2015届高考化学二轮专题复习：专题十三 高中化学实验解题指导(二)

二、中学无机实验分类01 02 03 04 05化学实验方案的设计

物质制备实验方案的设计

物质性质实验方案的设计

综合实验方案的设计与评价

物质性质的探究

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1、(2013全国卷· 28)制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题： (1)检查装置气密性的方法是 a的名称是 ，b的名称是http://

, ;2

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( 2 ) 写 出 NaNO2 和 (NH4)2SO4 反 应 制 备 氮 气 的 化 学 方 程 式 _____________________________________________________;

(3)C的作用是 ，D的作用是 以把C和D的位置对调并说明理由(4)写出E中发生反应的化学方程式

,是否可 ；;

(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应 的镁，写出实验操作及现象___________________________________________________________________________________。

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[答案] (1)关闭分液漏斗活塞，微热b,G中有连续气泡冒出，停止加热冷 却后，G中插在溶液中的玻璃管形成一段不下降的水柱，则气密性良 好；分液漏斗；圆底烧瓶 (2)(NH4)2SO4+2NaNO2==2N2↑+Na2SO4+4H2O

(3)除去氧气(及氢氧化物);除去水蒸气；不能，对调后无法除 去水蒸气(4)N2+3Mg==Mg3N2 (5 )取少量产物与试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成 ，可闻到刺激性氨味(或将湿润的红色石蕊放在管口，试纸变蓝), 证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产 生，则证明产物中有未反应的镁 4 高中化学实验解题指导

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2、碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为 Al2Mg6(OH)x(CO3)y· zH2O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验 设计如下： 实验Ⅰ:称取一定质量的A,加热分解至恒重。 实验Ⅱ:称取一定质量的A,与足量的酸反应，测量生成CO2气体的 质量。 可供选择的仪器和药品如图13-2所示(酸溶液限选6 mol· L-1盐酸或6 mol· L-1硫酸，其他试剂任选)。

回答下列问题：(1)仪器乙的名称为____________。高中化学实验解题指导 5

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(2)请选择必要的装置完成实验Ⅱ,正确的连接顺序为__________(按 气流方向，用接口字母表示);选用的酸溶液是_________________。 (3)有人提出不采用实验 Ⅰ,可在实验Ⅱ结束后，在A完全反应后所得 溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器 2 ~3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀 2~3 次，将附着沉淀的滤纸放到坩 埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是 _____

________________________________________________ 。 6 高中化学实验解题指导

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实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的( A.科学性 B.安全性 C.可行性

) D.简约性

(4)x与y的关系式是____________________________(用等式表示)。(5)通过实验Ⅰ的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0 g· mol- 1。实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030 g,与足量酸完全反应后， CO2吸收装置增重0.660 g,则A的化学式为________________。

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[答案] (1)圆底烧瓶

(2)a→e,f→g,h(或h,g)→i

6 mol· L-1硫酸

(3)取少量末次沉淀洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液后无浑浊，说明 沉淀已洗涤干净(合理即可) D (4)x+2y=18 (5)Al2Mg6(OH)16CO3· 4H2O

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3、(2012· 福建理综，25)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生 装置如右下图所示)。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____( 填序号)。A.往烧瓶中加入MnO2粉末

B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸

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(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓 度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。 丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验：

①判定______方案不可行，理由是________________________。②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。高中化学实验解题指导 10

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a.量取试样20.00 mL,用0.1000 mol· L-1NaOH标准溶液滴定，消耗 22.00 mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为__________mol· L-1;

b.平行滴定后获得实验结果。③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知 ：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11] ④进行丁方案实验：装置如右图所示(夹持器具已略去)。 (ⅰ) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是

将________ 转移到________中。

(ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积

逐 次 减 小 ， 直 至 不 变 。 气 体 体 积 逐 次 减 小 的 原 因 是 _______________________________(排除仪器和实验操作的影响因素)高中化学实验解题指导 11

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[答案] (1)ACB(按序号写出三项)

(2)甲， ①残余清液中，n(Cl-)>n(H+)(或其他合理答案)②0.1100

③偏小④(ⅰ)Zn粒 残余清液(按序写出两项) (ⅱ)装置内气体尚未冷却至室温

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4.[2013· 重庆卷] 某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3 的影响(固定装置略)。

(1)MgCO3的分解产物为________。

(2)装置C的作用是_______________________________________,处理尾气的方法为_______________________________________。高中化学实验解题指导 13

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(3)将研究小组分为两组，按图中装置进行对比实验，甲组用酒精灯、 乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组 分别用产物进行以下实验。步骤 操作 取黑色粉末加入稀 盐酸 取步骤1中溶液，滴 加K3[Fe(CN)6]溶液 取步骤1中溶液，滴 加KSCN溶液 向步骤3溶液中滴加 新制氯水 甲组现象 乙组现象

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溶解，无气泡蓝色沉淀 变红 红色褪去

溶解，有气泡蓝色沉淀 无现象 先变红，后褪色

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①乙组得到的黑色粉末是________。 ②甲组步骤1中反应的离子方程式为__________________________。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ______________________________________________________;溶液褪色可能的原因及其验证方法为__________________________ ______________________________________________________。

④从实验安全考虑，图中装置还可采取的改进措施是 ______________________________________________________。

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[答案] (1)MgO、CO2

(2)除CO2 点燃(3)①Fe

②Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O③Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+遇SCN-显红色 假设SCN-被Cl2氧化， 向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案均 可) ④在装置BC之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可)

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