2015-2016学年高一化学苏教版必修1教案：专题三(3)

（1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气

（2）基本反应原理：3CO+ Fe2O3

（3）设备：高炉

（4）炼铁的主要反应过程： 2Fe+3CO2

①产生还原剂： C+O2 CO2 CO2+C 2CO

②还原铁矿石： Fe2O3+3CO

③造渣（除脉石）： CaCO3

CaO+SiO2

（5）炼铁产品：生铁

【情境】我国纪念1996年钢铁产量超亿吨而发行的邮票。(ppt12)

【讲述】用热还原法冶炼出来的不是纯铁，是生铁。生铁的含碳量在2％—4.3％之间，将生铁进一步炼制，降低其中杂质的含量，得到的物质含碳量在0.03％—2％之间，就是钢，钢的用途更广泛。

【过渡】那么人类又是如何从自然界获取铜？

【提问】1．“青铜时代”人类是怎样炼铜的？

【板书】(ppt13)

二．铜的冶炼

1.湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【提问】现在的冶炼方法？

【板书】

2.火法炼铜:

3、生物炼铜的原理是什么？

【提问】生物炼铜有什么优点？

【巩固练习】（ppt14）

1．铁和铜在自然界中主要以化合物的形式存在.工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。冶炼的过程 将氧化铁还原为单质铁的方程式为：Fe2O3

+3CO

2Fe+3CO2 。

2Fe+3CO2 CO2+CaO CaSiO3 电解 粗铜 精铜 （99.5%~99.7%） （99.95%~99.98%）