高中化学新人教版必修二乙醇

乙醇的用途消毒剂(75% 的乙醇溶液)

饮料 乙 醇化工原料 燃料

溶 剂

一、乙醇的物理性质颜 色 ：无色透明 气 味 ：特殊香味 状 态： 液体

挥发性： 易挥发 密 熔 点： —117.3℃ 沸 点： 78.5℃ 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物3 比水小 , 20 ℃时， 0.7893g/cm 度：

二.乙醇的分子结构分子式： C2H6O H H 结构式： H

根据乙醇的分子球棍模型, 试写出其分子式和结构式.

C—C—O—H

乙醇分子的比例模型

H

H羟基，写作-OH

结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH

1)烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子 团取代而生成的一系列新的有机化合物。试举例

实验：乙醇与金属钠的反应金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物浮在水面上 熔成小球 四处游动 发出响声

水

燃烧时发出 淡蓝色火焰

加入酚酞,变 红,说明有氢 气和碱性物 质生成 干燥小烧杯有 水珠，澄清石 灰水无明显变 化，说明生成 的气体是氢气

乙 醇

沉入底部 不熔成小球 不发出响声

燃烧时发出 淡蓝色火焰

想一想:实验现象说明了什么问题?1、钠浮在水面上，而沉在乙醇中 说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度

2、钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基上的 H原子与水分子中 H原子的活泼性：

乙醇<水

3、乙醇与钠反应的性质是由它的 -OH结构 决定的2)官能团：决定有机化合物的化学特性的原子 或原子团叫做官能团。 如: —X(卤原子),-NO2,-OH,-C=C-,-COOH

三、乙醇的化学性质1. 乙醇与钠反应2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 凡含有-OH的物质(液态)一般都能和钠反应放出H2 。 2 mol —OH→→1mol H2。

反应类型： 置换反应、取代反应

[思考]乙醇和钠 的反应属于什么 反应类型？

[练习1] 写出K与乙醇反应的化学方程式。 2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑

三、乙醇的化学性质1.乙醇与钠反应2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑

2.乙醇的氧化反应1)乙醇在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃

(彻底氧化)2CO2 +3H2O

现象：乙醇在空气里容易燃烧，火焰 为淡蓝色，同时放出大量的热。

2.乙醇的氧化反应2)乙醇的催化氧化实验3-3把灼热的铜丝 插入乙醇中，观察铜丝 颜色变化，并小心闻试 管中液体产生的气味。

观察与思考实 验 步 骤 现 象

1、铜丝在火焰上加热

铜丝由红色变成 黑色

铜丝由黑色又变成红色 ， 2、加热后铜丝插入乙醇中 反复多次，闻到刺激性气味

思考:铜在反应中起着 催化剂 的作用。

2)催化氧化 (乙醇具有还原性)2 CH3CH2OH + O2Cu / Ag

2CH3CHO + 2H2O

注意：-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被催化氧化 断键机理: H 2 CH3-C-O-H + O2Cu / Ag

O 2CH3-C-H

+ 2H2O

=

H反应历程 2 Cu + O2 2CuO Cu + CH3CHO + H2O

CH3CH2OH + CuO

交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法

杜绝酒驾

K2Cr2O7 (橙红色)

乙醇

Cr2(SO4)3 (蓝绿色)

小结:

一、乙醇的物理性质： 二、乙醇的结构： 三、乙醇的化学性质：

H H ︱ ︱ H—C—C—O—H ︱ ︱ H H

1、乙醇与活泼金属反应(取代反应) 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 2、乙醇的氧化反应 点燃 C2H5OH + 3 O2 ①燃烧： 2CO2 +3H2O ②催化氧化： 2CH3CH2OH+O2 Cu/Ag 2CH3CHO+2H2O 乙醛 四、乙醇的用途：

3)能被强氧化剂氧化 乙醇酸性高锰酸钾溶液

K2Cr2O7 溶液

乙酸

2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4橙红色

2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O蓝绿色

交警常用此原理检测司机是否酒后驾车。

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