武汉大学出版的无机化学课后习题答案,从第二章到第八章!
9. 一氧化碳与氯气在高温下作用得到光气(COCl2),实验测得反应的速率方程为:
d[COCl
dt
2
]
== k[CO][Cl2]3
2
有人建议其反应机理为: Cl2
2Cl
Cl + CO COCl + Cl
2
COCl
COCl2 + Cl
(1) 试说明这一机理与速率方程相符合;
(2) 指出反应速率方程式中的k与反应机理中的速率常数(k1,k 1,k2,k 2)间的关
系。
答
武汉大学出版的无机化学课后习题答案,从第二章到第八章!
10. 如何正确理解各种反应速率理论中活化能的意义? 答
2
11. 高温时NO2分解为NO和O2,其反应速率方程式为— (NO2) == k[NO2]
在592K,速率常数是4.98×10 1dm3·mol 1s 1,在656K,其值变为4.74dm3·mol 1s
1
,计算该反应的活化能。
解
12. 如果一反应的活化能为117.15kJ·mol 1,问在什么温度时反应的速率常数k`的值是400K
速率常数的值的2倍。 解
13. 反应N2O5 → 2NO2 +
12
O2,其温度与速率常数的数据列于下表,求反应的活化能。