3年高考离子反应试题(选择题)(5)

3年高考离子反应试题 选择题附答案~

【解析】本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol，n(Cl )=n( AgNO3)=ymol，根据电荷守恒

2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl ]，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl )。N( Na+)=y-2xmol，所以c[Na+]为（y-2x）/2a 即(2y-4x)/a 。

7．答案：A

【解析】HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错。

8． 答案：B

【解析】A. ［Al(OH)4］－即为AlO2-，不能在酸性溶液中存在，与NH4+会发生双水解反应；

B． 强碱溶液中，CO32－是可以存在的；

C． NH4＋在碱性条件下会与溶液中的OH-结合生成一水合氨分子，不能大量存在；[来源:学科网ZXXK]

D． 在酸性溶液中，NO3－具有强氧化性，可将I-氧化（但不能将Cl-氧化）。

9．答案：C

【解析】A. 原子不守恒，正确写法为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

B． HClO是弱酸，不应该拆开，正确写法为：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

C． 胃酸主要成分为HCl，是强酸，该离子方程式正确。

D． 电荷不守恒，正确写法为：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

10．答案：B、D

【解析】选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。

11． 答案：C

【解析】pH＝13，溶液中的c(OH－)＝0.1mol·L－1，选项A中NH4＋与OH－不能共存；选项B中HCO3－与OH－不能共存；选项D中CrO42－为黄色。

12． 答案：D

【解析】选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。

13．答案：C

【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2＋不能共存；选项C中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3－与H＋不能共存。

14．答案：B、D

【解析】选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为： －O－＋CO2＋H2O －OH＋HCO3－。

15．答案：D

【解析】A项中H＋与HCO3－能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3＋与氨水可以发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，方程式为：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C选项错误。

16． 答案：C

【解析】氨水是弱电解质，应写分子形式，A错误。漏写Fe3+与I-的氧化还原反应， B错误；SO32-亚硫酸根可被Cl2氧化（氯气足量），D错误。

17．答案：D

【解析】金属与稀硝酸反应不会生成氢气，硝酸具有强氧化性将生成NO气体，A选项错误。小苏打与