【考点4】 氧化还原反应(2)

C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒

D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

9．（09年海南化学·7）用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水

中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是 （ ）

A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2

10．（07年宁夏理综·27）（14分）

氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

2 ＋

2 高温

3N4 ＋ （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；

（3）该反应的平衡常数表达式为K＝

（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其

平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速速率为v(N2)＝L-1·min-1。

11．（11

请回答下列问题：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是

（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：

高温

2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是 。

（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学

品，写出其中1种酸和1种盐的名称 。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗

铜电解得到精铜的原理： 。

（5

12．（082及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2高温 8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。

a．高空排放 b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

－－－－ （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O82＋2I=2SO42＋I2