有效碰撞和活化分子

第二节 影响化学反应速率的因素【研究对象】研究气体分子之间的反应。 【研究情景】在一洁净的容器中，使氢气与 氧气按体积比2:1的比例混合，气体分子 因自由运动不断发生碰撞(相互接触)。 【假设1】反应物分子之间只要相互碰撞就能 发生化学反应。 【假设2】具有较高能量的分子之间的碰撞都 能引发化学反应。

问题：为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？

一、有效碰撞理论1、什么是有效碰撞？ 引起分子间的化学反应的碰撞。

结论：

某一化学反应的速率大小与

单位时间内有效碰撞的次数有关

2、发生有效碰撞的条件1)发生碰撞的分子具有较高的能量。 2)分子在一定的方向上发生碰撞。

二、活化分子和活化能理论1、什么是活化分子？ 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子

发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 结论：

但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

推论： 有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。

问题:活化分子的多少又与什么有关？

2、活化能 活化分子高出反应物分子平均能量 的部分

其中E1为活化能

E2-E1是反应热

结论：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定。

内因推论:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。

归 纳 总 结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通 分子

活化 能

活化 分子

合理 取向的 碰撞

有效 碰撞

新物质

能量