《原子结构与性质》单元测试题(2)

15．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 16．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性大于y的电负性

C．x的氧化性大于y的氧化性 D．x的第一电离能小于y 的第一电离能

三、（本题包括2小题，共15分）

17. （8分）（1）根据构造原理写出17、25、29、34号元素的基态的电子排布式。

（2）写出下列原子的电子排布图。

①N ②F

③Mg ④Ar

18． （2）已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素种类（假设第七周期已排满）

分别是2、8、8、18、18、32、32，由此可知117号元素处于周期表第________周期，第___________

族，其简写的电子排布式为 。

四、（本题包括2小题，共11分）

19．（5分）下面是某些短周期元素的电负性（X）值：

（1）通过分析X值变化规律，确定Mg、N的X值范围：

_____________<X(Mg)<_____________，_____________<X(N)<_____________。

（2）简述11 17号元素X值与原子半径的关系是 。

（3）X值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系是_____________。

（4）请你判断K元素与Na元素的X的大小关系_____________。

20．（6分）不同元素的第一电离能（设其为E）如右图

所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲

线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：

。

各主族中E值的这种变化特点体现了元素性

质的__________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象试预测下列关系式中正

确的是______（填写编号，多选倒扣）

①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒) ③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：______<E<_____。

（4）10号元素E值较大的原因是 。 五、（本题包括2小题，共12分）

21.（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语

回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。