必考部分 第五章 第一节 元素周期表 课时作业(2)

高一化学 物质结构 元素周期律

4.三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示．下列说法正确的是 ( )

A．无法确定X、Y、Z各为何种元素

B．均为非金属元素

C．Y为氯元素

D．X元素形成的单质有很强的氧化性

解析：由于第一周期只有两种元素，故X为He，Y为F、Z为S，均为非金属元素． 答案：B

5．下列关于卤素(从F→I)的说法正确的是 ( )

A．单质的颜色逐渐加深

B．气态氢化物的稳定性逐渐增强

C．气态氢化物水溶液的酸性逐渐减弱

D．与水反应，自身氧化还原剧烈程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2

解析：卤族元素从F→I，单质的颜色逐渐加深，非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱，而水溶液的酸性逐渐增强，与水反应时，F2和H2O剧烈反应，F2是氧化剂，H2O是还原剂，而非F2的自身的氧化还原反应．

答案：A

6．(2009·北京高考)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含 Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是 ( )

A．金属性：Y>Z

B．氢化物的沸点：X>W

C．离子的还原性：X>W

D．原子及离子半径：Z>Y>X

解析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素．根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl的还原性比F强；原子半径Na＞Al＞F，离子半径F＞Na＞Al3. ＋＋－－－答案：B