2016年高考化学(高考调研人教版)化学一轮复习课件第3章金属及其化合物3-2

高考调研

新课标版 ·化学 ·高三总复习

第三章

金属及其化合物

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第 2节

铝及其重要化合物

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高考调研 导学导练

题 组 层 级 快 练

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了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。

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1.铝与酸、碱反应的计算及比较； 2.铝及其化合物之间的相互转化及“铝三角”的应用； 3.有关Al(OH)3沉淀的图像分析及计算。

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导学导练

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考点一

铝的性质及应用

1.物理性质及用途

颜色：① ________ ;硬度、密度：② ________ ;熔点：③________;导电，导热性：④________。 用途：制造⑤________、制作⑥________。

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2.化学性质(1)与O2反应。 常温下，铝的表面形成致密的⑦ ________( 具有一定的 ⑧ __________________) ;点燃或加热时的化学反应方程式 为：⑨____________________________。

(2)与酸反应。常温下，铝遇⑩ ________ 、 ________ 能够发生钝化； 铝与盐酸反应，离子方程式为 ________________。

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(3)与强碱反应。 铝 与 NaOH 溶 液 反 应 化 学 方 程 式 为 ： __________________________________________。 (4)铝热反应。 铝 与 氧 化 铁 反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 为 ： ________________________________________。

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①银 白 色 线 ⑦氧 化 膜3

②较 小

③较 低

④良 好

⑤铝 合 金

⑥导

⑧抗 腐 蚀 性 浓 H2SO4

点 燃 ⑨4 A l +3O2=====2 A l 2O3 2 A l + 6H + === 2 A l2 3+

⑩浓 H N O

+ 3H2↑

2 A l +2 N a O H

+ 2H2O=== 2 N a A l O

+ 3H2↑

2 A l +

高 温 Fe2O3=====Al2O3+2 F e

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1.铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝 制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 【提示】 抗腐蚀性能。 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密

的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝

制品通常具有较强的

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2.Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金

属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？【提示】 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能 力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸 反应还是与碱反应，都是失去3e- ,化合价升高为+3价，均 是还原剂，因而铝具有较强的金属性。

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3.判断正误，正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。( 性。( ) ) (2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀

(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。((4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属。( 【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)× )

)

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1.下列关于铝的叙述中正确的是(

)

A.铝具有强还原性，可通过铝热反应冶炼高熔点金属B.铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短 C.铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车

D .铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆 答案 A

解析

铝在空气中形成致密的氧化膜，保护内层不被氧

化，B项错；铝不能耐稀硫酸腐蚀，C项错；铝的导电性不如 铜、银，D项错。第15页

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