高二化学常见晶胞

物质的结构与性质,晶体与晶胞类型,经典题型

晶体与非晶体

【高考热点】

1．晶体的组成、结构以及晶体类型的判断。 2．同种和不同种晶体类型性质的比较。 3．晶体结构分析及晶胞中微粒数目的计算方法。 4．晶体类型与微粒间作用力的关系。

区别晶体与非晶体可用：X－射线衍射

晶胞

(1)概念：描述晶体结构的基本单元。 (2)特征

任何间隙①无隙：相邻晶胞之间没有_________。

取向 平行 ②并置：所有晶胞都是________排列的，_________相同。 离子晶体的晶格能

kJ·mol。 (1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：_________(2)影响因素

大 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越______。②离子的半径：离子的半径越______，晶格能越大。 小 (3)与离子晶体性质的关系

大 高 ，硬度越___ ，且熔点越___晶格能越大，形成的离子晶体越稳定_____。

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物质的结构与性质,晶体与晶胞类型,经典题型

晶体基本类型和性质的比较

1、晶体类型的方法

①依据作用力判断

离子键→离子晶体； 共价键（原子间）→原子晶体； 分子间作用力→分子晶体； 金属键→金属晶体； ②依据物质的组成判断

③依据晶体的熔点判断。

一般地，熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体熔沸点有高有低。 常温下呈气态或者液态的，一般为分子晶体。 ④依据导电性判断。

离子晶体水溶液及熔融状态可以导电； 原子晶体一般一般不导电，晶体硅为半导体 石墨能导电；

分子晶体为非导体，有些分子晶体中的电解质溶于水可以导电； 金属晶体是电的良导体。 ⑤依据硬度和机械性能判断。

离子晶体硬度较大或略硬而脆；原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆；

2、晶体熔沸点高低的判断

（1）不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>分子晶体 （2）根据常温下物质的状态来判断：固态＞液态＞气态

（3）同种晶体类型的物质：晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高

①离子晶体：组成相似的离子晶体，离子半径越小、离子电荷数越多熔沸点越高。 例如：熔沸点MgCl2> NaCl > KCl

②原子晶体：原子半径越小→键长越短→键能越大，熔沸点越高 例如：熔沸点金刚石 > SiC > 晶体硅

③分子晶体：一般，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高。如：熔沸点CBr4> CCl4> CF4

特殊，存在分子间氢键，熔沸点升高；

④金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na<Mg<Al，Li>Na>K>Rb>Cs。

【经典例题】

1、根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是( ) A.SiCl4是分子晶体

B．单质B可能是原子晶体

C．AlCl3加热能升华

D．NaCl的键的强度比KCl的小

物质的结构与性质,晶体与晶胞类型,经典题型

2、干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是( ) A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B．C、O键键能比Si、O键键能小

C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D．干冰易升华，二氧化硅不能

3、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 ( )。 A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4 C．MgO>H2O>O2>Br2D．金刚石>生铁>纯铁>钠

4、按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（ ）

A. 由分子间作用力结合而成，熔点很低 B. 固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右 C. 由共价键结合成网状晶体，熔点很高 D. 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 5、下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( )

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A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S B．SO32的中心原子为sp2杂化 C．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力 D．ClO3—的空间构型为三角锥形 6、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．NH3和H2O 7、一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确是（ ） A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体

C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成

8、H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100oC,H2S的沸点是 9、-60.7 oC。引起这种差异的主要原因是（ ）

A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量 10.下列两种分子间可以形成氢键的是（ ）

A.HF和H2O B.HCl和PH3 C.HCl和CH4 D.H2S和HCl 11.下列实验事实与氢键有关的是（ ）

A.乙醇可以与以水任意比互溶 B.H2O的热稳定性比H2S强 C.HF能与SiO2反应生成SiF4,故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶里 D.冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体 12.下列关于氢键的说法中正确的是（ ）

A.氢键是一种相对比较弱的化学键 B.通常说氢键是较强的分子间作用力 C.氢键是由氢原子与非金属性极强的原子相互作用而形成的 D.分子内形成氢键会使物质的熔、沸点升高

13、水分子间可通过“氢键”彼此结合而形成(H2O)n ，在冰中n值为5，即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰——如下图所示的(H2O)5单元结构。下列有关叙述正确的是 （ ） A．1mol冰中有4mol氢键 B．lmol冰中有4×5mol氢键

C．平均每个水分子只有2个氢键 D.平均每个水分子只有5/4个氢键

【典型例题】