质和溶剂的性质有关 与 实例：食盐溶于水，而不溶于酒精， 实例：食盐溶于水，而不溶于酒精， 油脂易溶于汽油而不溶于水 溶解度来表示 物质溶解性能力的大小常用溶解度 物质溶解性能力的大小常用溶解度来表示

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1.下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是： 下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是： D A 200C 时 ， 20g 硝酸钾溶解在 100g 水里 ， 所以 200C 20g 硝酸钾溶解在100g 水里， 所以20 时硝酸钾的溶解度是20g 时硝酸钾的溶解度是20g。 B 200C 时 ， 20g 硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液 ， 20g 硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液， 所以20 时硝酸钾的溶解度是20g 所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。 C 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液， 31. 硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液， 所以20 时硝酸钾的溶解度是31. 所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。 D 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水水里，形成饱 31. 硝酸钾溶解在100g水水里， 和溶液，所以20 时硝酸钾的溶解度是31. 和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。

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在200C时，氯化钾的溶解度是34g,则在200C时， 氯化钾的溶解度是34g 则在20 150克水溶解氯化钾 51 150克水溶解氯化钾_______g可达到饱和。 克水溶解氯化钾_______g可达到饱和 可达到饱和。

硝酸钾在60 时的溶解度是110g, 硝酸钾在600C时的溶解度是110g,则此温度下配制得 的饱和溶液中，溶质、溶剂、 的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为 11:10:21 11:10: ____________________________________。 ____________________________________。

溶质 110g

溶剂 100g

溶液 210g