3年高考离子反应试题(选择题)(6)

3年高考离子反应试题 选择题附答案~

氢氧化钠溶液混合后发生的反应为HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，不会生成CO2气体，故B选项错误。氯化钙与碳酸氢钾不反应，C选项错误。

18．答案：A

【解析】Na2CO3溶液中存在CO32－的水解CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，故A选项正确。B选项中pH=2的溶液显酸性，弱酸跟阴离子CO32－不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，只有乙酸是电解质；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1︰2。

19．答案：D

【解析】A项,强碱性溶液意味着存在大量的OH－，所以Al3＋不能共存（Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓）；B项，Fe3＋和I－因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2）；C项，Ca2＋和CO32－因发生复分解反应而不能共存

【考点分析】离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记)

①由于发生复分解反应，离子不能大量共存；

②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；

③溶液酸碱性的判断（隐含条件）。

20． 答案：C

【解析】漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，那么该反应的离子方程式是Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H＋，所以D错。

【考点分析】离子方程式的正确书写

21．答案：D

【解析】A选项CO2过量的话，应该生成HCO3- 方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：

Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ ；C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可， Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。

【点评】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO2和SO2 反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规 ，都是熟题。难度不大。

22．答案：B

【解析】题中的关键词"过量NaOH溶液"，A中只能生成4种盐；B生成5种（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成盐；D