最新鲁教版五四制九年级化学导学案(全册 共87页附答案)

最新鲁教版五四制九年级化学导学案（全册共87页附答案）

目录

1.2溶液组成的定量表示

1.3.1物质的溶解性

1.3.2物质的溶解性

到实验室去：配置一定溶质质量分数溶液

2.1.1 酸及其性质

2.1.2酸及其性质

2.2.1碱及其性质

2.3溶液的酸碱性

2.4酸碱中和反应

到实验室去：探究酸和碱的化学性质

3.1海洋化学资源

3.2.1 海水晒盐

3.2. 海水晒盐

3.2.3 海水晒盐

3.3. 海水制碱（第1课时）

3.3. 海水制碱（第2课时）

3.3. 海水制碱（第3课时）

到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除

4.1.1常见的金属材料

4.2.1金属的化学性质

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1.1.2溶液的形成

【学习目标】

1.认识乳化现象，了解乳化作用的原理。

2.能说出生活中常见的乳化现象。

3.了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。

4.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法。

【重点难点】

教学重点：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法

教学难点：理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。

【学习过程】

活动一: 乳化现象

完成活动天地1-2

1、实验过程及现象：

（1）、向一支试管中加入约少量的水，然后向试管中加入2滴食用油,用力振荡，观察实验现象,静置一段时间，再观察实验现象。

现象：

（2）、向另一支试管中加入约1/3体积的汽油，然后向试管中加入2滴食用油,用力振荡，静置，观察实验现象。

现象：

（3）、在步骤1中的试管里加入几滴洗洁精，用力振荡，观察实验现象。

现象：

2、实验结论：

乳化现象：

思考：

（1）生活中有哪些现象属于乳化现象？

（2）汽油去除油污的原理是什么？

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【课堂练习】

1、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污

B用餐具洗洁精清洗餐具上的油污

C.用肥皂液洗衣

D.用沐浴露洗澡

2、关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）

A. 溶液中可以含有多种溶质

B. 溶液是均一、稳定的混合物

C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象

D. 溶液不一定是无色的

活动二：饱和溶液和不饱和溶液

1、完成活动天地1-3实验。

实验步骤：

（1）在盛有20mL水的烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌，观察现象。

现象：

（2）在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸钾，充分搅拌，观察现象。

现象：

实验结论：

2、饱和溶液和不饱和溶液的概念：

饱和溶液：；

不饱和溶液：。

3、实验探究1-2：

（1）在盛有10mL水的小烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌。观察现象。

现象：

（2）将上述得到的液体静止后，取少量上层清夜于试管中，加入少量硝酸钾固体，充分振荡，观察现象。然后将该试管加热，观察现象。待试管冷却落后观察，又有什么现象？

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现象：

（3）将步骤1的小烧杯中再加入10mL水充分搅拌，观察现象。

现象：

结论：

4、饱和溶液与不饱和溶液的转化

【课堂练习】

1、能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是（）

A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀。

B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体，硝酸钾不溶解。

C．取少量溶液降温至10℃有固体析出。

D．取少量溶液至50℃无固体析出。

2、不能将10 ℃时氯化铵饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（）

A．将该溶液升温到30 ℃。

B．10℃时，向该溶液中加入少量10 ℃氯化铵的饱和溶液。

C． 10℃时，向该溶液中加入少量10 ℃氯化铵的不饱和溶液。

D．10℃时，向该溶液中加入少量水。

【课堂小结】

【课堂检测】

1、已知20℃时，100克水中溶解36克氯化钠刚好成为饱和溶液：

（1）在此温度下，100克水中溶解33克氯化钠，得到的溶液是溶液。（填“饱和”或“不饱和”，下同）

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（2）再加3克氯化钠，得到的溶液是溶液。

（3）继续加3克氯化钠，得到的溶液是溶液，溶液的质量为克。

2、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是（）

A.溶质质量减少

B.溶液质量增大

C.固体质量不变

D.溶质质量增加

3、若要将一杯不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法不正确的是（）

A.加入硝酸钾固体

B.蒸发水

C.倒出一部分溶液

D.降低温度

4.下列说法是否正确?

（1）饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原溶质的溶液。

（2）浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和液。

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参考答案

【课堂练习】

活动一

1.2溶液组成的定量表示

【学习目标】

1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。

2.能进行溶质质量分数的简单计算。

3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【重点难点】

教学重点：有关溶质质量分数的简单计算。

教学难点：配制一定溶质质量分数的溶液的注意事项。

【学习过程】

活动一: 溶液组成的表示方法

完成活动天地1-4

1、实验过程及现象：

（1）在一只盛有40mL水的烧杯中加入8.0克蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。（2）在另一只盛有50mL水的烧杯中加入10.0克蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。【提问】：

（1）上述所得两杯糖水，哪种更甜？你的判断依据是什么？

（2）如果你的结论是通过计算获得的，你列的算式与其他同学一样吗？

2、溶质的质量分数：

（1）定义：

（2）公式：

（3）含义：

【应用提升】下表是NaCl溶液中的有关质量，请填表：

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【例题】将100g25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液，求稀释所需水的质量。

分析：

解：

【课堂练习】

1、下列溶液，溶质的质量分数最大的是（）

A.20%的蔗糖溶液。

B.把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液。

C.其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水。

D.把a g水加入a g 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液。

2、过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空：

（1）100g该溶液中含溶质_____g。

（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为______。

（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为______。

活动二：溶液的配制

1、完成活动天地1-5实验。

（1）实验仪器：

（2）实验步骤：

①计算：

②称量：

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③溶解：

④装瓶贮存：

如果所配溶液的溶质质量分数大于或者小于16%，你认为可能的原因有哪些？

【课堂练习】

1、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）

A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B．量取90mL水时，俯视读数

C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

2、欲配制50g7%的氯化钠溶液：

（1）实验步骤应为：、、、。

（2）需要的玻璃仪器有：。

（3）在托盘天平上称取氯化钠，用规格为_____的量筒量取水。

（4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法是、、______________。

（5）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会。（填偏高、相等、或偏低）

【课堂小结】

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【课堂检测】

1、一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）

A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL

2、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确是（）

A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B.量取90ml水时，俯视读数

C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

3、制作“叶脉书签”需要配制100g12％的氢氧化钠溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是（）A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码

B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0g氢氧化钠固体

C．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解

D．选用100mL量筒量取88.0mL的水

4、下图是美美配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、__________和_______________。

（2）指出图中的一处错误操作______________________________________________。

（3）配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_________________

（5）美美量水时俯视读数,则结果偏________。

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参考答案

【课堂练习】

活动一：

1、A；

2、（1）15g；（2）5%；（3）10%。

活动二：

1、D；

2、（1）计算；称量；溶解；装瓶存放。（2）量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。。（5）偏高。

1.3.1物质的溶解性

【学习目标】

1.掌握好固体物质溶解度的定义，能够理解其含义。

2.知道气体物质溶解度的定义，掌握好温度和压强如何影响气体物质的溶解度。

【重点难点】

教学重点：固体物质溶解度的定义。

教学难点：理解并掌握固体物质溶解度的四个要素。

【学习过程】

（一）实验探究1-3影响物质溶解性的因素

实验用品：托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。

实验步骤：

1、探究溶剂种类对物质溶解性的影响

实验结论：。

2、探究温度对物质溶解性的影响

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思路分析：在实验中需要改变的因素是，需要保持不变的因素是。

实验步骤：

实验现象：

实验结论：在保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会；当降低温度时，其最大溶解量会。

【讨论】

要比较物质的溶解能力的大小，必须有一个定量的标准，就比如距离有长度的标准，气温有温度的标准一样。你知道物质的溶解能力用什么作标准吗？

（二）固体的溶解度

1、定义：

2、注意点：

定温：

定量：

定态：

定量：

3、溶解性等级的划分

（三）气体的溶解度

1、定义：

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2、影响因素：

温度：

压强：

【思考】

1、打开汽水瓶盖时为什么会有大量气泡冒出？

2、喝了汽水后，为什么会出现打嗝现象？

【课堂练习】

1、下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释中正确的是（）

A.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中

B.20℃时，100g硝酸钾溶液中含31.6g硝酸钾

C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态

D.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态

2、已知20℃时，20g水中溶解了0.3gA物质达到饱和，则A物质属于（）

A．可溶物质

B．微溶物质

C．难溶物质

D．易溶物质

3、下表是氯化钾的溶解度数据，请分析回答：

（1）20℃时，100g水中最多能溶解_____g固体氯化钾。

（2）40℃时，25g固体氯化钾与50g水混合，充分搅拌所得的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

【课堂小结】

1.3.2物质的溶解性

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【学习目标】

1.理解溶解度曲线的含义，能够根据溶解度曲线判断物质的溶解度受温度影响变化的情况。

2.了解结晶的定义，掌握好结晶的方法。

【重点难点】

1．重点：物质的溶解度受温度影响变化的情况。

2．难点：结晶的两种方法。

【复习】

1．什么是固体物质的溶解度？

2．影响固体物质溶解度的因素有哪些？

【学习过程】

活动一: 溶解度曲线的绘制方法

1．测定某物质在不同温度时的溶解度。如用实验方法测定不同温度下硝酸钾在水中的溶解度，并将实验数据记录下来，如下表

2．绘制溶解度曲线。以物质的溶解度为纵坐标，以温度为横坐标，在坐标纸上上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为某物质的溶解度曲线。

活动二：认识物质的溶解度曲线

下图是根据几种常见在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线—溶解度曲线。请你仔细观察溶解度曲线并回答问题。

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1．氯化钠在20℃时的溶解度是______ ；硝酸钾在20℃时的溶解度是______________；氢氧化钙在80℃时的溶解度是___________。

2．大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是_________

3．从上述溶解度曲线中，你还能发现哪些规律？

活动三：结晶

1．概念：

2．结晶的方法：

【课堂练习】

1、根据下图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）

A ．图中a 点表示，t2℃时100g 水中最多溶解甲物质25g

B ．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大

C ．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等

D ．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

2、如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：

（1）t1℃时，A的溶解度为g；

（2）a点的含义是；

（3）溶解度受温度影响小的物质是；

（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用的方法。【课堂小结】

3 配制一定溶质质量分数的溶液

【学习目标】

1.了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器

2. 初步学会配制一定溶质质量分数溶液

3.练习称量、量取、溶解等操作

【学习重点】配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器

【学习难点】误差分析

【学习过程】

一、课前预习：

1.溶质的质量分数= ×100%

2.浓溶液用水稀释时：

（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）

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