电解质和非电解质

电解质和非电解质专项训练

电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要的概念，正确理解非常重要，因此必须准确把握其内涵和外延，为了让同学们更好地、更准确理解，归纳如下： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物，如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。

从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类。电解质可分为强电解质和弱电解质两类。

（2）SO2、NH3溶于水，能导电，导电离子是H2SO3、NH3·H2O电离出来的，故SO2、NH3不是电解质。HCl、H2SO4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质。

（3）活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能导电，是因为它们自身能电离出离子，Al2O3(熔) 3+2－ 2 Al + 3O，是电解质。

（4）难容物（如CaCO3等）的水溶液导电能力很弱，但熔融状态能导电，是电解质。

（5）酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。

（6）电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。

（7）不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物。O2不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。

（8）电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。

（ 9）判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。

1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的化合物是（ ）

A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

2、下列电离方程式中正确的是（ ）

A、NH3·H2O==NH4++OH- B、NaHCO3== Na++HCO3-

C、H2S≒2H++S2- D、KClO3==K++Cl-+3O2-

3、下物质分类组合正确的是（ ）

A B C D

强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2

弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI

非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH

4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：（ ）

A、该化合物水溶液不导电；

B、该化合物饱和溶液导电能力较弱

C、.该化合物在熔融时不导电

D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度

5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（ ）

A、由离子浓度决定； B、没有本质区别；

C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；

D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里多

6、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（ ）

A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+

7、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是

A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氨水

8、下列说法正确的是（ ）

A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质

C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质

9、关于强弱电解质的叙述下列正确的是（ ）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。

C．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子。

D．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质弱。

10、区分强电解质和弱电解质的依据是（ ）

A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物

C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱

11．判断下列物质中属于电解质的是 （ ）

A．硝酸钾 B．蔗糖 C．金属铜 D．氢氧化钡

12．下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是（ ）

A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．硫酸钡

13．下列物质中，不能导电的是（ ）

A．氯酸钾溶液 B．澄清石灰水 C．酒精 D．干冰

14．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）

A．在熔融状态下能导电的物质 B．在熔融或溶解状态下能导电的物质

C．在溶解或熔融状态下能导电的化合物（ ）

D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物

15．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（ ）

A．HCl B．NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖

16．下列叙述正确的是（ ）

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质

B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均为电解质

C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质

17、下列物质：a、氨水 b、液态HCl c、Fe d、固体BaSO4 e、冰醋酸 f、SO2 g、Na2O h、CO2 I、NH3 j、NaCl固体 k、KOH溶液 l、蔗糖

其中能导电的有 ，属于电解质的有 ， 属于非电解质的有 ，属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 。

18．①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤硫酸 ⑥稀硫酸 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨SO2 ⑩胆矾晶体 ⑾熔融NaCl ⑿蔗糖晶体 ⒀酒精 ⒁酒精溶液 ⒂石墨 ⒃BaSO4

(1)上述状态下可导电的是(2)属于电解质的是____________

(3)属于非电解质的是(4)上述状态下的电解质不能导电的是19．写出下列物质的电离方程式

碳酸 碳酸氢钠 氢氧化钡 氯酸钾 碳酸钠 硫酸氢钠 醋酸 一水合氨 硝酸铵 硫酸

20．以下物质属于非电解质的是（ ）属于电解质的是（ ）。 ①NaCl晶体 ②干冰 ③ 液态的醋酸 ④铜 ⑤ BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨ 浓HNO3

21．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 （ ）

A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．铜 D．熔融的KOH

22．下列物质的水溶液不能导电的是 （ ）

A．氯酸钾 B．硫酸 C．酒精 D．碳酸氢钠

23．下列叙述正确的是 （ ）

A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．可导电的物质未必是电解质

D．氯水可导电，故它是电解质

24．加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是 （ ）

A．硝酸根离子 B. 钠离子 C. 钡离子 D. 碳酸氢根离子

25．下列离子方程式错误的是 （ ）

A．钠和水的反应: 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2↑ －

B．铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 3Fe3+ ＋ 3H2↑

C．锌和硫酸铜反应: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液: Ca2+ + CO32 = CaCO3↓ －

26．已知：CaCO3 + CO2 +H2O= Ca(HCO3)2(可溶) ，向饱和石灰水中不断通入二氧化碳， 其溶液的导电性的变化是 ( )

A．由弱变强 B．由强变弱 C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变弱

27．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 （ ）

A．Na+ H+ NO3 OH B．Ca2+ NO3 CO32 OH －－－－－

C．K+ H+ Cl SO42- D．Ba2+ Cl H+ SO42- －－

28．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ）

A．氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸 B．氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸 C．碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸 D．氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾

29．酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ ）

A．NH4+、Al3+、SO42、NO3 B．K+、Na+、NO3、CO32 －－－－

C．K+、MnO4、NH4+、NO3 D．Fe3+、K+、SO42、NO3－－－－

30.下列物质中：①饱和食盐水；②蔗糖；③熔融硝酸钾；④胆矾，能导电但不属于电解质的是 ；不导电但属于电解质的是 ；能导电又属于电解质的是

31.下列物质中：①氯化钠晶体；②氯酸钾溶液；③熔融氯化钾；④氯化镁溶液。存在自由移动氯离子的是 ，能导电的是

32.硫酸铜水溶液可以导电，是因为在硫酸铜溶液中存在

33.在铜、汞(水银)、溴水、食盐(固)、氢氧化钠(熔化)、稀硫酸、液态氯化氢、石墨等物质中：

(1)能够导电的物质有(2)不能导电的物质有(3)属于非电解质的有(4)属于电解质的有