江苏省苏锡常镇四市2019届高三第二次模拟考试+化学+Word版含答案

2019届高三年级第二次模拟考试

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32K 39Mn 55Fe 56

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是()

A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效

B. 将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害

C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果

D. 将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料

2. 用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是()

A. Na＋的结构示意图：

B. Cl2O的结构式：Cl—O—Cl

C. 中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl

D. CO2的电子式：

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A. SiO2是酸性氧化物，可用作光导纤维

B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C. Na2S具有还原性，可用于去除水体中的Hg2＋

D. FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A. pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO－3、ClO－

B. 能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH＋4、Cl－、CH3COO－

C. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO2－4、I－

D. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：NH＋4、Al3＋、Cl－、CO2－3

5. 下列表述不正确的是()

A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中

B. 处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去

C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色褪去，则BaCl2溶液呈酸性

D. 向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出H＋的能力大于HCO－3

6. 下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是()

A. 制取SO2

B. 验证漂白性

C. 验证还原性

D. 验证氧化性

7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()

A. 漂白粉露置在空气中失效：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－

3

B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH 3)＋2＋2H ＋===Ag ＋＋2NH ＋4

C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：MnO 2＋2Cl －＋4H ＋=====△

Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O D. 用碱性NaClO 溶液吸收冶金工业尾气中的NO 2：

ClO －＋2NO 2＋H 2O===Cl －＋2NO －3＋2H ＋

8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且X 、Z 同主族，Y 为金属元素，且Y 的原子序数小于X 和Z 的最外层电子数之和，Z 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。下列说法正确的是( )

A. 原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)

B. X 与Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

D. WX 2是一种高效安全灭菌消毒剂

9. 在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是( )

A. N 2(g)――→O 2放电

NO(g)――→NaOH （aq ）

NaNO 2(aq) B. SiO 2――→NaOH （aq ）Na 2SiO 3――→CO 2（g ）H 2SiO 3

C. Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2――→CO 2（g ）Al(OH)3

D. Fe 3O 4(s)――→Al （s ）高温

Fe(s)――→HNO 3（aq ）Fe(NO 3)3(aq) 10. 下列说法正确的是( )

A. 甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应

B. 室温下，稀释0.1 mol·L －1氨水，c(H ＋)·c(NH 3·H 2O)的值减小

C. 将1 mol Cl 2通入水中，HClO 、Cl －、ClO －粒子数之和为2×6.02×1023

D. SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. Y 是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X 在酸性条件下反应得到：

下列说法正确的是( )

A. X 分子中所有碳原子可能共平面

B. X 、Y 分别与足量H 2加成后的分子中均含有手性碳原子

C. Y 可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应

D. 等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量之比为4∶3

甲乙丙丁

A. 由图甲可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1

B. 图乙表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋

C. 图丙表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足

c(H＋)>c(OH－)

D. 图丁表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)

14. 25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。

甲乙

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()

A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 图甲中a点的溶液：c(CN－)<c(Cl－)

C. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)

15. 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下：

下列说法正确的是()

A. 正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)

B. 达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)

C. 达到平衡时，转化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)<1

D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

非选择题

16. (12分)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是________。

(2)通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为__________________________________。

(3)滤渣1的成分为________。

(4)“制KI(aq)”时，Fe2＋会水解形成胶状物吸附KI，造成I－的损失。已知此温度下，K w＝1.0×10－13，

[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。现测得溶液中c(FeI2)为0.9 mol·L－1，为减少I－

K

的损失，起始时，加入K2CO3必须保持FeI2溶液的pH不大于________。

(5)“制KIO3溶液”时，发生反应的离子方程式为

______________________________________________________。

(6) KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的

方法为_______________________________________________________。

17. (15分)化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成

路线流程图如下：

已知：