浙江省杭州市塘栖中学苏教版高中化学选修4课件：2.3化学平衡的移动(共18张P

2014年11月03日

一、化学平衡的移动定义：改变外界条件，原有平衡状态破坏，新 平衡状态建立的过程。(1)研究对象：已建立平衡状态的体系。 (2)移动原因：条件改变引起V正 ≠ V逆 (3)移动方向：与条件改变后正逆反应速率的相对 大小有关 平衡向 正反应 方向移动； 平衡 不移动 ； 平衡向 逆反应 方向移动。

V正 >V逆V正 = V逆 V正 <V逆

交流与讨论压强 Mpa 温度/℃

0.1

10

20

30

60

100

200 300 400500 600

15.3 2.2 0.40.1 0.05

81.5 52.0 25.110.6 4.5

86.4 64.2 38.219.1 9.1

89.9 71.0 47.026.4 13.8

95.4 84.2 65.242.2 23.1

98.8 92.6 79.857.5 31.4

根据图中显示的信息，你认为平衡状态下氨的含 量与温度、压强存在什么关系？

二、外界条件对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响当其他条件不变时，增大反应物浓度，瞬间V正 增大 ， V 不变 ，V ﹥ V 。随后V 逐渐 减小，V 逐渐增大，逆 正 逆 正 逆

最终V正 = V逆，平衡向 正反应 方向移动。 v-t图： vV正′ V正原平衡 新平衡

V逆′

V逆

分析在其他条件不变 从化学平衡常数角度 时 ①减少反应物的浓 分析：增大反应物浓 度 ；②增大生成物的 度，可以使平衡向着 浓 度；③减少生成物 移动。 的 浓度平衡的移动情 况并画出v-t图。 t

0

增大反应物的浓度

讨论并总结浓度对化 学平衡影响的规律。

二、外界条件对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响规律：1、在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物 浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。 2、固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变， 所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。学科网 学科网

二、外界条件对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响完成P50交流与讨论例题:在下列平衡 2CrO42-(黄色)+ 2H+ Cr2O72-(橙红 色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的 橙红色，则要在溶液中加入 A、H+ B、OHC、K+ D、H2O

练习 讨论：用平衡的观点解释实验室为什么用排饱和食盐水的 :已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO 常温下，在一个体积为 方法收集氯气、为什么碱性条件下酯的水解会更彻底？ 50ml的针筒内吸入40mL氯气后， 再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此 针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点 加以解释。

二、外界条件对化学平衡的影响2、压强对化学平衡的影响c b ( B) K a 对反应：aA(g) bB(g),该反应的平衡常数为： c ( A) 分析：缩小体积增大压强，反应物和生成物的浓度同时增大，z

xxk

当a>b, 平衡 当a=b, 平衡 当a<b, 平衡

向正反应方向 不 向逆反应方向

移动； 移动； 移动；

讨论并总结其它条件不变时改变压强对化学平衡影响的规律。

二、外界条件对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响规律:1、在其他条件不变时，增大压强，平衡向气态物质分子减少的方向(系数和小的方向)移动，减小压强，平衡 向气态物质分子增多的方向(系数和大的方向)移动。 2、压强的改变只影响有气体参加或生成且气体体积在反 应前后不等的平衡体系。

二、外界条件对化学平衡的影响2、压强对化学平衡的影响用v-t图表示增大压强化学平衡的移动情况：(以密闭体系 中的反应：2NO2 (g)学科网

N2O4 (g)为例)V正′新平衡

vV正 V逆原平衡

V逆′

0

增大压强

t

用v-t图分析：(注意图像的特征) ①反应 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 达平衡后，减小压强v-t图 ②反应 2HI(g) H2(g)+I2(g) 达平衡后，增大压强v-t图

二、外界条件对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响规律:【例】对平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)

如果在恒温恒容下加入N2,平衡向 如果恒温恒压充入氦气呢？

移动；

如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？ 如果需要提高氢气的转化率，可以有什么办法？ 如果增大压强，正反应速率 氮气的转化率 。 ,逆反应速率 ，

化学平衡移动原理(勒夏特列原理)改变影响化学平衡的一个因素，平衡将

向能减弱这种改变的方向移动。学科网

移动的结果只是减弱了外界条件的变化， 而不 能完全抵消外界条件的变化量。思考：针筒中存在2NO2(g) N2O4(g),达平衡后改变针

筒活塞的位置，预测能观察到什么现象。预测反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0,达平衡后改变

温度能观察到什么现象，为什么？

二、外界条件对化学平衡的影响3、温度对化学平衡的影响:当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。

用v-t图分析：①反应 2NO2(g) ②反应 2HI(g) N2O4(g) △H<0,改变温度v-t图 H2 (g)+I2(g) △H﹥0 ,改变温度v-t图

二、外界条件对化学平衡的影响4、催化剂对化学平衡的影响催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，在速率改 变过程中，始终保持着v正= v逆。所以不会使化学平衡 移动，但使用催化剂可改变达到平衡所需的时间。zxxk

v

新平衡

V(正) 原平衡 V(逆) 0 t

二、外界条件对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响

2、压强对化学平衡的影响3、温度对化学平衡的影响 4、催化剂对化学平衡的影响

化学平衡移动原理(勒夏特列原理)改变影响化学平衡的一个因素，平

衡将向

能减弱这种改变的方向移动。

课堂练习1、一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0 达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是 A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等 B、加压，V正、V逆 都增大，且V正增大的倍数大于V逆增 大的倍数 C、降温，V正、V逆 都减小，且V正减小的倍数大于V逆减 小的倍数

D、增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转换率减小，H2转化率增大

课堂练习2、某温度下，N2O4(气) 2NO2(气);△H>0。在密 闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A、加压时(体积变小),将使正反应速率增大，平衡向逆反应 方向移动

B、保持体积不变，加入少许NO2,将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C、保持体积不变，加入少许N2O4,再达到平衡时，颜色变深 D、保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深