江苏省苏北四市2010届高三下学期第二次调研考试(3)

单项选择题：本题包括6小题,每小题3分,共计l8分。每小题只有一个选项符合题意。1.2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标,下列做法中不符合这一目标的是 A.部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能 D.停车场安装了催化光解设施,用于处理汽车尾气

(3)流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因:

____________________________________________________________________。

(4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的

气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：_______________________________________。 (5)将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时

产生的氯气中会混有少量氧气，原因是____________________________________________。 16．(10分)近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、

内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。

(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，每生成1 mol

水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_________________________________。

(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢

金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是

:

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围 溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，该 电极的电极反应式为_________________。

(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度： CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系

如下表所示。请填写表中的空格。

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO10-5mol·L-l和1.0×10-4mol·L-l

2的浓度分别为1.0×。若

在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O并使其浓度保持为1.0×10-4mol·L-1

2，则最

终尾气中C0的浓度为_________mol·L-1

。

17．(10分)随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工

业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液

中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol·L

-1

时通常认为该离子沉淀完全)。

(1)某厂排出的废水中含有Cu和Fe，测得其浓度均小于0.1 mol·L。为除去其中的Fe3+

，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。

(2)为了处理含有Cr2-2O7酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)

3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。

①Cr2-3+

2O7转变为Cr的离子方程式为_______________________________。

②pH对废水中Cr2-207去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围

内对降低废水中的铬含量最有

利

，请说明理由：____________________________________________。 [注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，

式中：c2-o—理前废水中Cr2O7的浓度，

c—处理后废水中Cr2-2O7的浓度]

(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2C03溶液可

以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常

数K＝_________(写数值)。[已知K (CaS0-6-9

sp4)=9.1x10，Ksp (CaC03)=2.8x10] 18．(12分)聚-3-羟基丁酸酯(PHB)可用于制造可降解塑料等。PHB是由许多3-羟基丁酸分子聚合而成，合成聚-3-羟基丁酸酯的途径有很多，其中一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)写出C中含有的官能团的名称：__________________。

(2)上述转化过程中属于加成反应的是________________(填序号)。

(3)反应②符合绿色化学思想(碳原子的有效利用率为100％)，则A的结构简式为 _________________________。

(4)写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有两个吸收峰的有机物的结构简式：_____________________________。

(5)反应④的化学方程式为_____________________________________________________。