必考部分 第五章 第一节 元素周期表 课时作业(8)

高一化学 物质结构 元素周期律

H2(g)反应生成2 mol NH3(g)，放出的热量就应为2×46.2 kJ，所以热化学方程式为：

N2(g)＋3H2(g) 催化剂 加热 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol.汽车尾气中的含氮氧化

物，在催化剂作用下可被NH3还原成N2.

(3)H、N、O三种元素组成的化肥应为NH4NO3它是强酸弱碱盐，水解呈酸性；X、Y、Z、W四种元素组成的盐只能是碳酸氢铵．

(4)NH3与Cl2的反应中学没有学过，但题中告诉了产物有一种白烟，还有一种单质，就可推出生成物是NH4Cl和N2，写出化学方程式，根据化合价的变化，配平方程式，本题就可顺利解决．

答案：(1)第二周期第ⅤA族

(2)N2(g)＋3H2(g)

(3)NH4＋H2O ＋

＋－ 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol NO或NO2 －NH3·H2O＋H △－＋NH4＋HCO3＋2OH=====NH3↑＋CO23＋2H2O

(4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 1∶4